New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Exam 1 Study Guide

by: Kyra Ferguson

Exam 1 Study Guide Life 102

Kyra Ferguson

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

A comprehensive upload of notes and vocab list for the first exam.
Attributes of Living Systems
Erik Arthun
Study Guide
life, Life 102, Biology
50 ?




Popular in Attributes of Living Systems

Popular in Life Science

This 20 page Study Guide was uploaded by Kyra Ferguson on Monday February 8, 2016. The Study Guide belongs to Life 102 at Colorado State University taught by Erik Arthun in Winter 2016. Since its upload, it has received 36 views. For similar materials see Attributes of Living Systems in Life Science at Colorado State University.


Reviews for Exam 1 Study Guide


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 02/08/16
Vocab List Uniformity Macromolecules Diversity Hydrogen bonds Valence Shells DNA Ionic Bond Proteins Covalent Bond Lipids Essential Elements Polysaccharides Protons Mass Conversation Law Neutrons Chemical Equilibrium Electrons Reverse/Reversible Reaction Isotopes Reactants Electro negativity Products Polar covalent bonds Solubility Ionic bonds Solute Properties of Water Solution Cohesion Solvent High surface tension Concentration Specific Heat Molar Heat of vaporization Hydrophobic Density Hydrophilic Surface Area Acid pH formula Base Organic molecule Carbon Carbon Skeleton Isomer (and all types) Side groups Nucleic Acids mRNA Ribosomes Lysosomes Enzyme Polymer Monomer Cytoskeleton Cell Wall Nucleus Nuclear Envelope Endomembrane System Endosymbiont Theory Cytoskeletal fibers Mitochondria Chlorophyll Chloroplast Specialization/Compartmentalization Prokaryote Eukaryote Vacuoles Chapter 1 Biology­ derived from roots meaning "life" and "the study of" The scientific study of life. Life is everywhere on Earth.  Biology studies life in all of its forms and at all levels of organization and time.  Biology is broad, multidisciplinary­ utilizing chemistry, physics, biology, etc.  Life as at the same time very uniform and very diverse. Uniformity is exhibited at cellular/molecular  level, all organizations consist of cells. Diversity can be used to classify groups­ "taxonomy".  Chapter 2: Chemical Context of Life Element­ substance that cannot be broken down into other substances by chemical reaction ie., Gold Compound­ two or more different elements combined in a fixed ratio ie., Sodium Chloride, aka salt There are 25 chemical elements essential for life. 96% of life is comprised of Oxygen, Carbon, Hydrogen, and Nitrogen. The other 4% is comprised of Calcium, Phosphorous, Potassium, Sulfur, Sodium, Chlorine, Magnesium, and trace amounts of another 14 elements.  Atom­ smallest unit of an element, composed of protons, neutrons, and electrons. An atom is mostly  empty space.  Dalton­ the weight of a proton or neutron. An electron is considered so light that it weighs practically  nothing.  Name Weight  Charge (Daltons) Proton 1 +1 Neutron 1 0 Electron 0 ­1 The nucleus of an atom, comprised of protons and neutrons, is so small it is equivalent to an eraser at the  center of a football stadium, with the stadium being the rest of the atom.  Elements can be written with numbers as a notation to their weight and element number Atomic number of a nucleus is the number of protons in an atom's nucleus. The number of protons there  are determines what element it is. Neutron and electron numbers can vary from element to element, but  protons cannot change unless it were to become a different element, for example:2 He 4 Atomic mass is the weight of protons and neutrons, for example:  He Atoms can undergo changes: 1) Add or lose an electron Ion­atom with unpaired proton or electron. An atom that loses an electron becomes positively  charged, and an atom that gains an electron becomes negatively charged.  2) Isotopes­ atoms with different number of neutrons The bottom number is the number of protons (the atomic  number)  which does not  change even as an isotope. Some isotopes are radioactive.  Electrons are arranged in shells. Shells are found at different distances to the nucleus. Shells have a  maximum number of electrons that can be in it.  Shell 1: 2 Shell 2: 8 Shell 3: 10 The outermost shell of an element is called the valence shell.  Atoms want full valance shells, so they bond.  How atoms get full valence shells: Strategy 1: Donate or accept electrons This makes an ionic bond (name from two ions bonding) Cation (positive charged atom) and anion (negative charged atom) attract Ions can dissolve in water to separate Compounds/molecules have characteristics different from the atoms they are composed  of. Strategy 2: Two atoms share their electrons to make a covalent bond H    H They share the electrons, but both get to count both electrons as a full valance shell Polar covalent bond­ electrons not equally shared in a covalent bond due to  electronegativity (strength in tug­o­war over electrons) Polar compounds interact with polar compounds. They attract eachother to make a weak  bond called hydrogen bond. A hydrogen bond is very important in things like  DNA. Chemical Reactions Molecules react with each other Reactants       Products   , for example:   Na+Cl       NaCl Mass conservation law­ all atoms present in reactants are still present in the products Every chemical reaction is reversible in theory Chemical equilibrium­ the rate of forward reaction equals the rate of reverse reaction Chapter 3: Properties of Water Water is essential for all life on Earth. Organisms are 70­95% water.   Water is so fundamental because of 4 properties: 1) Cohesiveness of Water Water molecules have polar covalent bonds, and hydrogen bonds between separate  molecules, which are constantly breaking and remaking. The breakage  and  reformation of bonds makes water "sticky" This means nutrients dissolved in water can be transported even against gravity, such as  nutrients in plants travelling from the roots to leaves.  Cohesion also means that water has high surface tension­ measure of how hard it is to  stretch/break.  2) Water moderates changes in temperature Water has an unusually high specific high­ amount of energy required to change 1 gram  of water by 1°C Water changes its temperature less than other liquids. When water heats up: hydrogen bonds are broken and heat is absorbed. When water cools down: hydrogen bonds form and heat is released.  This is why costal climates are mild and ocean temperatures stay stable.  Water also has a high heat of vaporization. As liquid evaporates, its remaining surface  cools, called evaporative cooling.  Evaporative cooling of water helps stabilize temperatures in organisms and bodies of  water. 3) Water expands upon freezing Water is most dense at 4°C, not 0°C. The hydrogen bonds are moving too slow to break, so they separate and creative a  lattice, rather than being incredibly dense. This causes frozen water to  expand  and float.  Life can live beneath ice. If ice was too dense and sank, all bodies of water would  eventually freeze solid. 4) Water is a polar solvent Hydrophilic substances­ water­loving substances, high affinity for water NOTE  Ions  Polar molecules Remember, ions  have separate  charges, and  Hydrophobic substances­ water­fearing substances, low affinity for water polar compounds   non­ionic molecules have a shared   non­polar molecules partial charge Most biological reactions occur in water.  Important properties of solutions  solution concentration o rates of biological reaction depends on concentration of reactants o high concentration causes solutes to bump into each other o solvent­ dissolves the substance o solute­ substance that gets dissolved o concentration­ how much solute is present per volume per  solvent (Molar) +   pH­ ranges from 0 to 14, a measurement of the concentration H within a  solution.  o The dissociation of water molecules produces H 2               OH  + H ­ + o pure water is has equal numbers of OH  and H o pure water has an [H ] = 10 M, making the pH=7 + o The greater the [H ], the more acidic the solution +  Change in pH by 1 unit is a change in [H ] ten­fold + Acid­ any substance that increases [H ] of a solution (low pH number) + Base­ any substance that reduces the [H ] of a solution (high pH number) Two ways for a base to reduce the [H ] in a solution (increase pH number) 1) Take up H  ions  NH +3                NH 4+ ­ + + 2) Some OH can interact with H  to form water and reduce H + +  ­ + + KOH + H              K  + OH  + H           K   + H 2 Controlling pH is important for cells Biological reactions have optional pH (6­8)  + ­ Buffer­ minimized changes in [H ] and SOH in solution  acid­base pair ie H 2O   3       HCO  3 H + carbonic acid  bicarbonate ion              changes in H  concentration drive reactions Chapter 4: Organic Carbon­based Molecules The dry of matter or organisms consists mainly of organic molecules: proteins, DNA, fats, sugars, acids  etc. Advantage of carbon as a building block of a life  carbon is a tetravalent­ it needs 4 electrons to fill its valence shell  It can make 4 chemical bonds, and therefore is capable of a 4 way connection  Carbon is extremely useful for large, complex, and diverse molecules The shape of a molecule affects its function, and decides its properties.  When carbon double­bonds to another carbon, it lies flat. Carbon compounds vary in their: Carbon Skeleton­ basic architecture, how carbons are joined Side groups­ “accessories” to the Carbon Skeletons Variations in Carbon Skeleton: 1) Length­ number carbon atoms in a molecule connected to one another 2) Branching­ when the shape of the carbon chain is non­linear, ie does not form a straight line  and has carbon that juts out  Isomers­ same atomic composition (number of types of atoms) but different  structures)  Structural isomers­ different carbon skeleton structures   Geometric isomers­ molecules that are locked into their spatial positions with respect  to one another due to a double bond or a ring structure but can have a variation of  side groups  Cis isomers­ a geometric isomer that has the side groups or atoms on the same side of the double bond  Trans isomers­ a geometric isomer that has side groups or atoms on opposite sides of  the double bond  Enantiomers­ similar to how left and right hands are a mirror of each other, but  cannot be super imposed   The shape of ibuprofen, or other molecules, effects the effectiveness of its function 3) Double bonds­ vary in location, changing location of rigidness 2-Butene vs 1-Butene, name based on double bond carbon  4)      Ring structures Accessories (side groups): 1) Hydroxyl groups (polar)   OH can form hydrogen bonds with water, helps  dissolve organic compounds, polar as a result of  spending more time with electronegative  oxygen.  2) Carbonyl groups (polar)           O Carbon double bonded with oxygen     C   Ketones­ within the Carbon Skeleton   Aldehyde­ at the end of the Carbon Skeleton 3)Carboxyl groups (acid)           O The combination of hydroxyl and carbonyl,  organic acid. Acts as an acid by donating H   +     C   because the covalent bond between O  and H  is +            OH Ie acetic so polar. Found in cells with a charge of ­1. 4) Amino groups (base)             H Nitrogen attached to two hydrogens. It acts as a  +    N base by picking up H  from surrounding              H solution, found in cells with +1 charge. Ie glycine 5) Sulfhydryl groups (binds Two sulfhydryl groups together can form a   SH       other sulfhydryl) Ie Cysteine  strong bond called disulfide bridges. The  (amino acid) breakage and reformation of these bridges is  used in perms (permanent waves treatment) 6) Phosphate groups (polar, Contributes a negative charge. Found in ATP         reactive) (adenosine triphosphate, which has three  phosphate groups, which causes a pushing  reaction from the phosphates, like a spring) 7) Methyl groups (non­ Addition of methyl in DNA affects the          polar) expression of genes, such as the arrangement of methyl in sex hormones an affect shape and  function, such as in estradiol and testosterone Chapter 5: Large Biological Molecules Macromolecules­ Big molecules, typically succeeding 100,000 Daltons (the weight of a proton or  neutron), with the exception of Lipids, which are only 1,000.  Most macromolecules are "polymers", meaning they are composed of strings of  "monomers".  They are linked by covalent bonds.  Polymers are created and disassembled through dehydration and hydrolysis.  Dehydration­ removes a water molecule, forming a new bond. This is called (Dehydration)  Synthesis Hydrolysis­ breaks a bond by adding water. This is called (Hydrolysis) Disassembly.  The 4 Macromolecules are: Polysaccharides (carbohydrates) Polysaccharides­ sugars and their polymers, serving as fuel and building material "Poly""saccharides" means "many" "sugars". Carbohydrates are hydrated carbon.  Polysaccharides are composed of monosaccharides, most commonly as glucose.  Monosaccharides  aldoses (ie glyceraldhyde, libose, glucose/galactone (isomers))  ketoses (ie dihydroxacetone, ribulose, fructose)  most 5­Carbon and 6­Carbon sugars form ring structures Disaccharides­ combination of  two Monosaccharides, through dehydration synthesis  ie maltose (glucose + glucose) or sucrose (glucose + fructose) Polysaccharides are composed of up to 100,000 units α­Glucose ↔β­Glucose o 2 forms of glucose that differ in placement of hydroxyl group attached at  carbon­1  o Starch­ polymer of α­Glucose (stored plant energy).  o Cellulose­ polymer of β­Glucose (structure for plants). Functions of polysaccharides: Energy storage (fuel) o Starch in plants and Glycogen in animals Support (structure) o Cellutose in plants and Chitin in animals, insects, and crustaceans Lipids Lipids are not polymers, not as big as other macromolecules, and are hydrophobic Biologically, important lipids include: Fats­ are "triglycerides", or the combination of glycerol and 3 fatty acids through  dehydration synthesis reaction.  Fats are hydrophobic because they are non­polar C­H bonds  Fats are divided into two groups of saturated and unsaturated fats. Saturated­  animal fats, solid at room temperature, no double bonds Unsaturated­ liquid at room temperature, double bonds add kinks which means  they can't be packed together tightly enough to solidify  Functions of fats are to store energy, protect, and add insulation  Phospholipids The class will go more in depth on phospholipids after Exam #1 Structure: hydrophilic head and 2 hydrophobic tails "Phospholipid bilayers" form membrane because the tails hide between heads Steroids Cholesterol and cholesterol derived molecules Characterized by four rings with side groups Hydrophobic molecules Cholesterol­ keeps cell membranes "fluid"  Steroids­ derived from cholesterol and vertebrate sex hormones (ie testosterone  and estrogen) Proteins Proteins­ the most structurally sophisticated molecules known Structure composed of polymers of amino acids There are 20 different amino acids in proteins, depending on the side group, which can  make an amino acid: 1) Non­polar or polar 2) Uncharged or charged 3) acidic or basic  Peptide bonds link individual amino acids through dehydration synthesis Proteins have structure, which determines their function.  Levels of protein structure: 1) Primary ­ The "Primary structure" of a protein is a series of amino acids that  are peptide­bonded to each other, like a "string of pearls".  The primary  structure is like a piece of yarn­ it is not actually function as it  is, but when  folded and coiled, like a sweater, it gains its shape and function. 2) Secondary­ α­helix or β­pleated sheets (coiling and folding) 3) Tertiary­ second layer of folding and coiling. Some proteins can stop here  rather than have another level of structure, but some proteins, like  hemoglobin,  require further development. 4) Quaternary­ multiple protein structures combined together The amino acid sequences determines the 3D structure that protein will have under  normal cellular conditions.  Forces that stabilize tertiary structure:  1) Hydrogen bond 2) Hydrophobic interactions 3) Disulfide Bridges (from back in chapter 4 and sulfhydryl groups) 4) ionic bonds Functions of proteins:  Enzymes (act as catalysts, speeding up chemical reactions, like saliva)   Antibodies  Structural proteins  Contractile proteins (muscle contraction)  Transport proteins  Cell communication Denaturation­ loss of protein conformation/structure, results in loss of function. It can be  irreversible.  Causes can be heat, pH, chemical conditions Ie., boiling lake water to kill bacteria Nucleic Acids Polymer of nucleotides­ sugar, phosphate, and nitrogen base (cystosine, thymine,  adenine, guanin, or uracil)  2 types of nucleic acid Deoxyribonucleic acid­ commonly known as DNA, which provides information  for its own replication and directs the synthesis of messenger mRNA Ribonucleic acid­ RNA, created from DNA strands to serve purposes outside the  nucleus DNA Structure­ Double stranded helix zipped up by hydrogen bonds between bases of  adenine­thymine or guanine­cytosine base pairs DNA strands­ Complementary (not complimentary) and antiparallel, like a divided  highway (written with a 5' on the end that has a Phosphate and a 3' on the end  with an OH) Function of DNA:  To carry genetic information (genes). The "blueprint of the cell." DNA → RNA → cell RNA Structure­ similar to DNA structure except it has uracil instead of thymine Functions of RNA: mRNA­ messenger, brings information to ribosomes rRNA­ component of ribosomes tRNA­ transfers, carries individual amino acids to ribosomes Chapter 6: A Tour of the Cell To be classified as alive, a being/cell must: 1) Be able to separate insides from outsides 2) Store information 3) Store energy 4) Create structures 5) Protect self from environment 6) Get rid of waste 7) Reproduce (this is the quality that makes viruses considered not­alive)  Features that are common to all cells: Plasma membrane, cytosol, chromosomes, ribosomes,   Most cells are 1 um­ 100 um     1 um­ 1/1,000,000 of a meter However, big animals do not have big cells  This is due to total surface area. They get a larger surface area from multiple small cells  than one large one. A large surface­to­volume ratio is needed for optimal exchange fo  nutrients and gases into and out of the cells.   for this same reason, things like intestines and proteins are folded.  Organisms are made out of two types of cells: Prokaryotic (prokaryotes)  bacteria and archaea  lacks a nucleus  Instead has "nucleoid", cytoplasm, membrane, and cell wall  Prokaryotes are smaller because they are all unicellular.  Eukaryotic (eukaryotes)   protists, fungi, animals, and plants are all eukaryotic  characterized by having DNA in a nucleus that is bounded by a membranous nuclear  envelope, membrane­bound organelles, and cytoplasm in the region between the plasma  membrane and nucleus  Eukaryotes (plant, animal cells, all have a nucleus) are much larger that prokaryotic because  they can be multicellular or unicellular (like a chicken egg)  However, big animals do not have big cells  This is due to total surface area. They get a larger surface area from multiple small cells  than one large one. A large surface­to­volume ratio is needed for optimal exchange fo  nutrients and gases into and out of the cells.   for this same reason, things like intestines and proteins are folded.  Many specialized cells  Advantage: division of labor (faster production)  Membranes separate compartments  have "organelles", similar to organs in a body, carry out specific, specialized  functions  plant cells: cell wall, plasmodesmata, chloroplast, central vacuole (water sac) Nucleus  Present in all Eukaryotes  Nuclear envelope­  double membrane surrounding nucleus  Pore complex­ connects nucleus to cytoplasm  Chromosomes­ DNA, genetic information, bundled up Proteins are made in the ribosomes  Instructions to make proteins are in DNA in the nucleus  Ribosomes carry out the instructions with the aid of mRNA DNA is like a Social Security card of birth certificate­ you would make a copy of it for work or  documentation because you cannot lose the original Every single organism is related according to evolution, which is why we all have similar structures The Endomembrane System  regulates protein traffic and performs metabolic functions o components  nuclear envelop  endoplasmic reticulum (smooth and rough)  golgi apparatus  lysosomes  vacuoles  plasma membrane  connects the nuclear membrane with organelles and cytoplasma Endoplasmic Reticulum Rough­ dotted with ribosomes (reads RNA that leaves the nucleus)  Folded large surface area so it can make a lot of proteins in small area Smooth­ makes lipids (no ribosomes, so it cannot make proteins) Vesicles­ transports proteins to the golgi apparatus Golgi Apparatus Stacks of flattened membrane sacs  Modifies proteins  adding sugar groups­ "glycosylation"  adding phosophate groups Functions of added groups  "address label" for proper destination, such as outside the cell (like with insulin)  alter protein/lipid function Ships proteins off to final destination  Plasma membrane  secretion (outside the cell)  Lysosomes/vacuoles Lysosomes/Vacuoles­ digestion and breakdown Lysosomes Digestive enzyme vesicles Membrane bound sac with enzyme (protein)  Digestion of food  particles and damaged organelles  It is almost a one­use enzyme, and needs to be replaced   Knows what not to digest because they are kept inactive by acidic pH  autophagy­ "self­eating", such as with liver, eats its own cell or parts  would only digest nucleus in apoptosis  phagocytosis­ eating food Vacuole  Found in plants  Water balloon  Comes from golgi apparatus, dissolves things  Mostly potassium is dissolved  Sturdiness and Storage o The reason plants stand up straight o ions o metabolites o pigments o toxins Non­endomembrane organelles  have a membrane but are not part of endomembrane system  mitochondria and chloroplasts o they are semi ­autonomous, meaning they have their own DNA and ribosomes  essentially a long, long time ago, eukaryotes engulfed a bacteria (mitochondria), and it  stayed within the cell because it was advantageous to the cell, then same thing happened  with chloroplast in plant cells  this conclusion was made because of the DNA and ribosomes inside them Mitochondria  Chemical energy conversion  Powerhouse of the cell  They have a smooth outer membrane and an inner membrane folded into cristae  They have an inner membrane that creates two compartment intermembrane space and  mitochondrial matrix  Some metabolic steps of cellular respiration are catalyzed in the mitochondria matrix  Cristae present a large surface that are for enzymes that synthesize ATP  Chloroplast  Chloroplasts contain the green pigment chlorophyll as well as enzymes and other  molecules that function in photosynthesis  Chloroplasts are found in leaves and other green organs in plants and algae Peroxisomes  Oxidation  Are specialized metabolic compartments bounded by a single membrane  Peroxisms produce hydrogen peroxide and convert it to water  basically can break down poisons (like alcohol) Other structures in Eukaryotic cells (not organelles): Macromolecular structures  No membrane → not organelles o Cytoskeleton­ network of protein fibers throughout cells  3 components: microtubules, microfilaments, intermediate filaments  Functions: support and movement, organizes the cell's structures and  activities, anchoring many organelles  microtubules­ thick, straight, hollow fibers of "tubulin"  Important in spindle formation  Movement (organelle movement and cell mobility, as in flagella)      microfilaments­ thin, solid rods of "actin" temporary structure contraction (as in muscle contraction) cytoplasmic streaiming cell movement      Intermediate filaments­ extremely solid rods of "keratin" permanent structures and cell shape  o    Extracellular components  Connections between cells help coordinate cellular activities  Most cells synthesize and secrete materials that are external to the plasma  membrane      Cell walls of plants Protects plant cells, maintains its shape, and prevents excessive  uptake of water cellulose fibers help to support cells made of polysaccharides      Extracellular Matrix Made primarily of glycoproteins functions: support, adhesion, movement and signals  Cell Junctions neighboring cells in tissues, organs, or organ systems often adhere,  interact, and communicate through direct physical contact intercellular junctions facilitate this contact types: o plasmodesmata (plants)  cytoplasmic connections between cells o tight junctions (animal)  prevent fluid transport across cell layer  prevents mixing of contents from 2 compartments  like glue o desmosomes (animal)  similar to plasmodesmata  like a rivet in construction, or staples  anchoring junction o gap junctions  cytoplasmic connections for molecular transport  channel between cells­ allows things to pass The cells rely on integration of sturctures and organelles in order to  function A macrophages ability to destroy bacteria involves the whole cell,  coordinating, components, such as the cytoskeleton, lysosomes, and  plasma membrane


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

50 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."

Janice Dongeun University of Washington

"I used the money I made selling my notes & study guides to pay for spring break in Olympia, Washington...which was Sweet!"

Bentley McCaw University of Florida

"I was shooting for a perfect 4.0 GPA this semester. Having StudySoup as a study aid was critical to helping me achieve my goal...and I nailed it!"


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.