×
Log in to StudySoup
Get Full Access to UAB - CHEM 117 - Study Guide - Midterm
Join StudySoup for FREE
Get Full Access to UAB - CHEM 117 - Study Guide - Midterm

Already have an account? Login here
×
Reset your password

UAB / Engineering / CHEM 117 / ch 490 study guide

ch 490 study guide

ch 490 study guide

Description

School: University of Alabama at Birmingham
Department: Engineering
Course: General Chemistry II
Professor: Joe march
Term: Spring 2017
Tags: Chemistry
Cost: 50
Name: Exam 1 Study Guide/Practice Questions
Description: These are the questions you should expect to see on the first exam, I've made practice exams in the past like these, and I just recently had this made
Uploaded: 06/02/2017
4 Pages 132 Views 0 Unlocks
Reviews


CH 117 Summer 2015 Mock Exam 1 Multiple Choice 1. What is the rate of change of O3 for the reaction 2 O3 (g) → 3 O2 (g) if O3 has an initial  concentration of 1.25 x 10­3 M which decreases to 9.85 x 10­5 M in 20 seconds? a). ­5.76 x 10­5 M/s b). 5.76 x 10­5 M/s c). ­2.88 x 10­5 M/s d). ­6.74 x 10­5 M/s 2. For the reaction, CuCl2 + H2S → CuS + 2 HCl, the rate can be expressed as Δ[CuS]/ Δt.  Which of the following is also correct?  a). rate = ­ Δ[CuCl2]/ Δt b). rate = ­ Δ[H2S]/ Δt c). rate = Δ[HCl]/2 Δt d). none of these are correct 3. For the reaction, CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, suppose the rate of consumption of CH4 is  ­3.6 M/s. Which of the following is true? a). The rate of formation of water is 1.8 M/s. b). The rate of formation of water is 7.2 M/s. c). The rate of consumption of O2 is 7.2 M/s. d). The rate of consumption of O2 is ­1.8 M/s.  4. What is the overall order for a reaction with the rate law of rate = k[A]3[B][C]? a). 4 b). 1 c). 2 d). 5 5. What are the units of the rate law constant in the questions above? a). M­3s­1 b). M­4s­1 c). Ms­1 d). M­5s­1 6. Experiments were conducted to determine the rate law for the reaction, F2 (g) + 2 ClO2 (g) → 2 FClO2 (g). Given the following data, what is the rate law for this reaction? Trial [F2] (M) [ClO2] (M) Rate (M/s) 1 0.10 0.010 1.2 x 10­3 2 0.10 0.040 4.8 x 10­3 3 0.20 0.010 2.4 x 10­3


Given the following data, what is the rate law for this reaction?




What are the units of the rate law constant in the questions above?




What is the overall order for a reaction with the rate law of rate = k[A]3[B][C]?



Don't forget about the age old question of acg 2021 exam 1
Don't forget about the age old question of hde 12 uc davis
Don't forget about the age old question of npb 130 textbook notes
We also discuss several other topics like kapish vanvaria
We also discuss several other topics like psych 1000 uwo
We also discuss several other topics like italian study guide

a). rate = k[F2][ClO2]2 b). rate = k[F2][ClO2] c). rate = k[FClO2]2CH 117 Summer 2015 Mock Exam 1 d). rate = k[F2][ClO2][FClO2] 7. If the experimental data for the data above were plotted with 1/[F2] on the y­axis and time on the x­axis, what would the slope of the straight line be equal to? a). 1 b). the negative of the rate constant c). the rate constant d). one over the rate constant  8. What is the rate constant for a first­order chemical reaction, if the reaction has a half­life  equal to 85 minutes? a). 8.15 x 10­3 s­1 b). 1.36 x 10­4 s­1 c). 582.9 s­1 d). 3534.3 s­1 9. The reaction SO2Cl2 → SO2 + Cl2 has a rate constant of 0.17 hours­1. If the initial  concentration of SO2Cl2 is 1.25 x 10­3 M, how many seconds does it take for the  concentration to drop to 3.1 x 10­4 M? a). 8.20 s b). 2.9 x 104 s c). 643 min d). 7.5 x 103 s 10. The rate constant for a first­order reaction at 473 K is 7.43 x 10­3 s­1 and is 9.82 x 10­2 s­1 at 873 K. What is the activation energy of this reaction? a). 857 kJ b). 0.04503 kJ c). 22,220 kJ d). 22.2 kJ 11. A mixture of 2.0 mol of CO (g) and 2.0 mol of H2O (g) was allowed to come to  equilibrium in a 1 L flask at a high temperature. If Kc = 4.0, what is the molar  concentration of H2 (g) in the equilibrium mixture? CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) a). 0.67 b). 0.05 c). 1.27 d). 1.0 12. A 1.20 L flask contains an equilibrium mixture of 0.0168 mol of N2, 0.2064 mol of H2,  and 0.0143 mol of NH3. Calculate the equilibrium constant Kc for the reaction.CH 117 Summer 2015 Mock Exam 1 N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) a). 1.38 b). 1.99 c). 4.96 d). 4.12 13. Consider the equilibrium N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g). At 2300 K the equilibrium constant  Kc = 1.7*10­3. Suppose that 0.015 mol NO, 0.25 N2, and 0.25 mol O2 are placed in a 10  L flask, sealed, and heated to 2300 K. Is this reaction initially at equilibrium? a). Yes, no shift will occur. b). No, the reaction must shift towards the products to reach equilibrium. c). No, the reaction must shift towards the reactants to reach equilibrium. d). Not enough information to answer this question. 14. Which of the following best describes the role of a catalyst? a). A catalyst will affect a reaction by lowering the activation energy and shifting an  equilibrium towards the products. b). A catalyst will affect a reaction by lowering the activation energy and shortens the  time it takes for a reaction to reach equilibrium. c). A catalyst will affect a reaction by lowering the activation energy and have no effect  on the equilibrium.  d). A catalyst will not affect a chemical reaction.  15. Given that Kc = 1285 for the reaction NO2 → NO + 1/2O2, what is the value of Kc for this reaction: 2 NO + O2 → 2 NO2? a). 6.1 x 10­7 b). ­2570 c). 1.6 x 106 d). Not enough information given to answer this question. Short Answer 16. Consider the reaction: PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g), with an enthalpy of +20.6 kJ. Predict which direction the reaction will shift under each of the following conditions, using Le  Chatelier’s Principle.  a. Add PCl5 b. Add Cl2 c. Remove PCl3 d. Increase the volume of the reaction flask  17. Answer the following question about the mechanism below.  Step 1: NO + O2 → NO3 (fast, in equilibrium)  Step 2: NO3 + NO → 2 NO2 (slow)CH 117 Summer 2015 Mock Exam 1 a. What is the overall reaction?  b. List any intermediates.  c. What is the rate law for the overall reaction? 
Page Expired
5off
It looks like your free minutes have expired! Lucky for you we have all the content you need, just sign up here