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Chem 460 study guide Exam 1

by: Katelyn Vogel

Chem 460 study guide Exam 1 Chem 460

Katelyn Vogel
Edinboro University of Pennsylvania
GPA 3.05

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About this Document

This is a very detailed study guide is for Exam 1 covering chapters 1, 2, 3, & 5.
Forensic Analysis
Dr. Rogers
Study Guide
50 ?




Popular in Forensic Analysis

Popular in Chemistry

This 16 page Study Guide was uploaded by Katelyn Vogel on Tuesday February 23, 2016. The Study Guide belongs to Chem 460 at Edinboro University of Pennsylvania taught by Dr. Rogers in Spring 2016. Since its upload, it has received 26 views. For similar materials see Forensic Analysis in Chemistry at Edinboro University of Pennsylvania.

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Date Created: 02/23/16
  Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    Chapter 1  1. Where did forensic chemistry originate? Rome  2. What Latin term does forensic refer to? “forum”  3. What Greek term does science refer to? “knowledge”  4. Forensic chemistry is applied analytical chemistry. TRUE  5. What three components make up forensic chemistry?  qualitative analysis, quantitative analysis, and comparison  6. Forensic chemistry is used to answer legal questions. FALSE, forensic questions​ .   7. What three tasks are accomplished when working with evidence?   identificationclassification, andindividualization  8. When classifying evidence, the smaller the class, the more meaningful the evidence. TRUE  9. What tools are used in the scientific method? experimentation & observation  10. What is criminal law​? when courts settle disputes between individuals & the state  11. What is civil la? when courts settle disputes among individuals or entities  12. What system guides the law, precedent, & function of the courtsadversarial system  13. What system does science employ? scientific method  14. Which party is known for filing charges in court? plaintiff/prosecution  15. Which is the accused party? defendant  16. What is the​rier of fac​ To whom the evidence is presented & who will make the decision   17. What is precedent​? knowledge gained previously in similar settings  18. What is different between chemistry & the law? the systems  19. What is the relation between chemistry & the law? precedents  20. What is a grand jury?   special type of jury that is empowered to decide if the evidence against the defendant  warrants proceeding to the next step  21. What are examples of pattern/experience evidence?   fingerprints, firearms examination, toolmarks, bite marks, impressions, bloodstain pattern  analysis, handwriting & hair  22. What are examples for analytical evidence?  DNA, coatings, chemicals, materials, fluids, serology, fire & explosive analysis  23. Which labs are the best equipped and staffed? Federal labs  24. State and local labs do the most work. TRUE  25. What are the laboratory based disciplines in FS? DNA, drug analysis, toxicology  1    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    26. What are the expert interpretation based disciplines in FS?   bite marks, tool marks, firearms, & fingerprints  27. What is the goal of forensic analysis? individualization!  28. How many techniques apply individualization? 1 → DNA  29. What rule sets the standard for thegeneral acceptance​  of evidence? The Frye Rule  30. What is important about the Daubert decision?   in the Supreme Court, the judge decides what is admissible (​gatekeeper​)  31. This decision applies to state and federal cases. FALSE, only federal cases .  32. What do studies lack in the forensic disciplines?   peer­reviewed, publication in reputable journals, establishing a scientific basis for the  analysis & the validity of the analysis  33. How do these weaknesses affect forensic expert testimony?   It hinders the reliability & accuracy of scientific methods  34. What happens when admissibility is an issue?   the judge can convene ​admissibility hearings​  to determine the merit of the method  35. Where is bias & error important in human observation? fingerprinting & eyewitness testimony  36. What are the two major criteria for a governing body?   strongly rooted in science & not be part of a law enforcement agency  37. Which case established the ​relevancy ​of evidence? General Electric v. Joiner (1997)  38. What is important about the Kumho decision?  the judge’s gatekeeper role was expanded to include ​all expert testimony  39. What three cases make up the Daubert trio/trilogy?  Daubert v. Merrell Dow Pharmaceuticals​  (1993),  General Electric v. Joiner (1997), &  Kumho Tire Co., Ltd. v. Carmichael ​ ( 1999)  40. How many areas make up the Forensic Science Standards Board (FSSB)? 24  41. What is the difference between ​inclusive evidence & ​exclusive evidence?   Inclusive evidence ­ includes a person or possibility  Exclusive evidence ­ excludes a person or possibility  42. What is the difference between ​direct evidence & ​circumstantial evidence​ ?  Direct evidence ­ known to a person by personal knowledge  Circumstantial evidence ­ requires inference to move logically from the information  provided to the answer to a question  2    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    43. Give an example of direct evidence: eyewitness testimony  44. What is the chain of custody?  a paper trail recording the history and tracking the location of evidence   45. What is destructive testing? when evidence is consumed in testing  46. What are the three groups of techniques relied on by forensic chemists?  visual examination and inspection, organic and inorganic chemical analysis  47. What is the sample or exhibit known as in this step? ​ general unknown  48. What presumptive test can be performed for identification in the first step?  wet chemical methods  49. What can be used for separation and isolation in the second step?   extraction, chromatography, headspace methods, & solid­phase extraction  50. What tests can confirm tentative identification? infrared spectrophotometry & GC­MS  50. Name 8 qualifications for the forensic mind­set.   a. assume nothing  b. be resourceful  c. think outside the discipline   d. be creative  e. build a big toolbox that never stops growing  f. know limitations  g. be flexible  h. be persistent  51. What are the two areas of analytical chemistry in the forensic field?  forensic toxicology & forensic chemistry  52. What is the difference between these two areas?  Forensic toxicology ­ biological evidence  Forensic chemistry ­ physical evidence   53. Which area is associated with death investigation? forensic toxicology  54. What organization(s)/association(s) relate to forensic chemists?  The American Chemical Society (ACS)  The American Board of Criminalistics (ABC)  American Society of Crime Laboratory Directors LAB program (ASCLD)      3    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    Chapter 2  1. What is metrology? the science of measurement  2. What two criteria judge the data produced in forensic co utility & reliability  3. What is ​USAP? ​   Number­Units­Spread­Assessment­Pedigree  it contains qualitative & quantitative criteria associated with a numerical result  4. What is themeasurand​ ? the quantity being measured or determined  5. What is a pedigree? history or precedent used to gather the data/shows reliability of the data  6. What are some examples of elements of a pedigree?  traceability of weights & standards, lab protocols & methods, analyst training, lab  accreditation, & analyst certification  7. What is ​ncertainty?   range that characterizes the expected spread or dispersion of a measured result  8. Having uncertainty gives the data have less credibility. Fgreater .  9. What is error? difference between an individual measured result & the true value  10. Which type of “zeros” anot considered for significant figures? leading  11. Which type of “zeros” are considered significant? embedded  12. What is the rule about “trailing zeros”? only significant when there is a decimal place  13. When should you round an answer? at the end of the calculations  14. What isabsolute uncertaint? certain value given on measured devices  15. What is​elative uncertain​ percentage uncertainty  16. What formula is used to combine relative uncertainty values?   17. What does this equation represepropagation of uncertainty  18. What is a replicate measurement?   measurement of a criterion or value under the same experimental conditions for the same  sample used for the previous measurement  19. What is another name for the normal distribution? Gaussian distribution  20. What is the average defined as? the population mean, μ  21. What is the subset of a population defined as? the n  ple, ​ 22. What is the two­part goal of any sample?   to ensure thn is sufficiently large to appropriately represent characteristics of the parent  population and to assign quantitative, realistic, & reliable estimates of the uncertainty that  is inevitable when only a portion of the parent population is studied  4    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    23. What is the sample mean? the sum of the individual measurements, divided bn ​ 24. The context dictates the rounding procedures​. TRUE  25. What is ​bsolute error?   the difference between the true value & the experimentally obtained value with the sign  retained to indicate how the results differ  26. How is % error​ calculated?   % error = [(experimental value ­ true value)/true value] x 100  27. When it is commonly used? to express the accuracy of an analysis when the true value is known  28. What is the limitation of % error? does not take into account the spread or range of the data  29. What is thestandard deviation?​   average deviation from the mean & measures the spread of the data  30. What does a small SD represent?  the replicate measurements are close to each other  the distribution is narrow   the closer the grouping & the smaller the spread  31. What does it mean to have a large SD?  the replicate measurements are spread out over a larger range of values  the distribution is relatively wide  32. What two values are reported for SD?​opulation ​σ) & sample (s)  33. What percentage is represented by ± 1 SD? 68%  34. What percentage is represented by ± 2 SD? 95%  35. What percentage is represented by ± 3 SD? 99.5%  2  36. What is the samplevariance (v)? s​  37. Which is favored by forensic chemists? standard deviation  38. How is the significance of a SD expressed? by the percent relative SD ( %RSD)  39. What are other names for the %RSD? coefficient of variation (CV) or the percent CV  40. How is the %RSD calculated?  %RSD = (SD/mean) x 100  41. How many decimal places is the %RSD reported to? 2  42. Why? It is used comparatively & the value is not the basis of any further calculation  43. What is one way to account for a small number of samples?  apply a multiplier called the Student​values  confidence interval (CI) = st√/ n  5    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    44. How is that result reported? as a range about the mean: x √ st / n  45. The percentage is a measure of quality. FALSE, certainty .   46. What is​accuracy?  the closeness of a test result or empirically derived value to an accepted reference value  47. What is​bia (total systematic error)?  the difference between the expected and experimental result  48. What isprecision​  the reproducibility of a series of replicate measurements obtained under comparable  analytical conditions  49. What israndom error?​  Errors that are not the same, not reproducible, equally +/­, & generally small  50. What is​ystematic error?  analytical errors that are the same every time & that are not random  51. What are the two goals of method development, validation, & implementation?  minimization of errors & development of a defensible uncertainty  52. What is the two categories of error?  those originating from the analyst & those originating with the method  53. What is the purpose of method validation? to minimize & characterize method error  54. What are systematic errors? predictable & impart a bias to the reported results  55. What are large random errors typically called? Gross errors   56. What is the goal ohypothesis testing?  to answer a specific question using calculations and statistical distributions  57. What is another name for hypothesis testinsignificance testing  58. What are outliers?  59. What test is used for outliers in analytical chemistry?Dixon test  60. What does the Dixon test say? Q​ = |gap/range|  calc​ 61. What is the gap? the difference between that point & the next closest point in ascending order  62. What is the range? the spread from low to high in ascending order  63. What is another test used for outlieGrubbs test  64. What does the Grubbs test say? G = |questioned ­ mean|/s  65. If one test says to discard a value & another says to keep it, the value is discarded. FALSE, kept .       6    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    66. What is the goal of t​­test for two data sets?  to determine whether the spread of the two sets of data overlap sufficiently for one to  conclude that they are or are not representative of the same population  67. What isType I error? an error in which the null hypothesis is incorrectly rejected  68. What isType II error? an error in which the null hypothesis is incorrectly accepted    Chapter 3  1. What is Quality assurance (QA)? ​  all­encompassing, “cradle­to­grave” system that controls data generation  2. What is Quality control (QC)?​  procedures, policies, & practices designed to assure data quality  3. What is total quality management​ ?  the practices & procedures used within an organization such as a forensic lab  4. What are the two important aspects of QA/QC? accreditation and certification  5. What is the difference between them?  analysts are certified & laboratories are accredited   6. What is the most common certification body? AAFS  7. What is accreditation?   multistep process that examines everything from the physical plant of a lab through its  analysts & management structure  8. If the data are quantitative, the uncertainty of the results should be estimated. TRUE  9. What is fitness for purpose? insuring the utility of the data produced  10. What is the purpose of the chain of custody documentation?  to provide an unassailable record of the history of an exhibit of evidence from its creation  or collection through its final deposition be it destruction or storage  11. Why is it important for each analyst to make separate cuts to gain access to the evidence?  it insures that anyone who handled the exhibit can look at it while testifying in court and  immediately not whether his/her seal remains intact  12. What is the most important pieces of lab documentatiostandard operating procedure (SOP)  13. What is an SOP? a detailed description of how a procedure is to be executed  14. What are some advantages to the concept of standardization?  ensure “data comparability,” optimization, & validation  15. What is the NIST? National Institute of Standards & Technology  7    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    16. What is the role of NIST?  to promote the standardization of weights & measures to serve the needs of industry,  commerce, science, & technology. Forensically, to create, maintain, & supply standard  reference materials (SRMs)   17. What is a NIST Certified Value?              value & its uncertainty assigned by NIST in conformance with the NIST uncertainty policy  18. What is ​traceability​  data can be linked, related, or traced to an unassailable original source   19. Traceability is the central premise of QA. TRUE  20. What is traceability an example of? chain of custody  21. Traceability is a foundation of method validation. TRUE  22. What is method validation?  process in which its fitness for purpose is verified & the operational parameters &  limitations are developed, defined, & documented  23. What is a key component of total quality management in a lab? method validation  24. What is a validated method?  to fit for purpose & produce the best possible data for a given analyte or group of analytes  such that the data are acceptably accurate, precise, quantifiable, timely, & reliable  24. What is ​figures of merit? the operational parameters of a method  25. List & define the figures of merit.  a. accuracy​ ­ closeness of agreement between a measure quantity & a true quantity of a  measurand  i. combination of trueness & precision  b. bias­ difference between an experimentally determined value & an accepted reference value  c. limit of detection (LOD)­ the lowest concentration of an analyte that can be unambiguously  detected, but not necessarily quantitated   d. limit of quantitation (LOQ)­ the lowest concentration of an analyte that can be determined  with acceptable precision (repeatability) & accuracy for a given method  e. precision​ ­ closeness of agreement between indications or measured quantity values  obtained by replicate measurements on the same or similar objects under specified  conditions  i. expressed as standard deviation or %RSD  8    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    f. repeatability​ ­closeness of the agreement between the results of successive measurements  of the same measurand carried out subject to all the following conditions:  i. the same measurement procedure  ii. the same observer  iii. the same measuring instrument used under the same conditions  iv. the same location  v. repetition over a short period of time  g. reproducibility​ ­ closeness of the agreement between the results of measurements of the  same measurand, where the measurements are carried out under changed conditions such  as:  i. principle or method of measurement  ii. observer  iii. measuring instrument  iv. location   v. conditions of use  vi. time  h. robustness­ a measure of a method’s capacity to remain unaffected by small but deliberate  variations in method parameters  i. ruggedness­ the degree of reproducibility of test results obtained by the analysis of the same  samples under a variety of conditions such as different labs, analysts, instruments, lots of  reagents, elapsed assay times, assay temperatures, or days  j. sensitivity­ quotient of the change in an indication of a measuring system & the  corresponding change in value of a quantity being measured  k. trueness­ closeness of agreement between the expectation of a test result or a measurement  result & a true value  i. expressed in terms of bias  ii. systematic component of accuracy  l. uncertainty­ parameter associated with a measurement result that characterizes the  dispersion (spread) of the values that could reasonably be attributed to the particular  quantity being measured.   26. What are the steps to validating a method?  direct questions toward fitness for purpose, develop a method validation plan, lab work  27. What is a ​batch? ​ a group of samples & related QC samples  9    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    28. What constitutes a batch? the type of sample being analyzed  29. What controls should a batch contain?positive contro & negative control​ orblank  30. The number of control samples required per batch increases proportionately. TRUE  31. What are blank samples​?   used to make sure that glassware, equipment, & instrumentation are free of the analyte of  interest & potential interferences  32. What do blanks provide? information about the accuracy of the technique used  33. What are open controls or​knowns​?  practice samples for the analyst that have known reliable values  34. What does a known provide?   measure of expected bias; detection & diagnosis of systematic errors  35. What are blinds or blind control?  samples in which the true value may be known to someone within the lab or to someone  outside or above the lab hierarchy, but not to the analyst  36. What are calibration checks?  usingcalibration curves​, analyses are performed on calibrated instruments  37. What are replicate? subsamples   38. What does at least 3 replicates allow for? calculation of simple statistics s, %RSD)  39. What are duplicates? separate sample from a separate source  40. What are spikes?   compounds purposely added at known levels & used to gauge the recovery of an analyte  from a specific matrix & sample  41. What challenge do spikes present?  finding components chemically similar to the target analytes that are unlikely to be found  in the sample   42. What is the process of calibration? linking an instrumental response or readout to performance  43. What does calibration & calibration checks ensure? that the device’s output is reliable  44. What is one of many routinely calibrated equipment? analytical balances  45. If equipment provides measurement data, it does not need to be calibrated. FALSE, it must .  46. What are control charts​  running record of the performance of a device or solution that identifies when  performance is no longer within accepted uncertainty ranges  47. What are the lines represent on a control chart? warning limits & action limits  10    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    48. What is aregression line?   a line describing the points that have a linear relationship or correlation, y = mx + b  49. What must be taken into account for the validity of a calibration curve? passage of time  50. What is thedependent variable?​ y  51. What is th independent variable?​ x  52. What is th linear range?  the range in which the relation between concentration & response is linear  53. What is thelinear dynamic range (LDR)? ​  a figure of merit that is linear from 1 ppb to 1 ppm on a calibration curve  54. What is thelimit of quantitation (LOQ)​  the concentration corresponding to the lowest concentration in the linear range  55. What is thelimit of detection (LOD)?  the concentration at which no significant response can be detected  56. What is aleast­squares regression/least­squares f? ​ a fit of a line or other curve to a set of points that is optimized by minimizing the total  distance of all points to the curve; to eliminate potential canceling of + & ­  57. What is a​inear regression?  the process of creating a straight line & linear equation to describe the relationship  between a dependent & independent variable  2  58. What is thecorrelation coefficien​ R​ 59. How is the ideal calibration check (CC) obtained?  from an accepted reference standard that is independent of the solutions used to prepare  the calibration standards  60. Why is CC important?  it is the only method that facilitates the detection of a problem in the stock solution  61. What four factors contribute to the validation of a calibration curve?  a. correlation coefficient,  ​ b. the absence of a response to a blank  c. the time elapsed since the initial calibration or update  d. performance on an independent ​calibration check sample  62. What is a calibration check sample?  a sample prepared independently of the calibration curve & used to detect problems with  the curve  11    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    63. What are the types of curves?   a. external standard​ ­ a calibration curve in which the standards are made in simple solvents  that may not match the matrix  i. works well when matrix effects are minimal  b. internal standard​ ­ a calibration method that involves the addition of internal samples to  all samples & standards & to which concentration & responses are ratioed  i. must mimic the chemical behavior of the analyte   ii. cannot be compound that might occur in the sample  64. What is m​atrix mismatch? ​  the situation that arises when the solvent system used to generate a calibration curve does  not match the matrix of the sample  65. What is the principle of the internal standard calibration?  ratios of the concentrations & responses are used, rather than uncorrected concentration &  responses  65. What is a type of ​internal standard curve​ ? standard addition   66. What is ​standard addition​ ?  a calibration method which uses the samples as the matrix & to which increasing aliquots of  the target analyte are added  67. What are the two disadvantages to standard addition?  large amount of sample consume & the difficulty in adapting the approach to routine analysis    Chapter 5  1. What must exist for partitioning to occur? a phase boundary  2. Why does partitioning occur?  the analyte has a greater affinity for one phase over the other, owing to charges, polarity, &  other chemical properties  3. What principle is invoked to drive the equilibrium to one side or the other?   Le Chatelier's principle  4. The more complete the process, the efficient the separation. TRUE  5. How are samples prepared for inorganic analysis? use of acid ​ digestions  6. What are digestions?  isolation of the elemental components but destroy the organic & biological components  present in the matrix  12    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    7. What do organic extractions do? pluck the analytes from the matrix  8. What is the goal of quantitative analysis?  to isolate the analyte from the matrix & to transfer the analyte quantitatively to the final  analytical solution  9. What is the difference between extraction and digestion?  extraction is the removal of analyte by organic analytes & digestion is the destruction of the  matrix to reach the analyte by inorganic analytes  10. What two conditions must be met to extract an analyte from a matrix?  a. there must be an exploitable difference in a chemical or physical property between the  matrix & the analyte  b. there must be an equilibrium condition that can be manipulated  11. What does H​enry’s law​  state?     the partial pressure of the analyte above a liquid is proportional to its concentration in the liquid  12. What is this law the basis for? presumptive breath alcohol tests  13. What is the equilibrium constant f ​or Henry’s law? K​H  14. What is the reason for most organic sample preparations?    the manipulation of equilibrium conditions  15. Separation must be 100% complete. FALSE, as long as enough of the analyte is separated & the  separation is reproducible, it can be used qualitatively & quantitatively   16. What is the generic expression of equilibrium?  aA + bB → cC + dD  17. What is favored when K < 1? reactants  18. What is favored when K > 1? products  19. How do you increase the solubility of a drug? convert the drug to a soluble salt  20. What are some common drug salts?  sodium, calcium, sulfates, chlorides, tartrates, citrates, & lactates  21. How are soluble compounds characterized? ​ hydrophilic ​or lipophobic  22. What is K​ ? solubility product  sp​ 23. What is K​sp​referred to as in nonequilibrium conditions? Q  24. What does it mean when Q > K​ sp​a solid forms  25. What else plays a role in solubility & precipitation reactions? thcommon ion effect  26. What is it? the effect of ions present but not part of the reaction of interest  27. What is lipophilicity? “fat loving” molecules that are more soluble in fats & oils than in water  13    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    28. What is K​OW​he octanol­water partition coefficient  29. When is a partition coefficient established?  between two phases & an analyte that does not undergo an chemical changes when  moving between one phase & the other  30. What is the generic form of the equilibrium constant for partitioning? K​ D 31. What does the value K​D​depend on? relative affinity  32. What are the possible basis for affinity?  a. volatility  b. polarity (like dissolves like)  c. hydrogen­bond interactions  d. ion­ion interactions  e. ion­dipole interactions  f. dipole­dipole interactions  33. What functionalities in drugs define their class?  amino groups, phenolic groups, & carboxyl groups  34. Which groups are acids? phenolic & carboxyl  35. Which groups are bases? amino   36. Are these strong or weak acids/bases? weak  37. What is an onizable center​? an acid or base group  38. What is a drug soluble in when it is ionized? water  39. What is a drug soluble in when it is unionized? solvents  40. Acid­base characteristics are directly related to solubility. TRUE  41. What is theHenderson­Hasselbalch​  equation?​  the relationship between pH & pKa​for large molecules with a single weak­acid site  42. What are monobasic acids​ ? large molecules with a single basic site  43. What is needed to determine if a drug is an acid or base?  a. the drug’s K​ value  a ​ b. knowledge of the structure & functional groups  c. ionization centers  44. What must the concentration of protons be for it favor protonation? high  45. What is adry extraction?​  a simple one­step extraction method in which a solvent is added to a solid sample    14    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    46. What is a liquid­liquid extraction (LLE)?   when an analyte is separated from one liquid & transferred into another by partitioning  47. What practical considerations are involved in selecting a solvent?  a. safety & exposure concerns  b. the cost of disposal  c. miscibility  48. What two comparisons can be made for an analyst to select candidate solvents for a separation  LLE? miscibility & polarity  49. Which extraction is best for qualitative data? LLE  50. Which extraction is best for quantitative data? solid phase extraction  51. What is the solvent of choice for solubility of neutral molecules? organic solvents  52. What is the basis for this? polarity & according to like dissolves like  53. What is the solvent of choice for the solubility of salts? water  54. What is the basis for this? sp​alues  55. Once dissolved, what is the solubility dependent on? pH  56. When is a drug best absorbed through lipid membranes? when it in its most un­ionized form  57. What is exploited in LLE & in s​olid­phase extractions​ (SPEs) to maximize separation?   pH of an aqueous phase  58. What does it mean for a drug to be amphoteric? has more than one ionization center  59. What challenge do they present? extraction & partitioning  60. Why? the two ionization centers work against each other  61. What does it mean to have a larger K​a​stronger acid   62. What does it mean to have a larger pK​a​ weaker acid  63. Smaller pK​a ​lues will dissociate first. TRUE  64. How do you determine the ideal pH for extraction? calculate the isoelectric point/isoelectric pH  65. What is the isoelectric point?  the pH at which a molecule with multiple ionization centers is neutral  66. What is the di­ion referred to aszwitterion  67. What two solubilities have to be considered for drugs with ionizable centers?   intrinsic solubility &   68. What is intrinsic solubility (0​? the solubility (in water) of the un­ionized form of a drug  69. What is the pH​ ​ value?   max​ the max pH­dependent solubility of that particular drug & salt formation  15    Chem 460: Forensic Analysis  Study Guide: Exam 1    70. What determines whether a drug is acid or basic? its structure  71. Ionization percentage are comparable but pH values are not. TRUE  72. What is solid phase partitioning?  the analytes to be separated are dissolved in a solvent that moves through a column past a  stationary phase on which interactions occur  73. What is the stationary phase​? a solid immobile material to which an active material is bound  74. What is the mobile phase​ ? the phase that moves over the solid or stationary phase  75. What are some of the stationary phase exploitable interacts?  adsorption, solubility, binding, & electrostatic interactions  76. What is solid phase extraction (SPE)?  77. What can SPE be classified by? the relative polarity of the solid & mobile phase  78. What is the reversed phase​ ?            a nonpolar solid phase that preferentially associates with nonpolar or slightly polar analytes  79. What is an advantage of SPE over solvent or LLE methods?  multiple solvents can be used to clean the sample before the final eluting solvent is added  80. What is solid phase microextraction (SPME)? ​  extraction into a solid phase coated on a microfiber  81. What type of crimes is this typically used for? Arson  82. What is ​hin­layer chromatography​  (TLC)?  chromatography in which the solid phase is coated on a support such as glass & solvent is  drawn up by capillary action  83. What is the most widely used solid phase? silica gel   84. What is the interaction? adsorption  85. What is a retention factor?  the distance that a compound migrates relative to the starting point in TLC      16 


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