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BYU-I - CHEM 101 - Study Guide - Final

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BYU-I - CHEM 101 - Study Guide - Final

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background image Measurement in Chemistry Always begins with a number followed by a unit of measure. Ex. 35 m, 0.25 L, 225 
lbs., 3.4 hrs.
Scientific Notation- Used to write very large or very small numbers, particularly 
useful in Chem. When written in Sci. notation, comes in three parts- 
3.235*10^23 
Mantissa(greater than one but less than ten)=3.235
Base(usually ten)=10 (wow that’s funny) 
Exponent(number that tells how many times the base is multiplied by itself)=23
Steps in Sci Notation
1. Start with number- 3452   .045767
2. Write in decimal point if needed. 3452.   .045767
3. Move decimal point so that only one non-zero digit is to the left of the decimal. 
3.452   4.5787
4. If the decimal was moved left, the exponent will be positive. If it was moved right,
it will be negative.
5. Write a “X10
n ” where n is the number of spaces the decimal moved. 3.452X10    4.5767X10 -2 Scientific Notation can be done on a calculator using the EE or EXP or X10 n Measured Numbers
- Tools are used to determine specific quantity such as height or mass. 
- provides measured numbers, and this number can be know specifically. 
  Significant Figures- The numbers deemed important in equations, especially useful 
to rounding. 
A number is a Sif Fig if it is -not a zero (5.2 34)
- A zero between two digits (4005, 903)
- A zero at the end of a decimal (65.0, 45.0 *C, 45.00 g)
- All digits in the coefficient of a number written in sci. Not. (5.0X10
3 , 3.20 -4 ) A zero is NOT sig fig 
- at the beginning of a decimal (.0005, .046)
- a placeholder in a larger number w/o a decimal (65,000 m, 500,000 g)
Rounding Sig Figs Basic rules- if the last digit in a number is four or less, it is dropped to the next digit.
54.4- rounded to 54.
If the last digit is five or more, it should be rounded up. 76.8 rounded to 77. Like I 
said, basic stuff.
Sig Fig rules- When Multiplying or Dividing, you use the same number of Sig Figs as 
background image the measurement with the lowest number of Sig Figs.  546.43(five sig figs)*45(two 
sig figs)= 25,000 (two sig figs)
When Adding or Subtracting, you use the same number of decimal places as the 
number with the fewest decimal places. 54.3+5.456=59.8
Metric Prefixes-  Length in Metric- Centimeter, Meter, Kilometer. Length in Standard- Inch, Foot, 
Yard, Mile.
1 inch= 2.54 centimeters.   1 meter= Volume in Metric- Liter, Milliliter  Standard- Quarts, Pints, Gallons 1 L=1.057 qt Mass in Metric- Grams, Milligrams, kilogram Mass in Standard- lbs,  1 kg=2.205lbs Temperature in Metric= Celsius, Kelvin Standard- Fahrenheit  Tf=1.8Tc+32 Tc+273=Tk  Time- Hours, Minutes, Seconds Density- cm 3 , mL. Note, one cm 3 =mL 1 mile=1.609 km
1 fl oz=29.57
1 m=1.09 yd
1lb=16 oz
1 gal=4 qts=8 pints
Matter Matter-everything seen, touched, smell, or tasted. It occupies space and has mass. 
Matter is composed of molecules and atoms. 
Atom-smallest building block of matter. Made of Protons, Neutrons, and Electrons
Element- An atom with a specific combination of protons, neutrons, and electrons. 
Organized you’re our favorite table, the PERIODIC TABLE. Some Elements are 
background image molecules -
Molecule- two or more atoms bound together
Compound-two or more elements bound together
Phases of Matter- 
-solid- holds shape, fixed volume, particles move slowly, close together, 
compressible. 
 
Crystalline solid- repeating atomic order   Amorphous- non repeating atomic order Liquid- Shape of container, free surface, and fixed volume, particles are close but 
mobile, move slowly, incompressible. Surface tension. 
Gas- Shape of container, volume of container, particles move very fast and far 
apart, compressible. 
Only difference in phases of matter is temperature.  Substances Pure Substance- made from one type of matter - Elements are pure substances made from one kind of atom.  - Compound, a pure substance from one kind of molecule Mixtures- physical combination of two+ substances Homogeneous- composition is uniform - Different parts are not visible, composition is uniform Heterogeneous Mixture- composition is not uniform - Composition varies from one part of the mixture to another, different parts of 
the mixture are visible
Physical Properties- describes how a substance behaves, by observation and 
measurement
- Characteristics observed or measured without changing the identity - Shape, state, odor, boiling and freezing points, density, and color of the 
substance
- Physucak change occurs if there is a change in state, ie. Gas to solid, solid to 
liquid, but the identity and composition of the substance does not change.
Chemical Properties- describes the ability of a substance  - To interact with substances - To change to a new substance   - Chemical change occurs when a new substance forms that has a new 
composition an
- 2d properties Law of CONSERVATION of MASS
background image - Matter is neither created nor destroyed, and nochange in total mass in 
reaction
- Mass of products=mass of reactants What are Atoms made of!?!? - Protons- positive charge, give their elements identity.  - Electrons- negative charge, give attraction and reaction forces to elements - Neutrons- neutral charge, basically are atomic freeloaders that add mass to 
things
Structure of an Atom - Nucleus- contains protons and neutrons that make up most of the mass of an 
atom. 
- Electron cloud- swirl in a large empty space around the nucleus in 
unpredictable patterns 
ELEMENTS How to Identify an Element - Atomic numbers are specific to each element, and is the same for all atoms 
of an element. Appears above the symbol in the periodic table. 
- Atomic symbols represent the name of an element, consists of one or two 
letters, starting with a capital letter. Ex. Ni, H, He, O, Uuq, Mg, Co
Element Organization - Groups contain elements with similar properties in vertical columns, groups 
are lettered. 
- Periods are horizontal rows of elements, numbered 1-7 Element groupings-  - Alkali metals- Soft, shiny metals that are good heat conductors and electricity
with low melting points. React viciously with water, and turn white when 
mixed with oxygen. Includes sodium, lithium, potassium. 
- Alkali Earth Metals- similar to Alkali metals, also reactive at neutral 
temperatures and pressures. Occur naturally in nature. The last potential 
element in this group, undiscovered Unbinilium, has been theorized to exist in
an island of stability. (some cool deep stuf there)
- Halogens- Strongly reactive and form compounds with most elements, 
includes chlorine, bromine, and iodine 
- Metals- shiny, ductile, good conductors of heat and energy - Nonmetals- dull, brittle, poor conductors, but good insulators.  - Metalloids- some (but not the best) of both worlds - Noble gases- elements that have perfect electron configurations, and 
therefore do not react with other elements. 
Parts of a Chemical symbol-  
background image - Above the letter symbols, is the mass number, representing the number of 
particles in the nucleus, is equal to # of protons+#number of neutrons. Not 
found on the periodic table, as it is variable
- Below it is the Atomic number, which tells us the number of protons in the 
element. 
- The top number tells us how many protons and neutrons there are. The lower 
number tells us how many protons there are
- The little + or – symbols tell us its charge, and if it needs or has too many 
electrons 
IONS (no not the weapons in star wars) - Atoms lose or gain electrons to form charged particles, called ions. Positive 
ions are called cations. (cuz cats are super positive) Negatively charged ions 
are called anions. (because those negative onions make you cry.) 
- Ionic charge = # of protons- # of electrons Isotopes!- Atoms of the same element that have different mass numbers. Same 
number of protons, but dif numbers of neutrons. Ex- 11C, 12C, 13C, 14C are all 
isotopes of carbon 
Atomic Mass - Listed below the symbol of each element on the periodic table. Give the mass
of each element compared to C12. NOT the same as the mass number, taking
into account the masses of every isotope of the element. 
- Atomic Mass Equation- ((%abundance of isotope A /100)*mass)+
( %abundance of isotope B/100*mass)+(%abundance of isotope C /
100*mass)= ATOMIC MASS  
ELECTRONS - Has mass, very smol - Always moving - We cannot know where it is, at any given moment - Wave-like properties, may act like a particle or a wave Like a ball in a box, it bounces around, not quite sure where it is. The ball is the 
electron, the box is the electron shell. 
Principal Quantum Number- Shells, Subshells, Orbitals.  PQN/Energy Level/Shell/n are ALL the same thing.  They are the levels in which certain amounts of electrons reside. Energy levels vary 
from 1-4, or all seven periods on the table. 
Aufbau Principle- An electron occupies the lowest energy orbital that it can. 
Pauili Exclusion principle- an orbital can hold up to 2 electrons

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School: Brigham Young University - Idaho
Department: Chemistry
Course: Introduction to General Chemistry
Professor: Robert Willis
Term: Summer 2015
Tags: General Chemistry
Name: FINAL EXAM NOTES!
Description: Covers EVERYTHING in Chem 101. (well, all that I got, anyway)
Uploaded: 04/09/2018
24 Pages 59 Views 47 Unlocks
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