Limited time offer 20% OFF StudySoup Subscription details

Mason - CHEM 211 - General Chemistry_Dr.Roy_Week2 - Class Notes

Created by: rheath Elite Notetaker

> > > > Mason - CHEM 211 - General Chemistry_Dr.Roy_Week2 - Class Notes

Mason - CHEM 211 - General Chemistry_Dr.Roy_Week2 - Class Notes

This preview shows pages 1 - 2 of a 3 page document. to view the rest of the content
background image CHEM 211   Dr. Roy, Instructor  Ruth Heath    Tuesday, January 30, 2018 
Chapter 2:  
1.  Substances: elements and compounds 
2.  Element: simplest type of matter with unique physical and chemical properties. 
3.  Molecule: an independent structure of two or more atoms bound together. 
4.  Compound: two or more elements that are bonded chemically. 
5.  Mixture: two or more substances (elements and or compounds) that are intermingled 
but not chemically combined.    6.  Differences between mixtures and compounds a.  Parts of a mixture can vary in their amounts of mass. 
b.  A mixture will still have many qualities of the parts.   
c.  The parts can be separated again by physical changes w/o the need of chemical 
changes.  7.  Matter
8.  Law of conservation of matter: total mass before/ after reaction is same.   
a.  Reactant A + Reactant B (mass R)  Product C + Product D (mass P) 
b.  Mass R = mass P 
9.  Law of definite composition a.  Any compound will have a fixed ratio in it.  
b.  Elements in compound present in fixed mass ratio.  
10. Law of multiple proportions a.  If two elements combine to form two or more compounds. 
b.  A + B combine to form two compounds, different masses of B that react with a 
fixed mass of element A can be expressed in the ratio of small whole number.   c.  Ex. Iron sulfide: FeS  g iron= 63.5     g.sulf= 36.5 
d.  How does this validate the law of multiple proportion?   
11. Substances a.  Elements i.  Atoms: Ex. Fe, Al, He (monatomic)  ii.  Molecules: Ex. H2, O2 (polyatomic?)  b.  Compounds  i.  Covalent: molecules (covalent molecules) Ex. CO2  ii.  Ionic: formula units (ionic units; DO NOT call molecules) Ex. NaCl, MgCl2  12. Dalton’s atomic theory:   a.  All matter (atoms) is/ are composed of indivisible atoms.  
b.  Atoms of one element can’t get converted to another element. 
c.  Identical in mass and properties. 
d.  But different from other elements mass and properties.  
e.  An element is composed of only one type of atom.  
background image f.  A compound is made up of 2 or more atoms of 2 or more atoms of different  elements in a specific ratio.   13. Isotope: same atom, different neutrons (and so different mass number.) 
14. Atomic Number, Mass Number, and Atomic Symbol: 
a.  Atomic number: (Z)  i.  Number of protons in the nucleus of each atom  b.  Mass number: (A)  i.  Number of protons + neutrons in the nucleus of an atom.   ii.  Each proton and neutron adds one unit to the mass number.  iii.  *Number of neutrons = mass number – atomic number. Or N = A-Z.  c.  Atomic symbol: (element symbol)  15. Atomic mass unit: (amu)  a.  Based off of carbon. C-12. Carbon has an exact mass of 12 atomic mass units.  
Interchangeable with term, dalton (Da). 
Equivalent to an absolute mass of 1.66054 x10-24g.  
16. Mass spectrometry:   a.  How the isotopic composition of an element is determined. 
Measure relative masses and abundances of particles precisely.  
Mass of x atom/ mass of Carbon standard = 2.331411 
17. Isotopic mass:  a.  Isotopic measure of x atom = (measured mass ratio) (mass of 12C)  18. Atomic mass:   a.  Atomic weight 
The average masses of its naturally occurring isotopes.  
Atomic mass = sum of (isotopic mass) (fractional abundance of isotope) 
19. Periodic Table:  a.  Groups: columns (from 1 to 8 or 1 to 18) 
b.  Periods:
 rows (from 1 to 7) 
c.  Main group elements: 
A groups. (two on L and six on R) 
d.  The following are metals in the main group: 
i.  Column 1 starting with Li (Lithium)   ii.  Column 2 (The Beryllium column; starting with Be (Beryllium)  iii.  Also column 13; not B.  
Column 14: Sn, Pb, Fl.   
v.  Column 16: Bi, Mc.   vi.  Column 16: Po, Lv.    e.  The following are metalloids (AKA semimetals): (all in main group)  i.  B, Si, Ge, As, Sb, Te  f.  Non-metals: (all in main group)  i.  H, C, N, P, O, S, Se, group 17 and group 18  g.  Transition groups: B groups. (start at column 3 (Sc) and ends with column 12  (Zn).   i.  Transition elements are metals.  h.  Inner transition elements: lanthanides and actinides. 

This is the end of the preview. Please to view the rest of the content
Join more than 18,000+ college students at George Mason University who use StudySoup to get ahead
School: George Mason University
Department: Chemistry
Course: General Chemistry 1
Term: Spring 2018
Tags: General Chemistry
Name: General Chemistry_Dr.Roy_Week2
Description: Chapter 2: Parts of atoms, Isotopes, The Periodic Table, etc.
Uploaded: 02/05/2018
3 Pages 16 Views 12 Unlocks
  • Better Grades Guarantee
  • 24/7 Homework help
  • Notes, Study Guides, Flashcards + More!
Join StudySoup for FREE
Get Full Access to Mason - CHEM 211 - Class Notes - Week 2
Join with Email
Already have an account? Login here
Log in to StudySoup
Get Full Access to Mason - CHEM 211 - Class Notes - Week 2

Forgot password? Reset password here

Reset your password

I don't want to reset my password

Need help? Contact support

Need an Account? Is not associated with an account
Sign up
We're here to help

Having trouble accessing your account? Let us help you, contact support at +1(510) 944-1054 or

Got it, thanks!
Password Reset Request Sent An email has been sent to the email address associated to your account. Follow the link in the email to reset your password. If you're having trouble finding our email please check your spam folder
Got it, thanks!
Already have an Account? Is already in use
Log in
Incorrect Password The password used to log in with this account is incorrect
Try Again

Forgot password? Reset it here