New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Study Guide, Midterm 3

by: Cassidy Zirko

Study Guide, Midterm 3 Chem 141

Marketplace > University of Montana > Chemistry > Chem 141 > Study Guide Midterm 3
Cassidy Zirko

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

Everything you need to know for the third midterm!! Good Luck!!
College Chemistry 1
Mark Cracolice (P)
Study Guide
50 ?




Popular in College Chemistry 1

Popular in Chemistry

This 7 page Study Guide was uploaded by Cassidy Zirko on Sunday November 1, 2015. The Study Guide belongs to Chem 141 at University of Montana taught by Mark Cracolice (P) in Fall 2015. Since its upload, it has received 47 views. For similar materials see College Chemistry 1 in Chemistry at University of Montana.


Reviews for Study Guide, Midterm 3


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 11/01/15
Chem 141, Prof Cracolice  Study Guide- Midterm 3 Chapter 18  Molar volume (MV)­ the volume occupied by one more, usually of as gas  MV≡V/n=RT/P  Molar volume is not constant   Make sure you are using the molar volume of the given temperature and pressure   Avogadro’s Law­ The volume of a gas at constant temperature and pressure is  proportional to the number of particles  Chapter 20  Energy­ the ability to do work   Work­ the product of the magnitude of the force on and object and the distance it is  moved    Joule (J)­ the SI energy unit defined as a force of one Newton applied over a distance of  one meter   Heat­ the form in which energy is transferred between substances with different  temperatures   Temperature­ a measure of the hotness of an object or substance   Exothermic reaction­ a reaction that gives off energy to its surroundings   Endothermic reaction­ a change that absorbs energy from the surroundings, have a  positive  ∆ H , an increase in enthalpy  Potential energy­ energy possessed by a body by virtue of its position in an attractive  and/or repulsive force  Kinetic Energy­ energy of motion  British Thermal Unit (BTU)­ the quantity of heat needed to raise the temperature of one bound of water by 1  ℉  Calorie (Cal)­  a unit of heat energy equal to 4814 joules  Open System­  a system where energy can flow in and out of the system  Closed System­ a system where energy cannot leave the system  State function­ A property whose value is determined only by the state of a system at  any give moment   Internal Energy­ energy contained within a system; it can be changed by heat transfer  and by work done on or by the system  Law of Conservation of Energy­ in a nonnuclear change, energy is conserved  Enthalpy (H)­ The heat content of a chemical system  Chem 141, Prof Cracolice   Pressure­ force per unit area  Heat of Reaction, Enthalpy of Reaction,  ∆ H ­ the change of enthalpy in a chemical  reaction   Thermochemical Equation­ a chemical equation that includes an energy ter, of for  which  ∆ H  is indicated Chapter 21  Enthalpy or Heat of Vaporization­ the heat flow when one gram of a substance changes between a liquid and a vapor at constant pressure and temperature  Heat of Fusion (Solidification)­ the heat flow when one gram of a substance changes  between a solid and aa liquid at constant pressure and temperature   Specific Heat c­  Procedure: Calculating total Heat flow for a Change in Temperature and State   1) Sketch a graph, marking starting and ending points of each stage as well as the starting and ending points for each problem  2) Calculate heat flow, q for each sloped and horizontal portion of the graph between the  starting and ending points 3) Add the heat flows calculation in step 2. Make sure that all of the units are either kJ or  J for all the numbers being added.  Chapter 22  Calorimetry­ the experimental determination of the quantity of heat transferred in a  chemical or physical change  Calorimeter­ a laboratory device for measuring heat flow  Calorimeter Constant, K ­ tcalproportionality constant relating heat transfer and  change in temperature of a calorimeter   Bomb Calorimeter or Combustion Calorimeter­ a constant volume calorimeter  designed to measure heat of combustion    Heat of the reaction­ the change of enthalpy in a chemical reaction n∗∆H ¿ °f reactants °  n∗∆H ¿ f products¿ ∆ H =Σ¿  Liquids­ bromine and mercury   Gases­ hydrogen, nitrogen, oxygen, flouring, chlorine and all 8A/18 elements (helium,  neon, argon, krypton, xeon, radon)   Diatomic elements, hydrogen, nitrogen, oxygen, fluorine, chlorine, bromine, and iodine   Carbon standard form  graphite or diamond, have to specify  o ex. C (s, graphit(s, diamond) Chem 141, Prof Cracolice   Hess’s Law­ if a reaction is carried out in a series of steps, the heat of the reaction for the total reaction will equal to the sum of the heat of the reaction for the steps  Chapter 23  Electromagnetic Radiation­  form of energy that consists of both electric and magnetic  fields  Electromagnetic spectrum­ gamma rays, X­rays, Ultraviolet light, Infrared light,  microwaves, radio waves, visible light 3.00∗10 8m  Speed of light­ c,  s  Wave equation­  c=λν , where c= speed of light, ν= frequency,  and λ=wavelength  Continuous spectrum­ band of colors that results from electromagnetic radiation  emission over a range of wavelengths   Line spectrum­ spectral lines that appear when light emitted from a sample is analyzed  in a spectroscope   Discrete lines­ indicate that elements are individually distinct   Photon­  particle of light   Wave particle duality­ all matter and energy possess both wavelike and particle like  properties, photons can behave like waves and particles.  Hertz (Hz) inverse second, 1/s, frequency unit  6.626∗10 −34J ∙s  Planck’s Constant­  , specifies that light is not a continous flow of  raidation but a series of individual photons   Photoelectric Effect­ light can cause ejection of electrons from some metal surfaces  hc  E photon= λ  energy of a photon using wave length  kg∙m 2  1Joule=1 2 s  Quantized­ limited to specific values, it may never be between 2 values   Continuous­  can have any values between any two values there is an infinite number of  acceptable values   Quantized energy levels­ at any instant, electrons may have one of several possibly  energies,  but at no time can it have an energy between them   Quantum jump/ quantum leap­ when an electron moves between orbits   Electrons are normally found at ground state   Ground state­ condition when all electrons in an atom occupy the lowest possible energy level  Chem 141, Prof Cracolice   Excited State­ condition and which one or more election in an atom has an energy level  above ground state  −18  R H Rydberg constant for hydrogen=  2.1798722∗10 J   h  λ= mν whereλ=¿ de Broglie wavelength, h­Planks constant, m­mass of particles, v­ velocity  (Δx )(mΔυ)≥ h  Heisenberg Uncertainty Principle­  4π  Δ x−uncertianty∈position,Δν−uncertiantyof velocity ,h−planksconstant  Quantum Mechanical Model of the Atom­ an atomic concept that recognizes four  quantum numbers by which electrons energy levels may be described   Schrödinger’s Wave equation­ used to understand how wavelike properties of electrons effect their behavior   Probability Density­ probability that a particles is found in a specific three­dimensional  region in space   Probability­ tells the likelihood of finding an electron in a region of space   Sublevel­ the levels into which principle energy levels are divided according to the  quantum mechanical model of the atom usually specified as the letters s, p, d, f  o specific sublevel identified by principle energy level and sublevel  l o quantum number for sublevels are designated by    l o  corresponds directly to the sublevel   At n=2, increasing order of energy 2s<2p   At n=3,                                            3s<3p<3d  At n=4                                             4s<4p<4d<4f   m l−l…0…+l    Number of orbitals depends on the electron quantum number l=0 m =0 o    l ,                                     1 orbital for every s sublevel  m =−1,0,1 o l=1    l                            3 orbitals for every p sublevel  o l=2    m l−2,−1,0,1,2                5 orbitals for every d sublevel  o l=3   m l−3 , ­2 ­1, 0, 1, 2, 3        7 orbitals for every f  sublevel   Pauli Exclusion Principle­  at any time an orbital may be (1) unoccupied, (2) Occupied  by one electron or (3) occupied by 2 electrons   M = ­1/2 and ½ (this is true all the time)  s Chapter 25  Chem 141, Prof Cracolice   Electron Configuration­ ground state distribution of electrons among the orbitals of  gaseous atoms   S orbitals filled across 1A/1­ 2A/2  P orbitals filled across 3A/13­ 8A/18  D orbitals  groups 3B­ 2B   F orbital  lanthanide and actinide series   Reading pstiodic table left to right  order of increasing sublevel energy  o 1  period – 1s sublevel  o 2  period­ 2s and 2p  o 3  period­ 3s and 3p  th o 4  thriod­ 4s, 3d, and 4p  o 5  period­ 5s, 4d and 5p  o 6  period­ 6s, 4f, 5d and 6p  o 7  period­ 7s, 5f, 6d, and 7p   Noble Gas Core­  short hand notation used in electron configuration when the chemical  symbol of a noble gas is in square brackets which substitutes for the electron  configuration of the element  Procedure: Writing Electron Configurations  o 1. Locate element in the periodic table. From position, identify and write the  electron configuration of the highest occupied energy sublevel  o 2. To the left of the highest occupied energy sublevel, list all lower energy  sublevels in order of increasing energy  o 3. For each filled lower energy sublevel write the superscript of the number of  electrons that fill that particular sublevel  o 4. Confirm the total number of electrons is the same as the atomic number of the  element. (adding together all the superscripts)  o Remember: the atomic number= number of protons= number of electrons   Orbital diagram­ diagram that shows how many electron are in each orbital   Hund’s Rule­ the most stable arrangement of electrons is the one that has the maximum  number of unpaired electrons   Valance Electrons­ the highest energy s and p electrons in an atom, which determines  the bonding characteristics of an element  1  n­ principle quantum number, ns   highest principle energy level for all groups 1A/1  elements   Lewis Dot Symbols, electron dot symbols ­  shows the number of valance electrons for  an element  Chapter 26  Valance­ combining power of an element   Z effharge experienced by an electron in an atom with many electrons   S, shielding constant­ how many possible electrons from inner orbitals will shield the  outer most electrons, only approximate  Chem 141, Prof Cracolice   Z­ atomic number, number of protons and electrons   Z = Z­S  eff  Atomic Radius­ the average distance between the nucleus of an atom of the element and  the outer limits of the electron cloud   Atomic Orbital­ probability of finding an electron, not a definite boundary   Summary­ Atomic Radius  o It increases from right to left across any row of the periodic table and from the top to the bottom. The smallest atoms are towards upper right corner and the larger  are toward the bottom left corner  Isoelectric series­ group of atoms and/or ions that have the same number of electrons,  iso­equal   Summary­ Ionic Size  o The size of an ion of an element increases going down a group in the periodic  table and the size of an ion in the isoelectric series (Family) decreases with the  increasing atomic number. A monatomic cation are smaller than the original  atom. A monatomic anion is larger than the original atom   Ionization energy­ energy required to remove one electrons from a neutral gaseous atom of an element   Second ionization energy­ energy needed to remove second electron   Third ionization energy­ energy needed to remove third electron   Summary­ First Ionization energy  o Generally increases from left to right and from the bottom to the top of the period  table. The highest first ionization energy is in the upper right hand corner   Electron Affinity­ change in energy that occurs when an electron is added to a gaseous atom or ion   Summary­ Electron Affinity  o Generally, electron affinity increases from right to left on any row and atoms with the most electron affinities are on the right side.   Metal­  can lose one or more electrons and become positively charged   Nonmetal­ lacks the metal quality   Metalloids/ semimetals­ properties of both metals and nonmetals   Summary: Metallic Character  o Increases from right to left across the periodic table  Metals  Nonmetals  Loses electrons easily to form cations  Tend to gain electrons to form anions  1,2, or 3 valance electrons  4 or more valance electrons  Low ionization energy  High ionization energy  Forms compounds with nonmetals but Forms compounds with metals and not with metals  nonmetals  High electrical conductivity  Poor electrical conductivity  Chem 141, Prof Cracolice  High thermal energy  Poor thermal energy  Malleable  Brittle  Ductile  Nonductile   Chemical Families­ groups with properties in common  1  Alkali metals          Valance Electrons: ns o Group 1A/1, minus hydrogen  o Easily lose valance electrons ▯ similar properties  o Ionization energies decrease as atomic number increases  o Reactivity­ tendency to react with other elements to form compounds  2  Alkali Earth Metals    Valance electrons: ns o First and second ionization energy are low  o Reactivity increases going down table  o Group 2A/2  2 5  Halogens               Valance electrons:  ns np o Group 7A/17  o Also known as salt formers  o 7 valance electrons  o Reactivity decreases down the table, fluorine is the most reactive  o Density, melting and boiling point increase going down the table  2 6  Noble Gases            Valance electrons ns np o Very unreactive  o High ionization energies, have full outer orbital  1  Hydrogen         Valance electrons: ns o Not an alkali metal or halogen  o Gains electrons to form ions with a positive charge  o Has properties of both alkali metals and halogens  


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

50 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Steve Martinelli UC Los Angeles

"There's no way I would have passed my Organic Chemistry class this semester without the notes and study guides I got from StudySoup."

Janice Dongeun University of Washington

"I used the money I made selling my notes & study guides to pay for spring break in Olympia, Washington...which was Sweet!"

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.