New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Chemistry Chapters 5, 11, and 12

by: Devin Mart

Chemistry Chapters 5, 11, and 12 CHM 160 001

Marketplace > Missouri State University > Chemistry > CHM 160 001 > Chemistry Chapters 5 11 and 12
Devin Mart
GPA 3.82

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

Gases, Liquids, Solids, and Intermolecular Forces, and Solutions
General Chemistry 1
Dr. Richter
Chemistry 160 - General Chemistry
75 ?




Popular in General Chemistry 1

Popular in Chemistry

This 6 page Bundle was uploaded by Devin Mart on Tuesday March 29, 2016. The Bundle belongs to CHM 160 001 at Missouri State University taught by Dr. Richter in Spring 2016. Since its upload, it has received 8 views. For similar materials see General Chemistry 1 in Chemistry at Missouri State University.


Reviews for Chemistry Chapters 5, 11, and 12


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 03/29/16
Chapter 5: Gases  ● Pressure (the force per unit area) is a characteristic property of gases.  ○ Pressure is the force per unit area exerted by gas molecules colliding with  surfaces.  ● Gaseous molecules flow from the region of higher pressure to the region of lower  pressure.  ○ In shallow wells, atmospheric pressure is used to push water up the pipes.  ● All mater is composed of atoms.  ○ Atoms move about in perpetual motion and are never at rest.  ● Gaseous atoms move at several hundred miles per hour.  ○ Pressure is the result of molecular collisions.  ● Temperature is the average kinetic energy of atoms, molecules or ions that compose a  substance.  ○ As heat is added to the system atoms, molecules and ions begin to move (vibrate,  rotate and translate).  ■ The warmer the substance, the more the atoms move.  ○ Movement of water molecules becomes so rapid that the water can’t stay as ice.  ■ As the average kinetic energy continues to increase the water molecules  will eventually gain enough energy to break free from the liquid.  ● Pressure increases when a larger number of gas particles are present (if temperature is  kept constant).  ○ A pressure imbalance occurs when the external pressure does not equal the  internal pressure.  ● As the number of moles of CO₂ (g) increases, the force exerted on the walls of the  container increases while the area remains “constant”.  ● Evangelista Torricelli (1646) proposed that the atmosphere has a pressure.  ○ At higher altitudes the pressure decreases.  ○ Confirmed Torricelli’s hypothesis that there is an ‘atmospheric pressure’ or  ‘blanket of air’.  ● The units of pressure are (usually) atm, mmHg, Torr or Pascal.  ● With no internal pressure to compensate, the external pressure crushes the can.  ● Measuring pressure in a gas tank before and after can be related directly to the amount of  gas used.  ● Gases have four basic physical properties that are interrelated.  ○ Pressure (P), Temperature (T), Amount in moles (n), and Volume (V).  ● Pressure is inversely related to volume, keeping temperature and number of moles  constant.  ○ Pressure times volume equals a constant.  ● Pressure is proportional to temperature, keeping n and V constant.  ● As the average kinetic energy increases the atoms hit the walls with more force.  ○ The pressure of a gas approaches zero at ­270℃.  ○ Kelvin must be used in all calculations.  ● Volume is proportional to temperature, keeping n and P constant.  ○ As the temperature increases the pressure exerted on the walls increases, and the  volume must increase until equilibrium is established.  ● Ratio of volumes of gases consumed or produced is equal to the ration of simple whole  numbers (Temperature and Pressure remain constant).  ● Avogadro assumed that equal volumes of different gases collected under similar  conditions contain the same number of particles.  ○ Equal volumes of different gases collected under similar conditions contain the  same number of particles.  ○ As the amount of gas increases (moles), the volume increases.  ● The ideal gas equal is a general relationship to explain and predict the properties of gases.  ○ Boyle’s law → P ∝ 1/V  ○ Amonton’s law → P ∝ T  ○ Charles's law → V ∝ T  ○ Avogadro’s law → V ∝ n  ○ Avogadro’s law → P ∝ n  ● R is the ideal gas “constant”  ○ R = 0.08206 at STP  ● Postulates of Kinetic Theory.  ○ 1. Gases are composed of molecules whose size can be ignored when compared to  the average distance between them.  ■ Molecules move randomly in straight lines in all directions at various  speeds.  ○ 2. The average kinetic energy of a molecule is proportional to the absolute  temperature (in K).  ○ 3. The forces of attraction or repulsion between 2 molecules (intermolecular  forces) in a gas are very weak or negligible, except when they collide.  ■ When molecules collide with one another the collisions are elastic.  ● Kinetic molecular theory is used to explain the gas laws.  ● The kinetic theory of gases assumes there are no attractions between gas molecules.  ○ At low temperatures and high pressures the ideal gas laws fail.  ● Real pressure is always lower than ideal pressure.    Chapter 11: Liquids, Solids, and Intermolecular Forces    ● Intermolecular forces are the attractions between all chemical molecules and atoms.  ○ DNA is held together by intermolecular forces.  ● Liquids have properties between the extremes of solids and gases.  ● One phase of matter can be transformed to another by changing the temperature or  pressure or both.  ○ Most substances that are liquids at room temperature and pressure are composed  of individual molecules.  ■ Generally liquids at room temperature and pressure are covalent systems.  ● Movement of water molecules becomes so rapid that the water can’t stay as ice.  ● The attractive forces between molecules are called intermolecular forces.  ○ Intermolecular forces are often called Van Der Waals forces.  ● Intramolecular bonds are much stronger than intermolecular bonds.  ○ Increasing the average kinetic energy of molecules disrupts intermolecular forces.  ● The strength of the intermolecular forces between molecules or atoms determines the  phase ­ solid, liquid or gas ­ of the substance at a given temperature.  ● Dispersion forces (London forces) exist in all molecules  ○ The larger the molar mass, the stronger the Dispersion forces and the higher the  boiling point.  ● Dipole­dipole interactions occur between polar molecules.  ● Hydrogen bonding involves a hydrogen ‘bridging’ two very electronegative atoms  (Nitrogen, Oxygen or Fluorine).  ● The ion­dipole force occurs when an ionic compound is mixed with a polar compound.  ○ 1. Dispersions → all molecules and atoms  ○ 2. Dipole­dipole → Polar molecules  ○ 3. Hydrogen bonding → Molecules containing H bonded to F, O, or N  ○ 4. Ion­dipole → Mixtures of ionic compounds and polar molecules  ● The stronger the intermolecular forces, the higher the boiling point.  ● The force that controls the shape of a liquid is called the surface tension.  ○ The stronger the force of attraction, the higher the surface tension.  ○ Water drops are spherical due to surface tension.  ● The stronger the intermolecular force, the higher the viscosity of a liquid will be.  ○ Viscosity ­ the resistance of a liquid to flow.  ● Vaporization​  occurs when thermal energy overcomes intermolecular forces and produce a  phase change from liquid to gas.  ○ A liquid can form a gas by either boiling or evaporation  ○ At a given temperature, some of the particles in a liquid will have enough energy  to form a gas.  ● Vapor pressure​  is the pressure of a gas in dynamic equilibrium with its liquid in a closed  container  ○ Vapor pressure is only a constant at a specific temperature.  ● At equilibrium, the number of moles in each state remains constant.  ● The strength of the intermolecular forces can be estimated by measuring the amount of  heat required to transform liquid to gas.  ○ The ​ enthalpy of vaporization​ can be calculated from tabulated data.  ● Sublimation is the transformation of a solid directly to a gas.  ● The strength of the intermolecular forces can be also estimated by measuring the amount  of heat required to transform solids to liquids.  ● Heat can sometimes enter a system without changing its temperature.  ● At 0℃ (melting point), all the heat is used to melt the ice (i.e., break some intermolecular  forces).  ○ At 100℃ (boiling point), all the heat is used to vaporize the liquid water (i.e.,  break some intermolecular forces).  ● The normal boiling point is the temperature at which the liquid boils at 1 atm.  ○ A liquid boils when the pressure of the vapor escaping from the liquid is equal to  the pressure exerted on the liquid by its surroundings.  ○ Atmospheric pressure effects boiling point (the lower the atmospheric pressure  the lower the boiling point and pressure needed).  ● Phase diagrams describe the state or phase of a substance at different temperatures and  pressures.  ○ At the critical point, the meniscus separating the liquid and gas disappears and it  becomes supercritical ­ neither a liquid nor a gas.  ● Water is the most common and important liquid on earth, and among liquids, water is  unique.  ○ Water has a higher ​ heat capacity than any other common liquid.  ■ Heat capacity: the ability to absorb heat without undergoing a change in  temperature.  ○ The amount of heat required to raise the temperature depends on the strength and  amount of the intermolecular forces.  ● Specific heat​  is the heat needed to raise the temperature of 1 gram of a substance by 1℃.  ● Molar heat capacity​  is the heat needed to raise the temperature of 1 mol of a substance by  1℃.  ● Absorption of heat by equal moles of substances will raise the temperature more in the  substance with the lower heat capacity.  ○ The ability of water to absorb lots of heat energy limits the range of temperatures  in lakes and rivers (summer vs. winter).  ○ The water that surround San Francisco absorbs a majority of the heat without a  significant rise in temperature.  ● Oceans act as thermal reservoirs.  ○ This moderates swings in temperature from winter to summer on a global scale.  ● Water expands when it freezes.  ○ Solid water is less dense than liquid water because of the air pockets between  each molecule that form when it is frozen.  ● The melting point of water is 100℃ higher than expected while the boiling point of water  is 200℃ higher than expected.  ● Water is excellent at dissolving ionic solids.    Chapter 12: Solutions    ● In ​osmosis​, water flows from a less concentrated solution to a more concentrated  solution.  ○ As it flows through the stomach and intestine, seawater draws water out of bodily  tissues, promoting dehydration.  ○ These are sometimes called “thirsty solutions” since the solution with the high  solute concentration draws water away from the solution with a lower solute  concentration.  ● Solutions are ​homogeneous​  mixtures of two or more substances.  ○ Solutions contain two components, a solute and a solvent.  ● Unless it is highly unfavorable energetically, substances tend to combine to form uniform  mixtures.  ○ An ​ aqueous​ solution contains water as the solvent.  ● Intermolecular forces may promote the formation of a solution or prevent it, depending  on the nature of the forces in the solute and solvent.  ○ When a solute and solvent are mixed, there is a competition between the  solvent­solute interactions and the solute­solute interactions.  ■ If the solvent­solute interactions are stronger, the material will dissolve.  ■ If the solute­solute or solvent­solvent interactions are stronger, the  material will not dissolve.  ● In general, like dissolves like ­ polar solvents dissolve polar solutes, nonpolar solvents  dissolve nonpolar solutes.  ○ Polar solutes interact with the partial charges in water and dissolve.  ○ Nonpolar solutes do not interact with the partial charges in water and don’t  dissolve.  ■ Nonpolar solutes will dissolve in nonpolar solvents.  ● Energy changes occur when a solution forms.  ○ Exothermic reactions will produce energy (negative) and give off heat, while  endothermic reactions will take energy (positive) and absorb head.  ● To understand the energy changes that occur when a solution forms envision the process  occurring in three steps:  ○ 1. Separate the solute into its constituent parts.  ■ This step is always endothermic because energy is required to overcome  the bonding forces that hold particles together.  ○ 2. Separate the solvent particles from one another.  ■ Again, this step is always endothermic for the same reason as the first  step.  ○ 3. Mix the solute particles with the solvent particles.  ■ This step is always exothermic because energy is released as the solute  particles interact (through intermolecular forces) with the solvent particles.  ● The overall enthalpy change upon solution formation, the enthalpy of solution is the sum  of each step in the reaction.  ○ In general, the more negative the enthalpy of solution is the greater the likelihood  that a solution will form.  ● The enthalpy of hydration is the enthalpy change that occurs when 1 mol of gaseous  solute ions dissolve in water.  ○ Since the ion­dipole interactions that form between the ions and water are much  greater than the hydrogen bonds in water the enthalpy of hydration is large and  negative.  ● The dissolution of a solute in a solvent is an equilibrium process.  ○ A saturated solution occurs when the dissolved solute is in dynamic equilibrium  with the undissolved solid solute.  ■ If you add more solute to a saturated solution it will not dissolve, while if  you add more solute to an unsaturated solution it will dissolve.  ● The solubility of most solids in water increases with increasing temperature.  ● The solubility of most gases in water decreases with increasing temperature.  ○ The solubility of gases in water increases with increasing pressure.  ● The amount of solute in a solution is variable.  ○ Solution concentration is usually measured in units of molarity. 


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

75 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Bentley McCaw University of Florida

"I was shooting for a perfect 4.0 GPA this semester. Having StudySoup as a study aid was critical to helping me achieve my goal...and I nailed it!"

Kyle Maynard Purdue

"When you're taking detailed notes and trying to help everyone else out in the class, it really helps you learn and understand the I made $280 on my first study guide!"

Bentley McCaw University of Florida

"I was shooting for a perfect 4.0 GPA this semester. Having StudySoup as a study aid was critical to helping me achieve my goal...and I nailed it!"


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.