Limited time offer 20% OFF StudySoup Subscription details

Texas A&M - BIOL 111 - Study Guide - Final

Created by: Emma Notetaker Elite Notetaker

> > > > Texas A&M - BIOL 111 - Study Guide - Final

Texas A&M - BIOL 111 - Study Guide - Final

0 5 3 7 Reviews
This preview shows pages 1 - 7 of a 48 page document. to view the rest of the content
background image CHAPTER ONE  There is much organization in life. Levels of organization: Subatomic particles > atoms > organelles > cells > tissues > organs > organ systems > 
organisms > populations > communities > ecosystems > biomes
All life:  Reproduces Processes energy/acquires nutrients Produces/eliminates wastes Responds to stimuli in order to maintain homeostasis
With higher levels of organization come emergent properties
example ­ carbon, hydrogen, and oxygen are elements with their own unique properties but 
when they are bonded together they can form a carbohydrate, which has new traits, properties, 
and functions
Reductionism reduces complexities into smaller components in order to understand how it 
interacts  Example­ one might research nucleotides and understand how the individual unit works to  further understand how DNA works
Systems biology is a combination of components that work together
Constructs behavioral norms for the whole body Can be used to predict results of reactions All cells have DNA and a membrane, but there are two domains of cells Prokarya­ No nucleus  No membrane bound organelles Usually have a cell wall Sometimes have flagella  Bacteria and Archaea  Eukarya­  Has a nucleus that directs cell operations Has membrane bound organelles  Are larger comparatively to prokaryotes Animalia and plant cells Viruses are not alive and therefore not cells  Viruses need host cells in order to replicate Insert DNA through protein plasmids 
DNA is a cell’s means of heredity and replication
background image Each DNA molecule is a double helix DNA is a chain of subunits called nucleotides Four different kinds of nucleotides involved in the composition of DNA Cells divide and become ‘daughter cells’ Evolution is entirely dependent on the passage of DNA Entire set of DNA is called the genome
An organism’s adaptations are a product of evolution
Organisms do not evolve, populations do Selective pressures make a set of traits more desirable and therefore become more prevalent in the gene pool  Example­ trees turn a dark color because of carbon emissions. White moths are easily spotted  by predators and do not live long enough to reproduce (because they were eaten). The less 
easily spotted darker colored moths then live longer, reproduce more, and rule the gene pool. 
Cells are the smallest unit of life that can still perform all of life’s functions All actions and functions of an organism mirror that of a cell Organisms are open systems Energy is exchanged with the environment that organism is in All living things are dependent on energy and nutrient cycling  All energy a cell uses flows from the sun  Regulatory systems function to maintain homeostasis  Body uses enzymes to speed up reactions  Many biological processes are self­ regulating through feedback loops  Negative feedback­ an inhibition that slows a process Ex­ you eat a bunch of food. Blood glucose levels rise. The body secretes insulin and circulates 
it through the bloodstream. Blood sugar levels decrease.
Positive feedback­ speeds up processes Ex­ contractions in pregnancy start off slow and weak and keep going, becoming more frequent  and more powerful 
DNA  mRNA tRNA Ribosomes Diversity is accounted for by evolutionary processes Theories stem from Darwin’s Origin of Species Main points: descent with modification (genetics) and natural selection
Natural Selection is the driving force of adaptations and evolution
Environments dictate what fitness looks like 2
background image Selective pressures from the environment determine which traits become more frequent  What is necessary for evolution: Population with varied traits (genes)  Elimination of individuals with specific traits Reproduction of survivors  Selected trait that increases in frequency  STERILE INDIVIDUALS HAVE NO ROLE IN EVOLUTION EVEN IF THEY ARE THE MOST FIT Populations evolve­ not individuals 
Populations evolve­ not individuals 
Populations evolve­ not individuals 
Populations evolve­ not individuals 
Discovery based science­ describing/ analyzing observations  Done through natural structures  Described quantitatively and qualitatively 
Hypothesis based science­ develops a specific question that is testable and falsifiable 
Genes are encoded strands of DNA made of four nucleotides The order of nucleotides determines traits  All genes/DNA are made of the same four subunits 
Genes control protein production through gene expression 
DNA is transcribed by RNA and then the RNA regulates the production Proteins are made by: a. Transcription of DNA­ the cell splits the DNA and uses RNA to make a copy of the sequence 
RNA uses three of the same nucleotides as DNA, but uses U instead of T b. Translation­ cell uses the information from the mRNA to form a protein  c. Protein folding­ the amino chain folds into a specific protein with a three dimensional structure Life requires the transfer and transformation of energy  Almost all cell actions require energy All energy flows from the sun Cells either produce their own energy (photosynthesis)  Consume energy from a plant Decompose a dead organism and release energy  The three broadest classifications of life are 1. Bacteria 
2. Archaea
3. Eukaryotes (plantae, fungi, and animalia) All life with a common ancestor has the same basic structure but evolved to fit necessary 
function of an organism in order to reach fitness 
background image A population with a common ancestor can splinter and two groups could then live in two  different environments. Each environment could have its own selective pressures and therefore 
shape the two groups into two different evolutionary groups
CHAPTER TWO AND THREE Keep going; I believe in you. Do this for Harambe.  Organisms are all made of matter They take up space and they have mass Made of elements  Compounds are substances made of two or more different elements  Compounds have characteristics different from the elements they are made of Some elements are essential for life 1. Carbon
2. Hydrogen 
3. Oxygen 
4. Nitrogen 
Some trace elements are essential in trace amounts Example­ iron is necessary only in small amounts but is that allows red blood cells to carry 
Element’s properties depend on the structure of the atom
Subatomic particles:
Neutrons­ no charge Protons­ positively charged Elections­ negatively charged­ orbits nucleus 
All atoms differ in the number of sub atomic particles 
Atomic number = number of protons Mass number = protons + neutrons  Electrons do not weigh much at all 
Isotopes­ differ in number of neutrons in the nucleus
Most are stable Some are radioactive Decay at a rapid rate Scientists use the radioactive isotopes as markers to tell how old fossils are Isotopes can also be used to mark cells to study DNA synthesis and in medical scans to screen 
for cancer 
Used to irradiate food to eliminate disease and make the food have a longer shelf life  FOOD IS NOT RADIOACTIVE 4
background image The behavior of an atom mostly depends on its outermost shell Called valence shell The unpaired electrons on the shell are called valence electrons  The electrons bond with electrons of other atoms and form molecular structures 
Because electrons orbit the nucleus so rapidly, we never actually know where the electron is
The space where electrons are 90% of the time is called the orbital 
Compounds are made of two or more different molecules
H2 is a pure element Even though two elements are present, they are the same element  H2O is a molecule  Composed of two different elements and chemically bonded together Electronegativity is the attraction of a particular atom for the electrons of a covalent bond Covalent bonds are strong bonds and share a pair of electrons  Can be written so the H­H represents H2 with a covalent bond joining them together This is what differentiates polar from nonpolar bonds Polar covalent bond is a bond that does not share the electron equally  One atom pulls the electron closer to its nucleus  Atoms involved in bond will have partial charges  Ex­ in water, oxygen pulls the electron of hydrogen much closer to its nucleus than hydrogen  tries to  Non polar covalent bond is a bond that shares the electron equally  Usually composed of two of the same elements You can use the periodic table to see trends and guess the atom’s electronegativity  more ↑less  Less →→→→→→→→ More electronegative Fluorine is the most electronegative  5
background image Ionic bond is a bond where one atom is so electronegative that it strips another atom of an 
electron completely 
This is a strong bond, but if it is reacted with a polar solution like water, the solution weakens 
the bonds
This then makes one atom (the one that has an extra electron) negative and the other (the one 
that lost the electron) positive
Because these atoms now have negative charges, they are attracted to each other  The products are now called ions  Positively charged ions are called cations (tip to remember, cats have paws­ (paws)itive) Negatively charged ions are called anions THE TRANSFER OF THE ELECTRON IS NOT WHAT CAUSES THE BOND, THE ENSUING 
Hydrogen bonds are weak chemical bonds They can be easily changed or reversed  DNA is held together by hydrogen bonds
Van der Waals interactions are actually pretty flipping cool
Electrons are not evenly distributed, so this causes areas of the atom to be positive or negative 
This creates temporary attraction between the positivity of one place and the negativity of 
another area allowing atoms to “stick together”
These interactions are weak independently, but thousands of them can be happening at the 
same time and make a strong hold
Geckos crawling everywhere 
Making chemical bonds and breaking chemical bonds creates chemical reactions
● Reactants → products 
● 2H2 + O2 → 2H2O
Reactions cannot create or destroy atoms but redistribute electrons When reactions are in equilibrium, the reaction goes back and forth at equal rates Also called “stable”
Water supports all life
Biological medium of Earth  All living things require water and most are made mainly of it Earth is only habitable because of water Water is polar and can form hydrogen bonds because of it  Ions are hydrophilic  Water loving  Partially charged Fats and oils are hydrophobic  6
background image Water fearing  They are non charged and nonpolar 
Emergent properties of water:
1. Cohesive and adhesive properties a. Cohesion­ water molecules stick to each other
b. Adhesion­ water molecules stick to other surfaces and substances 
c. This is also the reason water has such a high surface tension 
2. Ability to moderate temperature
a. Water absorbs heat from air that is warm and releases the warmth it absorbed when the air is  cold 3. Water expands when it freezes
a. Most substances become more dense when it freezes
b. Water becomes less dense because the molecules can no longer constantly create and break  bonds and it frozen into a lattice structure c. This is what allows ice to float on top of water i. When ice freezes on top of water, it insulates the water underneath and protects it and its 
ii. This allows life to continue when it freezes 4. Versatility as a solvent­ “universal solvent”
a. Because water is polar it can dissolve a lot of solutes 
Water also has a high specific heat, which is the amount of heat (energy) that must be absorbed in order to raise one gram of water by 1 degree Celsius  Heat is released to form bonds and heat is released in order to break bonds Temperature vs. heat Heat is total kinetic energy  The movement causes thermal energy Temperature is the average amount of kinetic energy  Heat of vaporization­ the amount of energy that must be absorbed bor 1g of water to become 
Water has a high heat of vaporization Hydrogen bonds must break before water can become vapor  This helps moderate the earth’s climate
Mixture of two or more substances is called a solution
A solute is what is being dissolved The solvent is what the solute is being dissolved in Example­ if you put salt in water and stirred it until it dissolved, the solute would be the salt and 
the solvent would be the water
When water is the solvent in a solution, it is called an aqueous solution  7

This is the end of the preview. Please to view the rest of the content
Join more than 18,000+ college students at Texas A&M University who use StudySoup to get ahead
School: Texas A&M University
Department: Biology
Course: Introductory Biology I
Professor: Andrew Tag
Term: Fall 2016
Description: This is the final review for Dr. Tag's class. Notes cover Chapters 1-17 out of the
Uploaded: 12/09/2016
48 Pages 60 Views 48 Unlocks
  • Better Grades Guarantee
  • 24/7 Homework help
  • Notes, Study Guides, Flashcards + More!
Recommended Documents
Join StudySoup for FREE
Get Full Access to Texas A&M - BIOL 111 - Study Guide - Final
Join with Email
Already have an account? Login here
Log in to StudySoup
Get Full Access to Texas A&M - BIOL 111 - Study Guide - Final

Forgot password? Reset password here

Reset your password

I don't want to reset my password

Need help? Contact support

Need an Account? Is not associated with an account
Sign up
We're here to help

Having trouble accessing your account? Let us help you, contact support at +1(510) 944-1054 or

Got it, thanks!
Password Reset Request Sent An email has been sent to the email address associated to your account. Follow the link in the email to reset your password. If you're having trouble finding our email please check your spam folder
Got it, thanks!
Already have an Account? Is already in use
Log in
Incorrect Password The password used to log in with this account is incorrect
Try Again

Forgot password? Reset it here