Limited time offer 20% OFF StudySoup Subscription details

MU - CHM 241 - Class Notes - Week 1

Created by: Leeann Tran Elite Notetaker

> > > > MU - CHM 241 - Class Notes - Week 1
0 5 3 17 Reviews
background image CHM 241 Taylor Notes 8.29, 8.31 Chapter One 1.2 Structural Theory
A. Lewis structures
1. Count valence electrons
2. C2H6O, 6+8+6=20
a. Make sure everything has complete octet (8 e- in outer shell)
b. Check to make sure right # e-
3. There are multiple ways, same molecular formula but different  structures are isomers 4. Ch3no2, 4+3+5+12=24
5. Never exceed octet rule at least with the elements talked about in this 
course Skills:
Given lewis structure:
1. Predict hybridization
2. Predict bonds angles
3. Predict “bond lengths”
4. Predict dipole moments
B. Common atoms bonded to C are N, O, H, and halides (F, Cl, Br, I) -NORMALLY carbon has 4 bonds (tetravalent), N has 3 bonds with 1 
lone pair (trivalent), O has 2 bonds with 2 lone pairs (divalent), 
halogens and H form 1 bond (monovalent)
1.3 Atomic Structure -Valence electrons are in outermost shell (are our focus because they 
are involved in bonding)
1.4 Formal Charge: take number of e- needed- # of electrons available  Ex. O needs 6 valence e- to be neutral  -Is surrounded by 8 e- but owns 7 (1 from bonds and 3 lone pairs)
-Has 7 e-, but needs 6 to be neutral, so -1 charge
Sum of formal charges for each atom must equal charge of ion
Ex. CH3O
1.5 Polar Covalent Bonds -Covalent bond: electrons shared between 2 atoms, where 
electronegativity difference is less than 0.5
-Polar covalent bond: electrons shared between two atoms with 
electronegativity difference between 0.5 and 1.7
-Ionic bond: electrons not really shared, two atoms differ in 
electronegativity by more than 1.7 so more electronegative atom 
holds electrons
background image 1.6 Atomic Orbitals= Electron Density: probability of finding an electron 
(orbital shape is 90-95% of space where electron probably is)
-Atomic orbital is cloud of electron density 1.6 Phases of Atomic Orbitals -electrons behave as both particles and waves 1.7 Valence Bond Theory - a bond occurs when atomic orbitals overlap, overlapping orbitals is 
like overlapping waves
-electrons circulate, to get a bond you need electrons to occupy lower 
energy for stability 
1.8 Molecular Orbital Theory - atomic orbitals wavefunctions overlap to form MOs that extend over 
the entire molecule
-MOs are a more complete analysis of bonds because they include 
constructive and destructive interference
-# of MOs created must be equal to # of AOs used
-antibonding MO has higher energy because has one node
-when AOs overlap the electrons go into bonding MO rather than 
antibonding MO to achieve lower energy state
-in ground state, electrons occupy lower energy MO’s while higher ones
are unoccupied -HOMO (highest occupied molecular orbital)
-LUMO lowest unoccupied MO)
-chemical reaction involves electrons move between HOMO and LUMO
1.9 Hybridized Atomic Orbitals -ground state electron configuration for carbon can’t explain how  carbon has four bonds -sp3- 109.5
-ex. ethyne (acetylene) H-C-C-H
-each C must bond to 2 other atoms so only 2 hybridized orbitals are 
needed = sp2 -sigma bond is head to head, pi bond is side to side a. Bond Length and Strength -sigma bond is stronger than pi bond because needs 2x amount of  enery of pi bond to breaking -more s character in orbitals, then shorter they will be
sp3 are are longest, then sp2, then sp
1.10 Molecular Geometry -VESPR theory (valence shell electron pair repulsion) 
-steric #= number of bonds + # lone pairs

Join more than 18,000+ college students at Miami University who use StudySoup to get ahead
School: Miami University
Department: Chemistry
Course: Organic Chemistry
Professor: Erb
Term: Fall 2018
Tags: Chemistry
Name: CHM 241, Week One Notes
Description: Covers Chapter One not including solubility
Uploaded: 09/01/2018
3 Pages 6 Views 4 Unlocks
  • Better Grades Guarantee
  • 24/7 Homework help
  • Notes, Study Guides, Flashcards + More!
School: Miami University
Department: Chemistry
Course: Organic Chemistry
Professor: Erb
Term: Fall 2018
Tags: Chemistry
Name: CHM 241, Week One Notes
Description: Covers Chapter One not including solubility
Uploaded: 09/01/2018