×
Log in to StudySoup
Get Full Access to UA - Study Guide - Midterm
Join StudySoup for FREE
Get Full Access to UA - Study Guide - Midterm

Already have an account? Login here
×
Reset your password

UA / Chemistry / CH / What is chemistry?

What is chemistry?

What is chemistry?

Description

School: University of Alabama - Tuscaloosa
Department: Chemistry
Course: Introductory Chemistry
Term: Fall 2019
Tags:
Cost: 50
Name: Into to Chemistry Exam 1 Study Guide
Description: Study Guide for Chapters 1-3!
Uploaded: 09/06/2019
4 Pages 9 Views 13 Unlocks
Reviews


What is chemistry? 


What is chemistry?



The study of the composition, structure, property, and reaction of matter, it  happens everywhere  

What are the two ways physical quantities are accounted for? Metric or International System of Unit 

What is the unit for "Volume"? 

Liters 

What is the unit for  "Length"? 

Meters 

What is the unit for  "Mass"? 

Grams and Kilograms 

What is the unit for “temperature”? 

degrees Celsius and Kelvin 

What is the unit for “time”? 

seconds 

1 liter = ____ milliliters 

1,000 milliliters 

1 meter = ____ centimeters 

100 centimeters 

1 kilogram = ____ grams 

1,000 grams 

1 millimeter = ______ meters 

0.001 meters 

1 milligram = ___ micrograms 

1000 micrograms 

Metric Base Unit

Length=meter (m) 1 kilometer=1000 meter mass=gram (g) 1 Kiloliter=1000 liter volume=liter (l) 1 kilogram=1000 gram Time+second (s)


What is the unit for "Volume"?



­Significant figures are all the digits including the estimated digit

1. Nonzero numbers are always sig figs

Ex: 122.35cm=5 sig figs

2. Zero is a sig fig when it is between two non zero digits

Ex: 503=3 sig figs 

3. At the end of a number with a decimal point

Ex: 29.05= 4 sig figs

4. Zero doesn't count when it is at the beginning of a number 

Ex: 0.0245= 3 sig figs 

5. At the end of a number without a decimal point 

Ex: 2570= 3 sig figs 

­In multiplication and division, the final answer is written so that has the same number of sig figs as the measurement with the fewest sig figs

­In addition and subtraction, the final answer is written so that it has the same number of  decimal places as the measurement having the fewest decimal places.

An object that floats is _______ dense than water. 


What is the unit for "Length"?



If you want to learn more check out stats 101 uic

less  

An object that sinks is ________ dense than water. 

more  

What is the formula for density? 

Density = mass/volume 

1. HDL is a type of cholesterol that is measured in a blood test. If a 0.258­gram sample of HDL  has a volume of .215mL, what is the density in grams per milliliter of HDL sample? massof HDL=0.258−gramvolumeof HDL=0.215mL

Density=0.258gram 

0.215mL=1.20g/ml

what is the formula for specific gravity? 

specific gravity = density of sample/density of water 

A unitless quality  

When measuring a large mass, do you use grams or kilograms? kilograms 

What are the two types of pure substances? 

elements and compounds. A pure substance is a matter that has a fixed or definite  composition. 

What is the difference between a compound and a mixture? 

compounds are combined chemically, while mixtures are combined physically Don't forget about the age old question of healthcare management utd
Don't forget about the age old question of blackboard gwu

What are the two groups matter can be classified as? 

"pure substances" or "mixtures" 

­On earth, everything exists in one of three physical forms: solid, liquid, gas

­Temperature­three scales: Fahrenheit, Celcius, Kelvin 

Tf = 1.8 Tc + 32

Tc =  Tf−32 

1.8

Tk = Tc + 273

­Kinetic and Potential Energy. 

1. Any object that is moving has kinetic energy (walking)

2. Potential energy is determined by the position of an object or by the chemical ­ composition of a substance. 

­Energy can be measured in a calorie or a Joule. SI unit (Joule)

1 calorie = 4.184 Joules

1 Kcal = 1000 calories

1KJ = 1000 Joules 

Ex:  360 Joules×1calorie

4.184 Joules=86calories

­Food was measured as Calories or kilocalories. 

1 Cal = 1 Kcal = 1000 cal

1 Cal = 4.184 KJ = 4184 J

The heat of vaporization = The heat of condensation 

What is the specific heat? 

The amount of energy needed to raise the temperature of 1 gram of a substance  by 1 degree Celsius. 

How do you determine the amount of heat lost or gained by a substance? by multiplying its mass, the temperature change, and its specific heat 

­The heat of fusion is the amount of energy needed to convert 1gram of solid to liquid at the melting point. Don't forget about the age old question of cdfs csulb
Don't forget about the age old question of penn state chem 110
If you want to learn more check out asu art history

Ex: H2O solid + 80 cal/g (or 3345) = H2O liquid 

80cal 

1gH2O

When does melting occur? 

334 J 

1gH2O

when the particles in a solid absorb enough energy to break apart and form a  Liquid

Page Expired
5off
It looks like your free minutes have expired! Lucky for you we have all the content you need, just sign up here