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University of Memphis - CHEM 1120 - Class Notes - Week 3

Created by: Annika Coley Elite Notetaker

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University of Memphis - CHEM 1120 - Class Notes - Week 3

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background image Chemistry II Notes – Week 3 Ch 14 Raoult’s Law o Two liquids mixed will both affect the vapor pressure Add together both liquid’s individual vapor pressure o If the two liquids have strong attractions to each other the vapor  pressure will be smaller than expected Boiling point elevation o Directly proportional to the molal concentration of solute particles
o BP
solution -BP solute =ΔT b =m·k b Where k b  is a constant o Boiling point of a solution is higher than the boiling point of the pure  solvent Freezing Point Depression o The freezing point for a solution is lower than it is pure solvent
o Like boiling point elevation, it is directly proportional to the molal 
concentration of solute particles o Same equation except with k f  constant Osmosis o Flow of water from low concentration to high concentration of solution
o Separated by semipermeable membrane and only the solvent moves
o Often thought of as the flow of water against gravity
Osmotic pressure o Amount of pressure needed to keep osmotic flow from taking place
o Proportional to molarity of solute particles
Meaning if there are moles of solute form the water to flow 
towards then the osmotic pressure will be higher
o Also based off of Van’t Hoff factors Larger Van’t Hoff factors equal larger osmotic pressure o П=MRT Van’t Hoff Factor o Ratio of moles of solute particles to moles of formula units dissolved
o Always less than theoretical values because the ions may dissociate 
but they may be still be close enough to each other to not be 
considered fully dissociated
Ch 15: Chemical Kinetics Reaction rate o Speed of a chemical reaction
o Important to be able to control the speed of a chemical reaction
o 3 things that effect reaction rate
Concentration of reactants Greater reaction rate with greater concentration Reaction happens when particles collide productively Increased temperature
background image The particles move faster at a higher temperature so they
are more likely to collide
If they are moving faster they are also more likely to have 
high enough activation energy to cause a reaction if they 
do collide
Gases are the exception – they are less likely to react if 
they are at a higher temperature
Reactant orientation Can cause a change in what is produced when they collide B + A-A = B-A-A B + A-X = B-A-X or B-X-A Rate o How much a quantity changes during a period of time
o Rate=–Δ[H
2 ]/Δ t (where the reactant is Hydrogen) o You can graph the rate of the reaction on a graph as a curve Average rate o Change in measured concentrations in any particular time period
o As the reaction continues, the concentration of reactant decreases 
causing the reaction to slow down  Instantaneous Rate o Change in concentration at any one particular time Slope at one point on the cure – tangent line Reaction Rate and Stoichiometry o The coefficients of the elements in the reaction’s equation help  indicate the rate of change for each element o The change in concentration of each substance is multiplied by  1/coefficient  Monitoring a reaction continuously  o Need to know  Total pressure Polarimetry Spectrophotometry Rate law o The rate of a reaction is directly proportional to the concentration of  each reactant raised to a power o For the reaction aA + bB = products n and m are  order for each reactant k is the rate constant rate = k [A] n  [B] m Reaction order o Coefficient in front of the element
o Sum of the exponents on the reactants
Overall order of the reaction Zero order o One reactant decomposing
o Rate of reaction will not change with concentration change
First order

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School: University of Memphis
Department: Chemistry
Course: General Chemistry II
Professor: Brewster
Term: Spring 2016
Tags: Chemistry
Name: Chemistry II Week 3 Notes
Description: chapter 14 and 15 notes
Uploaded: 02/14/2016
3 Pages 14 Views 11 Unlocks
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