New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Intro to Chemistry Chapter 2 and 3

by: Shelby Bussard

Intro to Chemistry Chapter 2 and 3 PSY1010

Marketplace > Wright State University > Science > PSY1010 > Intro to Chemistry Chapter 2 and 3
Shelby Bussard
GPA 2.7

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

Chapters 2 and 3 covering specific heat, the periodic table, elements, and everything in between.
Intro to Psychology
Carmen Culotta
Class Notes
Chemistry, wright state, wright state university
25 ?




Popular in Intro to Psychology

Popular in Science

This 8 page Class Notes was uploaded by Shelby Bussard on Tuesday February 2, 2016. The Class Notes belongs to PSY1010 at Wright State University taught by Carmen Culotta in Spring 2016. Since its upload, it has received 216 views. For similar materials see Intro to Psychology in Science at Wright State University.


Reviews for Intro to Chemistry Chapter 2 and 3


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 02/02/16
chapter 3  atoms and elements  ELEMENTS AND SYMBOLS  elements  o pure substances from which all other things are built   Chemical symbols o one and two letter abbreviations for the names of the elements  o first letter is always capitalized  PERIODIC TABLE  118 elements arranged in a table   period o horizontal row  o counted from the top of the table as period 1 to period 7  group o vertical column  o have similar properties   representative elements o the elements in the first two columns on the left of the periodic table and the last  six columns on the right   group numbers o 1A­8A  Transition elements o designated with the letter B   Alkali elements  o group 1A elements o lithium, sodium, potassium, rubidium, cesium, and francium  alkaline earth metals  o found in group 2 A  o beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium, radium o not as reactive   halogens o found on the right side of the periodic table group 7 A  o flourine, chlorine, bromine, iodine, astatine  noble gases o group 8A o helium, neon, argon, krypton, xenon, radon  metals o shiny solids o copper, gold, silver o can be shaped into wires or hammered into flat sheets  nonmetals o not very shiny o often poor conductors of heat and electricity  o hydrogen, carbon, nitrogen, oxygen, chlorine, sulfur  metaloids o B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At o exhibit some properties that are typical of metals and other properties that are  characteristic of the nonmetals THE ATOM  the smallest particle of an element  Dalton’s Atomic Theory o all matter is made up of tiny particles called atoms o all atoms of a given element are similar to one another and different from atoms  of other elements o atoms of two or more different elements combine to form compounds  a particular compound is always made up of the same kinds of atoms and  always has the same number of each kind of atom  a chemical reaction involves the rearrangement, separation, or  combination of atoms  atoms are never created or destroyed during a chemical reaction  formed the basis of the atomic theory   subatomic particles  experiments with electricity showed that atoms were not solid spheres but  were composed of even smaller bits of matter   three of which are protons, electrons, and neutrons   electrons  found to be much smaller than the atom and to have an extremely small  mass  negatively charged  protons  much heavier than the electrons  nucleus  Rutherford realized that the protons must be contained in a small,  positively, charged region at the center of the atom  James Chadwick discovered that the nucleus also contained a particle called the  neutron, which is neutral  because the masses of subatomic particles are so small, chemists use a unit called  an atomic mass unit  defined as 1/12 of the mass of the carbon atom with six protons and six  neutrons  ATOMIC NUMBER AND MASS NUMBER  all of the atoms of the same element always have the same number of protons  atomic number o an element is equal to the number of protons in every atom of that element  o the whole number that appears above the symbol of each element on the periodic  table  o atomic number = number of protons in an atom  mass number  o written for any single atom which is the total number of protons and neutrons in  its nucleus  o mass number = number of protons + number of neutrons in a nucleus  o number of neutrons in a nucleus = mass number ­ number of protons  o number of neutrons = 37 (mass number) ­ 17 (protons) = 20 neutrons  ISOTOPES AND ATOMIC MASS  when a sample of an element consists of two or more atoms with differing number of  neutrons, those atoms are called isotopes  o atoms of the same element that have the same atomic number but different  number of neutrons  atomic symbol  o to distinguish between isotopes of an element   atomic mass o because each kind of isotope has a different mass, chemists have calculated an  atomic mass for an average atom, which is a weighted average of the masses of all the naturally occurring isotopes of that element  ELECTRON ARRANGEMENT IN ATOMS  energy level o has a specific energy   principal quantum number o lowest energy (n=1) o highest energy (n=7)  electrons in the lower energy levels are usually closer to the nucleus, while  electrons in the higher energy levels are farther away   each energy levels consists of one or more sublevels in which electrons with  identical energy are found o defined as s, p, d, and f  o sublevels are equal to its principal quantum number n   orbital o three dimensional space in which there is a high probability of finding an electron  o each type of orbital has a unique three dimensional shape  o electrons in s orbitals are most likely found in a region with a spherical shape o orbitals occupied by p, d, and f electrons have different three dimensional shapes  than that of the s electrons  ORBITAL DIAGRAMS AND ELECTRONS CONFIGURATIONS  electron configuration o shows the placement of the electrons in the orbitals in order of increasing energy   orbital diagrams o represented as boxes in the configuration diagram; any orbital can have a  maximum of two electrons  electron configuration o indicate the placement of the electrons of an atom in order of increasing energy  o can also be written in an abbreviated configuration   s block  o includes hydrogen and helium as well as groups 1A and 2A  o the final one or two electrons in the elements of the s block are located in the s  orbital   p block o elements in group 3A to group 8A o there are six p block elements in each period because three p orbitals can hold up  to six electrons  d block o contains the transition elements, first appears after calcium   f block o includes the inner transition elements in the two rows at the bottom of the periodic table  valence electrons  o are the elements in the outermost energy level   group number o gives the number of valence electrons for each group of representative elements   electron dot symbol o a convenient way to represent the valence electrons which are shown as dots  placed on the sides, top, and bottom of the element symbol  the size of an atom is determined by its atomic radius which is the distance of the  valence electrons from the nucleus   ionization energy o the energy needed to remove the least tightly bound electron from an atom in the  gaseous state o decreases going down a group  o less energy is needed to remove an electron because nuclear attraction decreases  when electrons are farther from the nucleus  metallic character o an element that loses valence electrons easily  Chapter 2  Energy and Matter Energy  the ability to do work   Kinetic energy o the energy of motion  Potential energy  o Determined by the position of an object or by the chemical composition of a  substance.  o a boulder resting at the top of a mountain has potential energy because of its  location o When you digest food or burn gasoline in your car, potential energy is converted  to kinetic energy to do work  Heat and Energy  Heat o thermal energy o associated with the motion of particles o the faster the particles move, the greater the heat or thermal energy of the  substance Units of Energy  Joule  o a small amount of energy  o Kilojoule = 1000 joules  Calories o exactly 4.184 joules o kilocalorie  1000 calories Temperature  in science, temperature is measured in celsius units  freezing point of water is 0 degrees celsius   boiling point is 100 degrees celsius   Fahrenheit = 1.8 ( C ) + 32   Celsius = Fahrenheit ­ 32 / 1.8  o On the celsius and fahrenheit temperature scales, the temperature difference  between freezing and boiling is divided into smaller units called degrees  o On the kelvin scale, this temperature, called absolute zero, has the value of K  There are no lower temperatures, Kelvin scale has no negative temperature values  freezing point of water is 273 K  boiling point of water is 373 K  1 K = 1 C  Classification of Matter  Matter  o anything that has mass and occupies space  Pure substance o matter that has a fixed or constant composition  element o simplest type of a pure substance and is composed of only one kind of material  such as silver, iron, or aluminum   Every element is composed of atoms (extremely tiny particles that make up each  type of matter)  Compound o a pure substance; consists of two or more elements chemically combined in the  same proportion   the atoms of the elements are held together by attractions called bonds (form  small groups of atoms called molecules   Pure substances that are compounds can be broken down by chemical processes  into their elements  o cannot be broken down through physical methods such as boiling  Mixtures   mixture o two or more substances are physically mixed but not chemically combined  o Physical processes can be used to separate mixtures because there are no chemical interactions between the components   mixtures are classified as homogeneous and heterogeneous   Homogeneous mixture o also called a solution  o composition is uniform throughout the sample  o salt and water   heterogeneous mixture o components do not have a uniform composition  o oil and water because oil floats on the surface of the water   Solids are separated from liquids by filtration which involves pouring a mixture  through a filter paper set in a funnel  Chromatography  o different components of a liquid mixture separate as they move at different rates  by the surface of a piece of chromatography paper States and Properties of Matter  Solid o a definite shape and volume  o strong active particles hold the particles close together  Liquid o a definite volume but not a definite shape  o the particles move slowly in random directions but are sufficiently attracted to  each other to maintain a definite volume  o water, oil, vinegar  gas o does not have a definite shape or volume  o the particles are far apart, have little attraction to each other, and move at  extremely high speeds Physical Properties and Physical Changes  characteristics that can be observed to measured without affecting the identity of a  substance o shape, state color, melting point, and boiling point of a substance  Water is a substance that is commonly found in all three states: solid, liquid, and  gas.   physical change o state or appearance changes but composition remains in the same  Melting and Freezing  matter undergoes a change of state  o as heat is added to a solid, the particles in the rigid structure move faster  melting point o solid is converted to a liquid   melting o energy is absorbed to overcome the attractive forces that hold the particles  together in the solid; the rigid solid structure changes to a random association of  particles in the liquid  freezing point o the same temperature as the melting point o liquid changes to a solid  evaporation o occurs when water molecules at the surface acquire sufficient kinetic energy to  escape from the liquid and form a gas  boiling point o all the molecules within a liquid gain enough energy to overcome the attractive  forces between them and become a gas  boiling o of a liquid such as water as gas bubbles form throughout the liquid, rise to the  surface and escape   heating curve o can be drawn to illustrate the changes of temperature and changes of state as heat  is added to a substance  diagonal line indicates a warming of a solid as heat is added  At the boiling point the liquid obtains enough energy to change to a gas,  which is drawn as a horizontal line   cooling curve  the temperature of a substance decreases as heat is removed   sublimation  the particles on the surface of a solid change directly to a gas with no  temperature change and without going through a liquid state  deposition  gas particles change directly to a solid  freezer burn  when frozen foods are left in the freezer for a long time, so much water  sublimes that foods, especially meat, become dry and shrunken  freeze dried foods are prepared by sublimation   chemical properties  those that describe the ability of a substance to change into a new  substance   chemical change  the original substance is converted into a new substance which has  different physical and chemical properties  Specific Heat  every substance can absorb or lose heat  defined as the number of joules needed to change the temperature of exactly 1 g of a  substance by exactly 1 degrees celsius  Energy and Nutrition  calorie o the same as 1000 calories or 1 kcal  in lab, foods are burned in a calorimeter to determine their energy value 


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

25 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Steve Martinelli UC Los Angeles

"There's no way I would have passed my Organic Chemistry class this semester without the notes and study guides I got from StudySoup."

Amaris Trozzo George Washington University

"I made $350 in just two days after posting my first study guide."

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.