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UH - BIOL 1361 - BIO FINALS STUDY GUIDE - Study Guide

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UH - BIOL 1361 - BIO FINALS STUDY GUIDE - Study Guide

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BIO   FINAL 
Chapter   1  ● Hypotheses :   A   possible    explanation    for   something,   can   be   tested 
● Predictions :   What   you   think   you   will    observe    if   the   hypothesis   is   right 
Chapter   2:      Water   &   Carbon  ● Chemical   Bond:       mutual   attraction   between   two   atoms   that   binds   them   and   holds   energy  ○ Covalent   Bond:    Bond   where   electrons   are   shared   between   atoms  ■ Polar:   One   of   the   atom   has   more   electronegativity   (attracts   more   electrons   to   its   side) 
■ Non-polar:   All   electrons   shared    equally 
  ○ Ionic   Bond:    Bond   where   electrons   are   NOT   SHARED.   One   atom   gives   and   the   other   receives.  Leads   to   cations   (+   ion)   and   anions   (-   ion)    ○ Hydrogen   Bond:    Weak   polar   bonds   between   hydrogen   with   partial   positive   charge   and   another  atom   with   negative   charge   (usually   O   or   N)     ● Properties   of   Water:   ○ Co hesion :   Attraction   between   like   molecules   (water   sticks   to   water)    Remember   co-   prefix   means  common  ■ Forms   because   of   hydrogen   bonds   between   molecules   
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○ Adhesion :   Attraction   between   unlike   molecules   (water   sticks   to   things   not   water,   things   with   polar  or   charged   components)  ■ Forms   because   of   water   partial   positive   charge   due   to   hydrogen   bonds.   ○ Surface   Tension:    Cohesive   force   at   water   surface   that   cause   the   top   to   behave   like   an   elastic  sheet,   giving   off   resistance   to   things   that   interrupt   it   (reason   why   belly   flopping   hurts)  ■ Caused   by   the   attraction   of   the   water   molecules   in   the   surface,   which   tends   to   minimize  surface   area   since   there   are   no   water   molecules   above   but   there   are   next   to   and   below.  ○ Solvent   for   charged   or   polar   compounds:    Hydrogen   Bonds   form   between   partial   charges   of  water   and   opposite   charge   in   polar   solutes,   making   water   a   superb   solvent  ○ Denser   as   liquid:    Water   expands   as   ice   as   each   water   molecule   forms   4   hydrogen   bonds.   Liquid  Water’s   bonds   are   continuously   broken   and   reformed   so   water   molecules   are    Packed    together  ○ High   Specific   Heat:    Specific   heat   is   the   energy   required   to   raise   the   temperature   of   one   gram   of  something   by   one   degree  ○ Water’s   is   high   because   hydrogen   bonds   must   be   broken   first   before   the   molecules   can   move  and   thus   generate   heat  ○ High   heat   of   vaporization:    heat   of   vaporization   is   energy   to   change   one   gram   from   liquid   to   gas  ○ Same   thing   as   specific   heat,   A   lot   of   heat   energy   must   be   absorbed   to   break   the   bonds   and  make   things   happen  ● Polarity   of   Water:    Electrons   are   pulled   to   the   oxygen   in   H2O   because   it   has   more   electronegativity    ● Hydrophilic:    Substances   that   loves   to   interact   with   water.   Include   polar   molecules   and   ions 
● Hydrophobic:    Do   not   love   water,   minimum   interactions.   Nonpolar   substances 
● Functional   groups 
○ Hydroxyl:     Highly     polar   (you   know   because   it   has   O),   forms   hydrogen   bonds,   is   sometimes  a   weak   acid   and   drops   H.   Family-   alcohols   (-ol).   Ex:   ethanol  ○ Carbonyl :    polar,   Family-   ketones   &   aldehydes.   Can   increase   the   melting   or   boiling   point   of   a  compound   by   producing   larger   molecules.   Ex:   acetone  ○ Carboxyl :    Carbo nyl   and   Hydr oxyl    combined    .       Polar   and    acidic    (tends   to   releases/lose   its  H+   in   solutions).   Family-   Carboxylic   acids.   Ex:   acetic   acid  ○ Amino:     Acts   as   a    base    (tend   to   attract/accepts   H+   in   aqueous   solution).   Family:   Amines.  Ex:   Glycine   amino   acid   
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○ Phosphate:     strong   potential   to   react   with   water   &   release   a   lot   of   energy.   Family-   organic  phosphates.   Ex:      ATP  ○ Sulfhydryl :    can   form   disulfide   bridges   (S-S)   between   molecules,   helping   stabilize  proteins.   Family:   Thiols.   Ex:   Cysteines       Chapters   3   -   5:   Proteins,   Nucleic   Acids,   &   Carbohydrates   ● Macromolecules:    molecules   formed   by   joining   smaller   molecule  ○ Proteins  ■ Provide   structural   support,   storage,   transport,   cell   communication,   movement,   and   defense.  Ex:   enzymes,   RBC,   hormones,   collagen,   elastin,   keratin,   myosin,   tubulin,  ■ Monomers   are    Amino   Acids     Amino+A   central   carbon+Hydrogen+A  side   chain   (the   R)+   Carboxyl  ■ Link   by    Peptide   Bond 
■ Protein   are   anything   from   one    peptide    (Less   than   50   amino   acids   linked)   to   multiple 
polypeptides    (more   than   50   amino   acids)  ■ Protein   function    depends    on   structure  ■ Primary   Protein   Structure:    Only   the   amino   acid   sequence   ■ Secondary:    The   a-helix   (coiled   structure)   or   b-pleated   sheet   (series   of   accordion   folds   in  the   same   plane)   made   by    hydrogen    bonding   between   functional   groups   of   amino   acid 
backbone 
  ■ Tertiary:    3D   structure   of   a   protein.   Has   Hydrogen   bonds,   Ionic   bonds,   Van   Der   Waal’s  interactions   (Relatively   weak   electric   forces   that   attract   neutral   molecules   to   one   another, 
but   no   bonding),   and   Disulfide   bridges 
 
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■       ■ Quaternary:    Multiple   polypeptides.   ex:hormones,   hemoglobin,   etc    ○ Nucleic   Acid  ■ DNA   &   RNA;   genetic   info  ■ Monomers   are    Nucleotides Phosphate+Pentose   Sugar+Nitrogenous  Base  ■ Link   by    Phosphodiester   bond,    nucleotides   connected   by    phosphate   group  ■       ■ RNA-   ribonucleic.   Sugar   Ribose   has   2   OH.   One   strandred   and   can   fold   into   many   shapes 
■ DNA-   deoxyribonucleic.   Sugar   deoxyribose   has   one   OH   and   one   H.   2   anti-parallel   strands 
linked   by   hydrogen   bonds   and   twisted   to   double   helix  ■ Bases-   Adenine,Guanine,Cytosine,   Uracil   for   RNA   or   Thymine   for   DNA    ○ Carbohydrates:    Main   source   of   fuel   and   fuel   storage   and   build   structures   in   the   body.   Ex:   the  sugars:   glucose,   starch  ■ Monomers   are    Monosaccharides Carbonyl+several   Hydroxyl+CH   bonds.  Form   ring   structure.   This   one   above   is   glucose  ■ Polymers   are    Disaccharides   ( 2   mono )    and    Polysaccharides    (3   or   more) 
■ Link   by    glycosidic   bond   ( covalent   bond   formed   between   two   monosaccharides   by   a 
dehydration   reaction.   Usually   O   or   N   linked)   
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  ○ Lipids:    store   energy   and   regulate   the   body's   metabolic   processes.   Ex:   the   fats  ■ Non-polar   and   thus   hydrophobic. 
■ Structure   highly   variable 
■ Two   kinds   of   monomers,    fatty   acids    and    glycerol 
● Fatty   Acids:    Carboxyl   linked   to   one   hydrocarbon   chain  ○ Saturated :   all   C   atoms   linked   by   single   covalent   bonds   to   H.   Straight 
○ Unsaturated:    At   least   one   C   has   double   bonds,   causing   a   bend 
  ● Glycerol:   three   carbon   biomolecule   containing   three   hydroxyl   groups      ■ Ester   linkage:    What   connects   glycerol   and   fatty   acids.   Dehydration   synthesis   leaves   only  COO   behind   

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School: University of Houston
Department: Biology
Course: Introduction to Biological Sciences
Professor: Mahon
Term: Spring 2015
Tags: Biology, biol1361, Water, carbon, Macromolecules, Carbohydrates, Lipids, Nucleic Acids, Proteins, cell membrane, Cell Anatomy, metabolism, Cellular Respiration, fermentation, Photosynthesis, cell to cell interaction, Cell Cycle, thermoregulation, homeostasis, osmoregulation, nitrogenous waste, Animal Nutrition, plant nutrition, gas exchange, vascular system, internal transport, Endocrine system, and neurons
Name: BIO FINALS STUDY GUIDE
Description: Everything for the final. Chapters 1-12 then 34-46
Uploaded: 12/02/2017
27 Pages 62 Views 49 Unlocks
  • Better Grades Guarantee
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