New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Cell Bio First Exam Study Guide

by: Nina Kalkus

Cell Bio First Exam Study Guide CELL-1010-01

Marketplace > Tulane University > Business > CELL-1010-01 > Cell Bio First Exam Study Guide
Nina Kalkus

GPA 3.8

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

Study Guide for the first exam! Includes helpful tables, diagrams, and specific examples and small details that teachers will put on the exam.
Intro to Cell & Molec Biology
Vijayaraghavan, Meenakshi
Study Guide
Biology, Cell Biology
50 ?




Popular in Intro to Cell & Molec Biology

Popular in Business

This 19 page Study Guide was uploaded by Nina Kalkus on Friday February 5, 2016. The Study Guide belongs to CELL-1010-01 at Tulane University taught by Vijayaraghavan, Meenakshi in Fall 2015. Since its upload, it has received 316 views. For similar materials see Intro to Cell & Molec Biology in Business at Tulane University.


Reviews for Cell Bio First Exam Study Guide


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 02/05/16
Cell Biology First Exam Study Guide!    7 Characteristics of Life:  1) Cells and Organization  2) Energy & metabolism  3) Response to environment, adaptation  4) Regulation & homeostasis  5) Growth and development  6) Reproduction  7) Biological evolution    Cells: macromolecules with information protected by membrane  Energy: the capacity to do work    Autotrophs  vs Heterotrophs  make their own food  get food from other organisms  chemo: energy from chemicals metabolism and cell respiration  photo: energy from the sun    Catabolism: breakdown/ release of energy  Anabolism: making things/ using up energy    Development: Change in properties of cells  Reproduction: sustain life, represent genes  DNA: can replicate, undergo changes, mutations    Levels of Organization (all made of matter):    1) Atom (have capacity to maintain properties of elements)  2) Molecule and macromolecules (compounds= 2+ elements)  3) Cell  4) Tissue (same types of cells)  5) Organ (next sublevel= organ system)  6) Organism (species= similar genetic makeup; can reproduce)  7) Population (1 species)  8) Community (interactions between populations of species)  9) Ecosystem (interactions between living systems and abiotic systems)  10)Biosphere    Eukaryotic vs.  Prokaryotic  organelles no nucleus  nucleus just mac.mol. & membrane   *both have ribosomes  Properties of Life:  ­ Organization of life: cells (growth and development)  ­ Continuity of life: DNA (heredity, storing information)  ­ Unity (evolutionary conservation)  ­ All modern forms of life display a common set of characteristics (favorable  characteristics remain)  ­ Based on biological evolution (DNA, all eukaryotes have nucleus &  chromosomes)  ­ Diversity: Hallmark of Life (speciation)  ­ mutations, genetic variations/speciation, 2 sets of DNA to make 1    Evolutionary History:   Prokaryotes: 3 billion years ago  Eukaryotes: 2 billion years ago    Analogous structures vs Homologous structures  ­ Analogous: superficially similar, anatomically dissimilar, provide similar functions  ­ E.g= bat wings and butterfly wings  ­ Homologous: similar in morphology, anatomy, genetics (common ancestry) and  embryology, but provide different functions  ­ E.g= bat wings and dolphin flippers    Vertical evolution vs Horizontal evolution  ­1 species ­2 or more species  ­beneficial mutations ­insertion of genes from   ­natural selection  unrelated species  ­“tree of life” ­“web of life”    Classification→ Taxonomy: the grouping of species based on common ancestry  Until 1980, there was only prokaryote vs eukaryote  3 Domains:   1) Bacteria (unicellular prokaryote)  2) Archaea (unicellular prokaryote) *introns & phospholipid bilayer like eukarya  3) Eukarya (unicellular to multicellular eukaryotes)  ­ 4 kingdoms: Protista, fungi, plantae, animalia    Gene: a segment of DNA that codes for specific function  ­ Genome: the complete genetic makeup of an organism  ­ carries information to make proteins  ­ Genomics: Techniques used to analyze DNA sequences in genomes    Proteins: tools of gene expression  ­ Proteome: the complete complement of proteins that a cell or organism can make  ­ Proteomics: Techniques used to analyze the proteome of a single species and the  comparison of proteomes of different species      *Clownfish: use their environment and proteome to determine sex  largest in group becomes female, 2nd largest becomes male  when largest female dies, 2nd largest male becomes female    Atoms: nature’s building material  ­ fundamental functioning units of matter  ­ matter: anything that has mass and occupies space  ­ each specific type of atom is a chemical element  ­ 3 subatomic particles  ­ protons: positive, found in nucleus, same number as electrons  ­ neutrons: neutral, found in nucleus, number can vary  ­ electrons: negative, found in orbitals, same number as protons  ­ orbit: 1 path  ­ orbital: region of highest probability of finding electron around nucleus  ­ entire atom has no net electrical charge      Shells  Orbitals  Electrons  1= K  1s  2  2= L  2s= (2e), 2p= (6e)  8  3= M  3s, 3p, 3d  18  4= N  4s, 4p, 4d, 4f  32    s= sharp, p= principal, d=diffuse, f= fundamental    Periodic Table:  ­ Organized by atomic number  ­ Rows (periods) correspond to number of electron shells  ­ Columns (groups) same number of valence electrons in each  ­ causes similarities between electrons in groups  ­ Octet rule: outer shell is stable with 8 electrons   ­ only exception is hydrogen (outer shell filled with 2)        Protons:   ­ number of protons in an atom is its atomic number  ­ atomic number is also equal to the number of electrons in the atom (net charge=0)  Neutrons  ­ particles in nucleus that have no charge  Electrons  ­ number and arrangement of electrons of an atom hold the key to its chemical reactions    Isotopes: multiple forms of an element that differ in the number of neutrons   ­ same chemical properties  ­ different physical properties  ­ same number of protons→ same atomic number  ­ atomic masses are averages of the weights of different isotopes of element    Atomic Mass:   ­ protons and neutrons are nearly equal in mass; both are more than 1,800 times the  mass of an electron  ­ atomic mass= sum of the masses of protons and neutrons  ­ atomic mass scale indicates an atom’s mass relative to the mass of other atoms  ­ *weight is derived from the gravitational pull on a given mass    Chemical bonds and molecules:  Molecule= 2 or more atoms bonded together  Molecular formula= contains chemical symbols of elements found in a molecule           subscript indicates how many of each atom are present  Compound= molecule composed of 2 or more elements  3 types of bonds:   1) Covalent   ­ atoms share a pair of electrons  ­ 1 pair of electrons= single bond   ­ 2 pairs of electrons= double bond  ­ 3 pairs of electrons= triple bond  ­ shared electrons behave as if they belong to each atom→ often the  strongest chemical bonds  ­ Polar covalent bonds  ­ when two atoms with different electronegativities form a covalent  bond, shared electrons are more likely to be in the outer shell of  the more electronegative atom  ­ electronegativity: capacity of an element to draw bonded  electrons to itself  ­ causes differences in charge across the molecule (one part more  negative, another more positive)  ­ Example= Water  2) Hydrogen   ­ weak polar covalent bonds  ­ arise from polar compounds with H  ­ represented as dashed or dotted lines  ­ collectively can form strong bond overall  ­ holds DNA strands together  ­ individually, weak bonds can form or break easily  ­ substrate and enzyme bonding (don’t want to use a lot of energy  to make/break those)  3) Ionic  ­ Ion: atom or molecule that has gained or lost one or more electrons  ­ now has a net electric charge   ­ Cations: net positive charge  ­ Anions: net negative charge  ­ ionic bond occurs when a cation bonds to an anion    Molecules may change shapes:   ­ covalent bonds are flexible  ­ molecules can rotate around bond angles  ­ Free Radicals: molecule containing an atom with a single unpaired electron in its outer  shell, has capacity to grab electrons from balanced molecules and make more free  radicals  ­ formation: radiation, toxins (stressful situations)  ­ beneficial aspects: destroy infective agents; e.g hydrogen peroxide  ­ harmful effect: killing healthy cells, rupture of cell membrane, genotoxin  ­ antioxidants: reduce free radicals, provide extra electrons for FR unpaired  electrons    Chemical Reactions: substances being changed to other forms  ­ “break old bonds, form new ones”  ­ need reactants (substances that can react)  ­ energy (apply heat→ kinetic energy)  ­ catalyst (increase rate of reaction by lowering activation energy)  ­ enzymes in body  ­ aqueous (liquid environment)  ­ equilibrium: when the rate of forward reaction=rate of backward reaction      Solution: solute and solvent  ­ solute: needs to be dissolved  ­ solvent: liquid doing the dissolving  ­ weight: used to make % solutions  ­ molarity= concentration  Water= almost universal solvent   ­ polar, cause of many distinct properties  ­ when something is dissolved in water, covalent bonds are stronger than ionic bonds  ­ polar covalent and ionic bonds dissolve fast, non polar covalent dissolve slow  ­ cohesion, solubility, high specific heat, high heat of vaporization, lower density of  ice  ­ weak acids: partially dissociated in water; strong acid: completely dissociated  ­ in plants: vacuole (hydrostatic skeleton) → turgor pressure → rigid cell  wall → sturdy structure of plants  ­ high specific heat: amount of energy required for 1 g water to be raised 1  degree Celsius  ­ why we don’t overheat after meals  ­ high heat of vaporization : maintain constant internal temperature (sweat)  ­ the amount of energy to vaporize 1 mole of water at its boiling  point  ­ lower density of ice → high heat of fusion (freezing releases energy)  fewer bonds between water molecules and more space  ­ colligative: water can stretch its boiling/freezing point  ­ depends on number and concentration of substances added to it  ­ permits life to exist in extremes  ­ hydrolysis and dehydration synthesis  ­ cohesion: attraction between water molecule and water molecule  ­ causes surface tension  ­ why water can go up plant stalks against gravity  ­ adhesion: attraction between water molecules and other compounds    Hydrophilic: water loving (polar and ionic)  Hydrophobic: water fearing (nonpolar→ water pushes them away=hydrophobic exclusion)  Amphipathic: both (hydrophilic and hydrophobic)  Example: soap   → hydrophobic= oil, moisturizes  → hydrophilic= acid, washes away  may form micelles in water (flower shape)                    Acids vs.  Bases   ­ increase release of H+ in water ­ increase release of OH­ in water  ­ some release OH­  ­ others bind H+  ­ pH≤ 6 ­ pH≥8    *neutral pH= 7*  pH= ­ log (H+)  ­ effects shapes and functions of molecules  ­ effects rates of many chemical reactions  ­ effects ability of 2 molecules to bond  ­ buffers: can easily be a weak acid/base  ­ help keep constant pH  ­ water is a weak buffer (equal parts H+ and OH­)  ­ blood pH: 7.35­7.45  ­ acidosis→ pH is about 6.4 → vomiting and nausea  ­ 10 times more H+ than pH= 7.4  ­ alkilosis→ pH is about 8.4 → muscle tremors  ­ 10 times less H+ than pH= 7.4  ­ adjusted by the buffer of carbonic acid, most common buffer, found in blood        Organic Molecules:  ­ hydrocarbon base  Carbon: highly reactive (needs 4 electrons for octet rule)  many different nature of compounds  C=C bond → very short, difficult to break   ­ functional group: groups of atoms with special chemical features that are functionally  important  not balanced compounds (not fulfilled octet rule)  gives chemical characteristics  ­ isomers: 2 structures with an identical molecular formula but different structures and  characteristics  ­ 4 Major types of organic molecules and macromolecules  1) Carbohydrates (4.3 calories/gram)  2) Lipids (9.3 calories/gram)  3) Proteins (4.3 calories/gram)  4) Nucleic Acid  *ribozymes→ RNA that act as enzymes  ­ Macromolecules: often polymers  ­ long molecule built by linking together small, similar subunits  ­ dehydration synthesis: lose water to make molecules  ­ hydrolysis: insert water to break molecules  Macromolecule  Covalent bond type  Carbohydrate  glycosidic  Lipid  ester  Protein  peptide  Nucleic Acid  phosphodiester      Carbohydrates:   ­ composed of carbon, hydrogen, and oxygen atoms  ­ C​(H​ O)​ n​ 2​ n  ­ most carbon atoms in a carbohydrate are linked to a hydrogen atom and a  hydroxyl group  ­ well suited for energy storage because of numerous C­H bonds  ­ lots of energy in covalent C­H  ­ non­polar → maximum energy  ­ glucose = transport sugar (easiest energy)  ­ Monosaccharides: simplest sugars  ­ most common are 5 or 6 carbons  ­ 5: pentoses (ribose, deoxyribose)  ­ 6: hexose (glucose)  ­ different ways to depict structures (ringed or linear)  ­ Glucose isomers  ­ structural: different arrangements of same elements  ­ glucose and fructose  ­ stereoisomers  ­ geometric isomers: above or below ring  ­ α and β glucose  ­ enantiomers: mirror image  ­ D and L glucose  ­ Disaccharides: carbohydrates composed of two monosaccharides  ­ sucrose, maltose, lactose  ­ Polysaccharides: many monosaccharides linked together to form long polymers  ­ starch:  ­ energy storage  ­ found in plants  ­ amylose and amylopectin  ­ amylose: linear chain of maltose  ­ becomes a big clump (movement)  ­ water can’t come in for hydrolysis  ­ amylopectin: branched  ­ more easily accessed by water  ­ can’t bunch as easily  ­ easier for hydrolysis  ­ potatoes: 80% branched, 20% linear  ­ cooks faster  ­ rice: 100% linear  ­ cooks slower  ­ cellulose: made up of beta subunits  ­ we can’t break this down  ­ used for structure in plants  ­ sucrose is energy for plants  ­ glycosaminoglycans: present in cartilage  ­ connected with negative charged ions  ­ very charged disaccharides  ­ long chains of proteoglycans attached  ­ protein sugar complex  ­ attract water  ­ chitin  ­ crabs exoskeleton etc  ­ nitrogens and sugar  ­ oligosaccharide→ 12­15      Lipids:   ­ composed mostly of hydrogen and carbon atoms  ­ nonpolar → very insoluble in water  ­ Fats: mixture of triglycerides (triacylglycerols)  ­ formed by bonding glycerol to three fatty acids  ­ lose 3 H​2​  ­ very important for energy storage (longer hydrocarbon chain→ more energy)  ­ can be structural in providing cushioning and insulation  ­ Fatty acids: saturated vs. unsaturated  ­ saturated: saturated w hydrogen  ­ no double bonds  ­ no kinks  ­ unsaturated  ­ more double bonds  ­ mono and polyunsaturated  ­ less hydrogen  ­ kinks  ­ more liquid­like  ­ normally talking about “cis­”  ­ transfat: more LDL and HDL  ­ hydrogen on either side of chain  ­ phospholipids:  ­ 1 glycerol, 2 fatty acids  ­ polar head, nonpolar tail  ­ polar: phosphate, nitrogen (amino acid)  ­ only hydrophobic molecules can pass through plasma membrane  because of tails  ­ semipermeability  ­ steroids:  ­ cholesterol  ­ acts like a lipid  ­ precursor to hormones  ­ waxes: like in the head of a sperm whale...  ­ lower the temperature→ solidify  ­ more dense, whale can dive deeper  ­ raise the temperature→ liquify  ­ less dense, volume increase, helps whale float  ­ very hydrophobic  ­ strictly nonpolar  ­ also structural→ honey combs        Proteins:   ­ composed of carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen, and small amount of other elements,  notably sulfur  ­ workhorses of cell  ­ tools for gene expression  ­ amino acids are the monomers  ­ common structure with variable R­group  ­ 20 amino acids  ­ 8 essential, 12 nonessential   ­ essential: not made by the body  ­ nonessential: made by the body  ­ side­chain determines structure and function  ­ 2 ends to amino acids  ­ N terminal (nitrogen group) positive  ­ C terminal (carboxyl group) negative  ­ charges don’t cancel bc R groups  ­ R group (functional) can be charged  ­ hydrogen  ­ functional group and H can switch  ­ isomers  ­ glycine doesn’t have isomers, bc R group is a hydrogen also  ­ special start amino acid  ­ code is AUG  ­ makes methionine  ­ nonpolar  ­ peptide bond: between amino acids (C­N)  ­ R group determines polarity  ­ nonpolar amino acids: CH​ 2​or CH​3  ­ polar uncharged amino acids: ­O​ 2 ​ ­H  ­ charged amino acids: acids or bases  ­ aromatic amino acids: aromatic carbon rings with single or double bonds  ­ carboxyl of incoming and amino group of existing ⇒ peptide bond  ­ Protein Structure: primary, secondary, tertiary, quaternary  ­ Primary structure:  ­ amino acid sequence, arrangement based on code  ­ determined by genes  ­ determines how protein is going to function   ­ protein can never function in its primary structure  ­ Secondary structure:  ­ chemical or physical interactions cause folding   ­ alpha helixes and beta pleated sheets  ­ alpha helix: hydrogen bond to distant amino acids  ­ beta pleated sheets: hydrogen bond to adjacent amino acids  ­ randomly coiled regions: motifs (super secondary structures)  ­ neither alpha helix or beta pleated sheet  ­ Tertiary structure:  ­ folding gives complex three­dimensional shape  ­ sometimes the final level of structure  ­ 5 factors promoting protein folding  1) hydrogen bonds   2) ionic bonds  3) hydrophobic effects   4) Van der Waals forces  5) Disulfide bridges (covalent, amino acids with sulfur)      ­ Quaternary structures  ­ made up of 2 or more polypeptides  ­ protein subunits  ­ multimeric proteins  ­ Denaturation vs. Dissociation  ­ denaturation:   ­ unfolding  ­ breaking bonds  ­ can happen to tertiary structure and quaternary structure  ­ can result in metabolic disorder  ­ dissociation  ­ breaking apart tertiary polypeptide subunits  ­ only happens in quaternary structure  ­ doesn’t result in metabolic disorder  ­ Protein­ protein interactions:  ­ no covalent bonds  ­ forces of attraction→ hydrogen, ionic, hydrophobic, Van der Waals  ­ specific binding at surface  ­ Domains: tertiary structure   ­ parts of protein with own composition of amino acids, own  structure, but helps with structure/function of whole protein      Nucleic Acids:  ­ responsible for the storage, expression, and transmission of genetic information  ­ made or carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen, and phosphorus  ­ phosphate group, 5 carbon sugar, and a single or double ring of carbon and nitrogen  atoms known as a base  ­ monomer= nucleotide  ­ Deoxyribonucleic acid vs. ribonucleic acid  ­ DNA: stores genetic information coded in the sequence of their monomer building  blocks  ­ thymine, adenine, guanine, cytosine  ­ 2 stranded double helix (except that viruses have 1 strand)  ­ 1 form  ­ RNA: involved in decoding this information into instructions for linking together a  specific sequence of amino acids to form a polypeptide chain  ­ uracil, adenine, guanine, cytosine  ­ single strand  ­ several forms (mRNA, tRNA, etc)  ­ Nitrogenous bases: Purines and Pyrimidines  ­ purines: 2 rings, adenine and guanine  ­ pyrimidine: 1 ring, thymine, cytosine, uracil (missing methyl group that’s in T)  ­ Nitrogenous base + sugar = nucleoside  ­ nucleoside + phosphate = nucleotide  ­ nucleoside­­phosphate bond= 1st ester bond  ­ nucleotide­­nucleotide bond= 2nd ester bond  ­ nitrogenous base­­nitrogenous base= hydrogen bond  ­ DNA + histones → chromosomes, all chromosomes → genome    General Features of Cells  ­ cells: macromolecules separated from the environment by membrane, having some sort  of information  ­ Cell Theory: Schwann and Schleiden  ­ 1 or many cells= organism  ­ smallest unit of life  ­ *added by Rudolf: cell division  ­ microscope= able to magnify  ­ magnification (enlarge): ratio between size of image on microscope to actual  ­ resolution (clarity): 2 adjacent objects recognized as distinct from one another  ­ contrast (visualize): use dye    Light microscope= uses light for illumination (1 beam)  ­ smallest size visible: 0.2 ᵰm  ­ Phase contrast:   ­ no staining  ­ Fluorescent:   ­ absorb and reflect (at longer wavelength)  ­ picks up reflected light  ­ Confocal:   ­ best resolution among light microscopes  ­ uses lasers, move around sample  ­ 3D image  ­ often coupled with fluorescent dyes    Electron microscope= uses electron beam for illumination (2 beams)  ­ Transmission:  ­ best resolution of all microscopes  ­ looks at electrons that pass through sample  ­ see the inside of cells  ­ Scanning:   ­ looks at electrons that scatter from sample  ­ outside of cell (topography)    Prokaryotic cells:  ­ Bacteria and Archaea  ­ bacteria: omnipresent  ­ cocci: circular structure  ­ bacilli: rod structure  ­ both found in colonies  ­ spirochetes: spring­like structure  ­ found solitarily  ­ archaea: more extreme conditions  ­ include complex phospholipids and introns, like eukarya  ­ very simple structure  ­ lack a membrane nucleus  ­ DNA found in single circular double stranded form  ­ this is found in nucleoid region, just an area of the cell  ­ kept there by protein­protein interaction  ­ plasma membrane: barrier  ­ invaginations: folds that increase surface area  ­ membrane includes pigments and proteins that allow for special functions  ­ cytoplasm: everything inside plasma membrane  ­ plasmid: strand of DNA outside nucleoid region  ­ nonessential, but gives cells special characteristics  ­ capable of inducing horizontal evolution  ­ ribosomes: involved in protein synthesis  ­ cell wall: outside p.m., support and protection  ­ porous for nutrition  ­ glycocalyx: traps water, protection  ­ syrupy  ­ mostly made of carbs  ­ prevents cell from dehydrating  ­ appendages  ­ flagella: long and hairlike, used for movement  ­ winds up like a coil spring, releases for energy  ­ pilli: short hairlike structures  ­ “fertility factor”  ­ help transfer plasmids  ­ plasmid + pilli = F+ bacteria (can transfer DNA)  ­ Gram+ vs. Gram­ bacteria  ­ use iodine to test  ­ Gram +: stain purple  ­ thick layers of carbs connected by protein (peptido glycan)  ­ usually easily digestible by antibodies/antibiotics  ­ non­virulent  ­ Gram ­: stain pink  ­ thin layer of peptidoglycan  ­ topped by thick layer of lipopolysaccharide  ­ very virulent    Eukaryotic Cells:  ­ more complex  ­ Animal and plant cells  ­ DNA housed inside nucleus  ­ DNA same throughout cells of organism; types of cells differ  ­ have autonomous organelles with specific functions  ­ Animal cells:  ­ lysosome  ­ centrosome with centrioles  ­ Plant cells:  ­ cell wall  ­ chloroplasts  ­ vacuole  ­ Proteome: determines the characteristics of a cell  ­ gene­regulation:  ­ some genes “up regulated” → more of that protein  ­ some genes “down regulated” → less of that protein  ­ persistence and concentration of protein  ­ muscles → more of that protein in legs than hands  ­ different amino acid composition:  ­ alternate splicing  ­ 1 gene makes different types of globins → hemoglobin  ­ some exons removed        Cytoskeleton:  ­ support  ­ always present in cell  ­ unlike spindle fibers, which are only present during mitosis  ­ network of three different types of protein filaments  ­ microtubules  ­ intermediate filaments  ­ actin filaments                          Microtubules   Intermediate filaments  Actin  ­ 25 nm in diameter  ­ 10 nm in diameter  ­ 7 nm in diameter  ­ made up of  ­ incapable of dynamic  ­ 2 strands of acton coil  protofilaments, alpha  instability  around each other  and beta, builds up a  ­ once formed, formed  ­ made of actin  long filament  for life  monomers  ­ originates from the  ­ 3­4 protein subunits  ­ negative end= below  negative end near the  form ropelike  plasma membrane  nucleus, building onto  structures  ­ positive end= can be  the positive end,  ­ no polarity  towards nucleus or  away from the  ­ no motor proteins  towards outside of  nucleus  ­ support organelles   cell  ­ polar  ­ *in Mad Cow Disease,  ­ polarity  ­ dynamic instability  your brain gets  ­ dynamic instability  (can polymerize and  spongy because you  ­ myosin: motor protein  depolymerize)  don’t have  that moves over actin  ­ dynein and kinesin: 2  intermediate filaments  proteins that can  rebuilding themselves  move on microtubules    ­ dynein: moves  towards negative  end/nucleus  ­ kinesin: moves  towards positive  end/cytoplasm  ­ help move things from  one organelle to  another  ­ structural support                                Motor Proteins:   ­ cellular proteins that use ATP as a source of energy to promote movement  ­ given by ATP hydrolysis  ­ 3 domains called the head, hinge, and tail  ­ tail connected to cargo   ­ head: venue for ATP hydrolysis  ­ connects to the ground (filaments)    Flagella and Cilia:  ­ flagella are longer than cilia and present singly or in pairs  ­ cilia are shorter and tend to cover all surfaces of the cell  ­ share the same internal structure  ­ both come from basal bodies below the plasma membrane  ­ flagella in bacteria vs eukarya:  ­ bacteria:   ­ corkspring motion  ­ made of flagellin  ­ eukarya:  ­ whiplash motion  ­ nexin connects the microtubules and restricts their movement  ­ sheaths on dynein restrict their movement  ­ built up kinetic energy transfers into whiplash motion of cell  ­ made of microtubules with dynein      Endomembrane system  Secretory system (proteins transported  through secretory vesicles)  ­ outer membrane  ­ endoplasmic reticulum  ­ endoplasmic reticulum  ­ golgi complex  ­ golgi complex  ­ lysosome (animals)  ­ lysosome (animals)  ­ vacuole (plants)  ­ vacuole (plants)  ­ plasma membrane  ­ peroxisome  ­ *no peroxisome  ­ plasma membrane                    Nucleus:    Ribosomes:                           


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

50 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."

Janice Dongeun University of Washington

"I used the money I made selling my notes & study guides to pay for spring break in Olympia, Washington...which was Sweet!"

Bentley McCaw University of Florida

"I was shooting for a perfect 4.0 GPA this semester. Having StudySoup as a study aid was critical to helping me achieve my goal...and I nailed it!"


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.