Exam 2 Study Guide

What is the chemical symbol?

1)  How many elements are there?

 118

2) How many of those elements are naturally occurring?  88

3) What is the chemical symbol?

 A representation of an element 

4) What is the chemical symbol for potassium?  K

5) What is the chemical symbol for cobalt?

 Co

6) Are groups vertical or horizontal? 

Vertical 

7) What are the groups?

 1A­8A 1B­8B

8) What are the rows that are counted from top to bottom?  Periods

9) How many periods are on the periodic table?  7

10) Alkali metals are in what group? 

1A

11) What are the properties of Alkali metals?  Soft, shiny, very reactive 

What are the properties of alkaline earth metals?

12) Alkaline earth metals are in what group?

 2A

13) What are the properties of Alkaline earth metals?  Shiny, not as reactive

14) Halogens are in what group?

 7A

15)What are the properties of halogens? 

Very reactive 

16) Noble gases are in what group?

 8A

17)What are the properties of noble gases?

 Not reactive 

18) What does the black zigzag represent?

 The separation between metals and nonmetals 

19)What are the properties of metals? 

 shiny and ductile, and conduct heat and electricity. Are solid except for mercury 20) What are the properties of nonmetals?

What are the properties of noble gases?

 Dull, brittle and poor. Have low densities and meting points Don't forget about the age old question of endomysium covers

21) What are all elements made out of?

 Atoms

22) What are atoms composed of?

 Proton, neutrons, and electrons

23) What does AMU stand for? 

Atomic mass unit

24) What subatomic particles have the same AMU? 

Protons and neutrons 

25) In an atom, where are the protons and neutrons located?

 The nucleus 

26) How do you find the number of protons and electrons? 

Atomic number 

27) What is the mass number equal to? If you want to learn more check out words ending in uf

 Protons + Neutrons 

28) What are isotopes?

 atoms of the same element that have the same atomic number but different  numbers of neutrons. Equal number of protons but different numbers of neutrons. 29) When writing a symbol, is the mass number on top or bottom?  Top If you want to learn more check out jeffrey schulze utd

30) What is the atomic mass? 

the weighted average of the mass of all the naturally occurring isotopes of that  element. 

31) What are the regions occupied by electrons called?

 Principal energy levels or shells 

32) What letter represents the number of shells?

 N 

33) What does N stand for? 

Shell number 

34) What is the formula given to find the maximum number of shells?  2n ❑2 

35) What letter represents the first energy level?

 K

36) What letter represents the second energy level? Don't forget about the age old question of if a company determines cost of goods sold each time a sale occurs, it

 L

37) What letter represents the third energy level?

 M

38) What letter represents the fourth energy level?

 K

39) What letters are subshells identified with? 

S,P,D,F

40) How many orbitals does P subshell have?

 3

41) How many orbitals does D subshell have?

 5

42) How many orbitals does F subshell have? 

7

43) How many electrons can each orbital hold?

 2

44) Do electrons in each orbital attract or repel? 

Repel

45) If an orbital is closer to the nucleus does it have more or less energy?  Less

46) Are orbitals filled in terms of increasing or decreasing energy?  Increasing 

47) What is hydrogens' electron configuration?  If you want to learn more check out study en progresivo

 1s ❑1 

48)What is the Heliums electron configuration? 

 1s ❑2 

49) What is Lithiums electron configuration? 

 1S ❑2 2S ❑1 

50) What is Carbon's electron configuration?

  1s ❑2 2s ❑2 2p ❑2 We also discuss several other topics like developmental schism

51) What are electrons in the valence shell called? 

Valence electrons

52) What is the outermost shell called?

 Valence shell 

53) The chemical properties depend on what? 

The number of electrons is the valence shell 

54) The number of valence electrons is equal to what?

 Lettered group number 

55) What is the distance from the nucleus to the outer shell?  Atomic size

56) The atomic size increases going from what? 

Top to bottom 

57) The atomic size decreases going from what?

 Left to right 

58) What is the energy needed to remove one electron from an atom in the gaseous  state? 

Ionization energy 

59) Ionization energy decreases going?

 Down a group 

60) Ionization energy increases going?

 Left to right 

61) What are the four types of radiation?

 alpha, beta, positron, and a gamma­ray

62)  What is an alpha particle?

 High energy particle containing two protons and two neutrons 

63)What is a beta particle? 

High energy electron. The electron needed to convert one neutron to a proton  64)What is a positron? 

0e

 (the antiparticle of a B particle)  � +¿∨❑+1 

❑¿. The positive electron needed to 

convert a proton to a neutron

65) What is a gamma­ray? 

High energy radiation released from a radioactive nucleus. They are a form of  energy, so they have no mass and no charge. 

66) What are the components of a nuclear equation?

 original nucleus → radiation + new nucleus  

67) What is alpha decay? 

Emitting of two particles

68) What is beta decay? 

The decay of a nucleus by emitting a  Particle. The atomic number increased by � 1, the mass number remained the same

69) What is positive emission? 

 the decay of a nucleus by emitting a position   � +¿❑¿ 

The mass number of the new nucleus is the same but the atomic number  decreases by 1

70) What is the half­life of a radioisotope?

 Time for the value to decrease by 50%

71) What is the instrument used to detect radiation?

 Geiger Counter 

72) What is the unit for radiation? 

Currie (Ci)

73) What is nuclear fission? 

The large nucleus breaks into smaller nuclei

74) What is nuclear fusion? 

Combines smaller nuclei into a larger nucleus 

75) Are large amounts of energy released in both?

 Yes 

76) Are high temperatures required for fusion or fission?

 Fusion 

77) What is the octet rule?

 8 valence electrons 

78) When does an ionic bond occur?

 when valence electrons of a metal atom are transferred to the atom of a  nonmetal 

79) What is an atom or molecule with a net charge due to the loss or gain of one or  more electrons? 

Ion 

80) What are positively charged ions called? 

Cations 

81) Do cations lose or gain electrons?

 Lose

82) What are negative charge ions called?

 Anions 

83) Do anions lose or gain electrons? 

Gain 

84) What is the symbol for the ion that has 7 protons and 10 electrons?   N 3−¿

❑¿ 

85) What is it when one or more electrons are transferred from a metal to a  nonmetal which forms positive and negative ions? 

Ionic Compounds

86) What should the overall charge be for ionic compounds?

 Zero 

87) What two elements are ionic compounds made of? 

Metals and nonmetals 

88) Is a cation a metal or nonmetal? 

Metal 

89) Is an anion a metal or nonmetal?

 Nonmetal 

90) What is a group of covalently bonded atoms with an overall ionic charge?  Polyatomic Ions

91) What consists of atoms of two or more nonmetals that share one or more  valence electrons?

 Molecular compounds

92)What results from the sharing of electrons between two atoms?  Covalent bonds

93)Molecular compound name of NO ❑2 ? 

Nitrogen dioxide 

94) What is a molecular formula that shows the number and identity of all the atoms  in a compound, but not which atoms are bonded to each other?

 Lewis Structure 

95) What does the Lewis Symbol represent?

 the valence electrons as dots placed on sides of the symbol for an element 96) Does the central atom in Lewis Structure have the most or least number of  atoms?

 Least 

97) When Drawing lewis structure for polyatomic ions, what two things are different? The atoms and electrons are placed in brackets, and the charge is written on the  outside upper right. 

98) Are the bonding electrons shared equally in H­H?

 Yes

99) Are the bonding electrons shared unequally in H­Cl? 

Yes 

100) Is there an equal sharing of electrons in a nonpolar or polar bond?  Nonpolar 

101) What is the ability to attract the shared electrons in a chemical bond?  Electronegativity of an atom

102) What value is an atom assigned regarding the amount of  electronegativity? 

0 to 4

103) What symbol indicates electrons being pulled toward each other?  S  

104) What is a dipole?

 A polar covalent bond that has separation of charges 

105) What kind of bond is an equal sharing of electrons? 

Nonpolar

106) What kind of bond is an unequal sharing of electrons? 

Polar

107) What kind of bond is a result of an electron transfer?

 Ionic 

108) What is the molecular shape of two­electron groups?

 Linear 

109) What is the molecular shape of three­electron groups? 

Trigonal planar

110) What is the molecular shape of four­electron groups?

 Tetrahedral 

Key Concepts

1. Elements and Symbols

­Elements are the primary substances of matter 

­Chemical symbols are one­ or two­letter abbreviations of the names of the  elements

2. The Periodic Table 

­Arrangement of the elements by increasing atomic numbers.

­A horizontal row is called a period  

­A verticle column is a group

­Group 1A is Alkali; Group 2A are alkaline earth metals; group 7A are halogens;  group 8A are noble gases

­Metals are on the left of the zigzag, nonmetals are on the right

­elements along the zigzag are called metalloids 

3. The Atom

­Smallest particle that retains the characteristics of an element

­Atoms are composed of three types of subatomic particles

­Protons and Neutrons are in the nucleus, electrons are on the outside   4. Atomic Number and Mass Number 

­The atomic number gives the number of protons and electrons 

­The mass number is the total number of protons and neutrons in an atom 5. Isotopes and Atomic Mass

­Atoms that have the same number of protons but different number of neutrons  are isotopes

­The atomic mass is the weighted average mass of all the isotopes in a naturally  occurring sample of that element 

6. Electron Energy Levels

­An orbital is a region around the nucleus where electrons are found

­Each orbital holds a maximum of two electrons

­In each energy level (n), electrons occupy orbitals of identical energy within  sublevels  

­An s sublevel contains 1 S orbital, 3 P orbitals, 5 D orbitals, 7 F orbitals  7. Electron Configuration

­Within a sublevel, electrons enter orbitals in the same energy level one at a time until all orbitals are half­filled.

­The orbital diagram shows the orbitals that are occupied by paired and unpaired  electrons 

­The electron configuration for silicon shows the number of electrons in each  sublevel:  1s22s❑22p❑63s❑23p❑2 

­An abbreviated electron configuration for silicon places the symbol of noble gas  in brackets to represent the filled sublevels:  [Ne] 3s23p2 

­The periodic table consists of s,p,d, and f sublevel blocks

8. Trends in Periodic Properties 

­The properties of elements are related to the valence electrons of the atom ­Each group has the same arrangement of valence electrons but different energy levels.

­The Lewis symbol of an atom shows the valence electrons, represented as   dots, around an element symbol 

­The size of an atom increases going down down a group and decreases going  from left to right across a period 

­The metallic character of an element increases going down a group and  decreases going from left to right across a period