×
Log in to StudySoup
Get Full Access to UNLV - BIOL 196 - Study Guide - Midterm
Join StudySoup for FREE
Get Full Access to UNLV - BIOL 196 - Study Guide - Midterm

Already have an account? Login here
×
Reset your password

UNLV / Biology / BIOL 196 / What is the relationship between atom and elements?

What is the relationship between atom and elements?

What is the relationship between atom and elements?

Description


∙ What is the difference between atomic number, atomic mass, and atomic weight?




∙ What is the location, mass, charge, and influence on chemical properties for each subatomic particle?




∙ What is the relationship between atoms and elements?



Review Sheet – Chapter 2 – Life Chemistry and Energy  Know the following terms: atom, subatomic particles, protons, neutrons, electrons, atomic nucleus, element, atomic number, mass number,  atomic weight, electron configuratioWe also discuss several other topics like What is the displacement of the medium are perpendicular to the direction of travel of the wave?
If you want to learn more check out What are the steps in creating a promotional campaign?
Don't forget about the age old question of What is the purpose of immune cells?
Don't forget about the age old question of early evolutionary pressures favored humans who ___________, and by doing so, sculpted much of the social behavior we observe today.
We also discuss several other topics like What is a fluid compartment barrier?
If you want to learn more check out Name the two types of nucleic acids.
n, valence electrons, shells, octet rule, stable/nonreactive atoms,  unstable/reactive atoms, molecules, compounds, molecular weight, chemical bonds, nonpolar covalent bond,  polar, polar covalent bond, ions, electronegativity, ionic bonds, cations, anions, hydrogen bonds, hydrophilic,  hydrophobic, van der Waals interactions, chemical reaction, reactant, product, energy, metabolism, potential  energy, kinetic energy, anabolism, catabolism, Laws of Thermodynamics (1 and 2), endergonic reaction,  exergonic reaction, monomer, polymer, macromolecule, isomer, structural isomer, optical isomer, condensation  (dehydration) reaction, polymerization, hydrolysis reaction, depolymerization, carbohydrates, monosaccharides, disaccharides, oligosaccharides, polysaccharides, pentoses, hexoses, glucose, glycosidic linkage, starch,  glycogen, cellulose, lipids, fats, oils, triglycerides, fatty acids, glycerol, ester linkage, saturated fatty acid,  unsaturated fatty acid, phospholipids, amphipathic, phospholipid bilayer Concepts: ∙ What is the relationship between atoms and elements? o The atoms of each element have characteristics and properties that distinguish them from the atoms  of other elements. When atoms share electrons, they form stable associations called molecules. An  atom is the smallest unit of an element. ∙ What is the location, mass, charge, and influence on chemical properties for each subatomic particle? o Proton  Location: nucleus  Mass: 1.7 x 10­24 grams = 1 Dalton  Charge: +1 o Neutron  Location: nucleus  Mass: 1 Dalton  Charge: 0 o Electron  Location: around nucleus  Mass: 0.005 Daltons  Charge: ­1 ∙ What is the difference between atomic number, atomic mass, and atomic weight? o The atomic number is the number of protons. o The atomic mass is the total number of protons and neutrons in its nucleus.o##H = Top number is atomic mass & bottom number is atomic number ∙ Be able to deduce the number of protons, neutrons, or electrons when given atomic # or mass #. ∙ How are electrons organized?  o In what order do electron fill the shells?  1st shell – 2 electrons maximum (valence shell)  2nd shell – 8 electrons maximum  3rd shell – 18 electrons maximum o How does the distance from the nucleus affect electron action?  The closer the shell to the nucleus, the less potential energy. The more distant the shell, the  more potential energy. Electrons in outer shells have more energy than inner shells. o What is the octet rule?  For elements with atomic numbers between 6 and 20 there is a chemical rule of thumb. The  octet rule states that an atom will lose, gain, or share electrons in its outermost shell. ∙ Describe the electrons forming nonpolar covalent, polar covalent, and ionic bonds. o Nonpolar covalent bonds: when electrons are shared equally and have similar electronegativities  (O=O) o Polar covalent bonds: when electrons are shared unequally and have different electronegativities  (H­O­H) o Ionic bonds: result from the electrical attraction between ions with opposite charges ∙ Describe hydrogen bonds. o Hydrogen bonds are the sharing of hydrogen bonds, form in water, and attract with + and – delta  ends. Hydrogen bonds are weak but they break and reform frequently.  ∙ What is the relationship between reactants, products, and energy? ∙ What are the special properties of water? Heat capacity, cohesion, adhesion, and surface tension o Biological relevance?  Heat capacity: high heat required to raise the temperature of water (heat energy breaks the  hydrogen bonds).  Heat of vaporization: a lot of heat required to change H2O from liquid to gaseous state.  Adhesion: sticks to other surfaces  Surface tension: a measure of the force necessary to stretch or break a liquid surface o Examples? Water evaporating from a leaf surface is replaced from water in vessels. As the water  evaporates, it tugs (using hydrogen bonds) on lower water molecules in the column.  o How does hydrogen bonding contribute to the special properties of water?  Hydrogen bonding of water molecule at surface keep water from breaking due to surface  tension. Some animals can stand, walk, or run on water because of surface tension.  ∙ Why is water such a good solvent? o What kinds of molecules readily dissolve in water? What kinds of molecules do not?  Polar molecules interact through hydrogen bonds. They are hydrophilic (“water loving”) –  makes bonds with water.   Nonpolar molecules are hydrophobic (“water hating”) ∙ What are the main functional groups of biological molecules and how they are different? o Hydroxyl (alcohols, ethanol): Polar. Hydrogen bonds with water to help dissolve molecules.  Enables linkage to other molecules by condensation. o Aldehyde (aldehydes, acetaldehyde): C==O group is very reactive. Important in building molecules  and in energy­releasing reactions. o Keto (ketones, acetone): C==O group is important in carbohydrates and in energy reations. o Carboxyl (carboxylic acids, acetate): Acidic. Ionizes in living tissues to form COO­ and H+. Enters  into condensation reactions by giving up OH. Some carboxylic acids important in energy­releasing  reactions. o Amino (amines, methylamine): Basic. Accepts H+ in living tissues to form NH3+ . Enters into  condensation reactions by giving up H+. o Phosphate (organic phosphates, 3­phosphoglycerate): Negatively charged. Enters into condensation  reactions by giving up OH. When bonded to another phosphate, hydrolysis releases much energy. o Sulfhydryl (thiols, mercaptoethanol): By giving up H, two SH groups can react to form a disulfide  bridge (S – S), thus stabilizing protein structure. ∙ What macromolecules are characteristic of living things? o Proteins: formed from different combinations of 20 amino acids o Carbohydrates: formed by liking similar sugar monomers (monosaccharides) to form  polysaccharides o Nucleic acids: formed from 4 kinds of nucleotide monomers o Lipids: noncovalent forces maintain the interactions between the lipid monomers∙ Compare/contrast condensation and hydrolysis reactions. o Condensation reactions: polymers are synthesized, aided by enzymes that requires energy and  releases a water molecule. o Hydrolysis: polymers are broken down, aided by enzymes that requires water and releases energy. ∙ What are the 3 categories of carbohydrates? Give an example from each category. o Monosaccharides – simple sugars, glucose, fructose o Disaccharides – 2 sugars, sucrose o Polysaccharides – store energy and provide structural materials, starches ∙ How are carbohydrates constructed (glycosidic linkages)? o Glycosidic linkage­ bond between carbohydrate molecules through an intervening oxygen atom. ∙ What functions do carbohydrates perform? Give examples. o Carbohydrates is a source of stored energy. They transport stored energy within complex organisms and structural molecules that give many organisms their shapes (like plants). ∙ What functions do lipids perform? Give examples. o Lipids carry energy and make boundaries. Lipids are composed of C and H atoms (hydrocarbons)  and are insoluble in water because of many nonpolar covalent bonds. (example: fats, oils, steriods ∙ How are triglycerides formed? o Triglyceride is formed from 3 fatty acids and glycerol joined by an ester linkage. ∙ How are fats constructed (ester linkages)? o Ester linkage­ a condensation (water­releasing) reaction in which the carboxyl group of fatty acid  reacts with the hydroxyl group of alcohol. Lipids, including most membrane lipids, are formed this  way. ∙ What is the structure of a phospholipid? o The structure of a phospholipid is amphiphatic (have both hydrophobic and hydrophilic regions  ideal for formation of membranes. Phospholipids are like triglycerides in that they contain fatty  acids bound to glycerol.  ∙ Why is a phospholipid bilayer a stable structure? o The phospholipid bilayer is the basic structural unit of biological membranes; a sheet of  phospholipids two molecules thick in which the phospholipids are lined up with hydrophobic “tails” packed tightly together and their hydrophilic, phosphate­containing “heads” facing outward. ∙ How are the 2 major classes of metabolic reactions distinguished from one another? o Anabolic reactions:   link simple molecules to form complex ones  require energy inputs; energy is captured in chemical bonds that form (use energy) o Catabolic reactions:  Breaks down complex molecules into simpler ones  Energy stored in chemical bonds is released o What is the relationship between these 2 classes of metabolism?   Energy released by catabolic pathways is used to “drive” anabolic pathways. o Do they use or release energy?  Anabolic reactions consume energy  Catabolic reactions release energy ∙ How/Why is the 1st Law of Thermodynamics relevant to biological systems? o The 1st law of thermodynamics states that in any conversion, energy is neither created nor  destroyed. In general, reactions that release energy (catabolic, or exergonic reactions) can occur  spontaneously.  ∙ How/Why is the 2nd Law of Thermodynamics relevant to biological systems? o The 2nd law of thermodynamics implies that when energy is converted from one form to another,  some of the energy becomes unavailable for doing work.  Additional Questions: ∙ “Do You Understand Concept” Questions: 2.1 – 2.5 ∙ Bioportal Diagnostic Quiz for Chapter 2

Page Expired
5off
It looks like your free minutes have expired! Lucky for you we have all the content you need, just sign up here