×
Log in to StudySoup
Get Full Access to UCONN - BIOL 1107 - Class Notes - Week 1
Join StudySoup
Get Full Access to UCONN - BIOL 1107 - Class Notes - Week 1

Already have an account? Login here
×
Reset your password

UCONN / Biological Sciences / BIOL 1107 / Show the excited state distribution of valence electrons on Arsenic.

Show the excited state distribution of valence electrons on Arsenic.

Show the excited state distribution of valence electrons on Arsenic.

Description

School: University of Connecticut
Department: Biological Sciences
Course: Principles of Biology I
Professor: Thomas abbott
Term: Fall 2015
Tags:
Cost: 25
Name: PRACTICE UPLOAD
Description: this is a practice upload
Uploaded: 01/05/2017
19 Pages 598 Views 0 Unlocks
Reviews


Name                                                                                        Period                    Date                           Molecular Geometry – Ch. 9 For each of the following molecules, draw the Lewis Diagram and tally up the electron pairs.   Then, identify the correct the molecular shape and bond angle.   MOLECULE LEWIS DIAGRAM e­TALLY SHAPE BOND ANGLE 1. SeO3

2. AsH3  

3. NO2 ­

4. BeF2


b) What type of hybridization does Arsenic exhibit in this molecule based on the number of hybrid orbitals required?



Molecular Geometry – Ch. 9 MOLECULE LEWIS DIAGRAM e­TALLY SHAPE BOND ANGLE 5. SiH4

6. SeH2

7. PF5

8. SCl6

We also discuss several other topics like • The composition of the sun is 98% hydrogen and Helium and 2% other elements • What caused the orderly pattern of motion?
We also discuss several other topics like How does polarization affect water's chemical interactions?

Molecular Geometry – Ch. 9Name: _________________________________ Predicting Molecular Geometry and Hybridization 1.  In each case, predict (a) the approximate bond angle(s), (b) the hybridization around the underlined atom.  (Note:  It is helpful to first sketch the Lewis stucture!) Molecule or Ion → (1)  OF2 (2)  H2CO (3)  NO2+ (4)  BF3 (5)  SbF5 (a) No. of valence e ­ ‘s

(b) Lewis structure

(c)   Approximate   bondangle(s)

(d) Hybridization

(e)   Polar   or   non­polar molecule?

Ion:  Not applicable

(f) Geometry name


f) What is the molecular shape of the molecule?



______________________________________________________________________________ 2.   For each of the molecules below fill in the indicated items in the chart.   The central atoms are underlined. Molecule (1)  SO2 (2)  HBF2 (3)  XeF4 (4)  CH2Cl2 (5)  NF3 (a) No. of valence e ­ ‘s

(b) Lewis structure

(c)   Approximate   bond angle(s)

(d) Hybridization

(e)   Polar   or   non­polar molecule?

(f) Geometry name


1) a) What is meant by the term orbital overlap?



If you want to learn more check out What are the major actors in conflicts?

____________________________________________________________________________ Molecular Geometry – Ch. 93.  Predict (a) the approximate bond angle, (b) the hybridization around the indicated atoms (the atoms to which the arrows are drawn in the structures below).     Write your answers near the corresponding labels (1 to 5) in the drawings.  (Note: the lone pairs on the F atoms are omitted.) H H 1 F 2 N N C C 3 4 N 5 F S F F Br F C O H F F F F H C N C N H  1:                              2:                                            3:  4:  5:  4) For the molecule AsCl5, answer the following questions:  a) Draw the Lewis structure: b) What type of hybridization does Arsenic exhibit in this molecule based on the number of hybrid  orbitals required? c) Show the ground state distribution of valence electrons on Arsenic. d) Show the excited state distribution of valence electrons on Arsenic. e) Show the hybridized state distribution of valence electrons on Arsenic. Molecular Geometry – Ch. 9f) What is the molecular shape of the molecule?Answers: 1.  In each case, predict (a) the approximate bond angle(s), (b) the hybridization around the underlined atom.  (Note:  It is helpful to first sketch the Lewis stucture!) Molecule or Ion → (1)  OF2 (2)  H2CO (3)  NO2+ (4)  BF3 (5)  SbF5 (a) No. of valence e ­ ‘s 20 12 16 24 40 (b) Lewis structure

(c)   Approximate   bondangle(s) 109.5o 120o 180o 120o 90o, 120o (d) Hybridization sp3 sp2 sp sp2 sp3d (e)   Polar   or   non­polar molecule? polar polar Ion:  Not applicable  non­polar non­polar (f) Geometry name bent trigonal planar linear trigonal planar trigonal bypyramidal

If you want to learn more check out What are the five primary pruposes of racist violence?

______________________________________________________________________________ 2.   For each of the molecules below fill in the indicated items in the chart.   The central atoms are underlined. Molecule (1)  SO2 (2)  HBF2 (3)  XeF4 (4)  CH2Cl2 (5)  NF3 (a) No. of valence e ­ ‘s 18 18 36 20 26 (b) Lewis structure

(c)   Approximate   bond angle(s) 120o 120o 90o 109.5o 109.5o (d) Hybridization sp2 sp2 sp3d2 sp3 sp3 (e)   Polar   or   non­polar molecule? polar polar non­polar polar polar (f) Geometry name bent trigonal planar square planar tetrahedral trigonal pyramidal

If you want to learn more check out What is the benefit of Interbreeding in populations?

____________________________________________________________________________ 3.  Predict (a) the approximate bond angle, (b) the hybridization around the indicated atoms (the atoms to which the arrows are drawn in the structures below).     Write your answers near the corresponding labels (1 to 5) in the drawings.  (Note: the lone pairs on the F atoms are omitted.) Molecular Geometry – Ch. 91 F 2 N H H N C C 3 4 N 5 F S F F Br F C O H F F F F H C N C N H (1) 90o, 120o; sp3d (2) 90o; sp3d2(3) 109.5o; sp3(4) 120o; sp2(5) 109.5o; sp3 Molecular Geometry – Ch. 9Name: ______________________________________ Section 9.4 and 9.5 Review Questions 1)  a) What is meant by the term orbital overlap? b) What is the significance of overlapping orbitals in valence­bond theory? 2) Draw sketches illustrating the overlap between the following orbitals on two atoms: a) the 2s orbital on each b) the 2pz orbital on each c) the 2s orbital on one and the 2pz orbital on the other 3) Indicate the hybridization and bond angles associated with each of the following electron­domain geometries: a) linear d) trigonal bipyramidal b) tetrahedral e) octahedral c) trigonal planar 4) What is the designation (meaning the name/notation) for the hybrid orbitals formed from each of the following combinations of atomic orbitals: a) one s and two p c) one s, three p, and two d Molecular Geometry – Ch. 9b) one s, three p, and one d d) What characteristic bond angles are associated   with each? 5)  a) Starting with the orbital diagram of a sulfur atom, describe the steps needed to construct  hybrid orbitals appropriate to describe the bonding in SF2. b) What is the name given to the hybrid orbitals constructed in part (a)? c) Sketch the large lobes of the orbitals constructed in part (a).   d) Would the hybridization scheme in part (a) be appropriate for SF4?  Explain.   6) Indicate the hybrid orbital set used by the central atom in each of the following molecules or ions: a) SiH4 b) CH3+c) ICl2­ d) BeCl2 e) PF6­ Molecular Geometry – Ch. 9Name: ______________________________________ More Section 9.5 Review Questions     1)  a) Starting with the orbital diagram of a boron atom, describe the steps needed to construct     hybrid orbitals appropriate to describe the bonding in BF3. b) What is the name given to the hybrid orbitals constructed in (a)? c) Sketch the large lobes of the hybrid orbitals constructed in (a). d) Are there any valence atomic orbitals of B that are left unhybridized?  If so, how are they      oriented relative to the hybrid orbitals? 2) What set of hybrid orbitals is used by the central atom in each of the following molecules and ions: a) SO2 b) AlH4­ c) CS2 d) XeF2 e) BrF4­ Molecular Geometry – Ch. 93.  Formula Orbital diagram of central atom Orbital diagram of central atom after e promotion Orbital diagram after hybridization (include empty orbitals) AlCl3

BeBr2

GeF4

SBr6

If you want to learn more check out What is a major media tool for capturing food interest to the consumer?

4.  Not all will need hybridization Formula Orbitals used for bonding Shape and bond angle BBr3

CCl4

BI3

PCl3

SiH4

Molecular Geometry – Ch. 9Molecular Geometry – Ch. 9SECTION 9.6­ MULTIPLE BONDS – EXAMPLE Hybridization of Carbon C   Atom

2s 2p Promotion  Step ( requires  energy) C   Atom

2s 2p Hybridization step ( leads to energy release after bonding,  since more bonds can be formed) For 4 groups:  tetrahedral electron pair geometry For 3 groups:  trigonal planar electron pair geometry For 2 groups:  linear electron pair geometry

sp3 sp2 pz sp py, pz Two hybridized    Four hybridized AO's sp3 Three hybridized   AO's leftover AO'sleftover sp3sp3 xy  plane sp2 sp2 pz sp xy plane sp py pz sp3 Use to form 4 single  (sigma = σ) bonds sp2 Use to form  3 single (σ)  bonds Use pz to  form 1  pi (π) bond Use to form  2 single (σ) bonds Use py    and pz to  form 2 pi( π)   bonds Example:  C2H4 Example:  C2H2 Example:  CH4 H H H C C H H H C C H H C HH H H C C H H π bond H C C H Each C forms two σ bonds  C forms four σ bonds.   Bond angles are 109.5o. Molecular Geometry – Ch. 9Each C forms three  σ bonds and  one  π bond.  Bond angles are 120o. and two  π bonds (which are  perpendicular to each other).   Bond angles are 180o. Name _______________________________ Section 9.6 Review Q’s 1. a) Sketch a   bond that is constructed from  σ p orbitals. b) Sketch a   bond that is constructed from  π p orbitals.  2. a) How many   and   bonds are generally part of a double bond? σ π b) How many   and   bonds are generally part of a triple bond?  σ π 3. a) Draw Lewis structures for methane, CH4, and formaldehyde, H2CO. b) What is the hybridization of the carbon atom in CH4 and H2CO? c) The carbon atom in CH4 cannot participate in multiple bonding, whereas that in H2CO can.       Explain this observation using the hybridization at the carbon atom. Molecular Geometry – Ch. 94. Acetone, C3H6O, is a commonly used organic solvent that is the main component of nail­polish  remover.  Its Lewis structure is:  (add lone pairs to the oxygen) a) What is the total number of valence electrons in the molecule? b) How many valence electrons are used to make   bonds in the molecule? σ c) How many valence electrons are used to make   bonds in the molecule? π d) How many valence electrons remain in nonbonding pairs in the molecule? e) What is the hybridization at the central carbon atom of the molecule?  5. Explain the sigma and pi bonding in N2H2.   a) Draw the Lewis structure. b) What is the hybridization around each nitrogen atom? c) Draw the orbital diagram for nitrogen in its ground state. d) Draw the orbital diagram for nitrogen’s hybridized orbitals.   f) Explain the sigma and pi bonding around each nitrogen, using its hybridized orbitals.   Sketch a picture of N2H2 with its hybrid orbitals, sigma bonding, and pi bonding.   Molecular Geometry – Ch. 9Chemistry Practice – Chapter 9 – Molecular Geometry and Bonding Theories Chapter 9 Test: Sections 9.1 to 9.6 *Four charts like the ones below *Ten multiple Choice Questions *Three free­response questions  Directions: For each of the following molecules: (a)draw the Lewis structure; (2 points)          * (b)name the electron geometry about the central atom; (1 point)          * (c)name the molecular geometry about the central atom; (1 point)          * (d)give the bond angles about the central atom; (1 point)          * (e)indicate the type of hybridization used by the central atom; (1 point) (f)tell whether the entire molecule is polar or nonpolar; (1 point) (g)give the total number of sigma and pi bonds for the entire molecule. (2 points) *If no single central atom exists, provide the requested information in b­e for each “centrally­located” atom.  Be sure to list the atom that you are describing. 1.  CH3OH (a) Lewis structure

Central Atom 1 _____ Central Atom 2 _____ b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f) Polarity

g) # sigma & pi bonds

2.  SF4 (a) Lewis structure Molecular Geometry – Ch. 9 b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

3.  CCl2O     (a) Lewis structure:   C is central and resonance forms do exist. b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

4.  ICl2­(a) Lewis structure b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

Molecular Geometry – Ch. 9 g)  # sigma & pi bonds

5.  CS2 (a) Lewis structure b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

6.  CN­(a) Lewis structure

Central Atom 1 _____ Central Atom 2 _____ b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f) Polarity

g) # sigma & pi bonds

Molecular Geometry – Ch. 97.  SeF6 (a) Lewis structure b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

8.  NF3 (a) Lewis structure b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

Molecular Geometry – Ch. 99.  ICl3 (a) Lewis structure b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

10.  XeF4 (a) Lewis structure b) Electron geometry

c) Molecular geometry

d) Bond angles

e) Hybridization

f)  Polarity

g)  # sigma & pi bonds

Molecular Geometry – Ch. 9
Page Expired
5off
It looks like your free minutes have expired! Lucky for you we have all the content you need, just sign up here