New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Chem notes, Dr Barber

by: Neha Bhagirath

Chem notes, Dr Barber 1220

Marketplace > Wayne State University > Chemistry > 1220 > Chem notes Dr Barber
Neha Bhagirath

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

These cover the week of Feb 15
General Chemistry 1
Maryfrances Barber
Class Notes
25 ?




Popular in General Chemistry 1

Popular in Chemistry

This 8 page Class Notes was uploaded by Neha Bhagirath on Sunday February 21, 2016. The Class Notes belongs to 1220 at Wayne State University taught by Maryfrances Barber in Winter 2016. Since its upload, it has received 107 views. For similar materials see General Chemistry 1 in Chemistry at Wayne State University.


Reviews for Chem notes, Dr Barber


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 02/21/16
Feb 15 new chapter ­ EXAM 3    1. Comparison of Gases,Liquids,and Solids    Changes of State    2. Phase Transitions   3. Phase Diagrams     Liquid State          4. Properties of Liquids: Surface Tension and Viscosity    5. Intermolecular Forces: Explaining Liquid Properties     Solid State           6. Classification of Solids by Type of Attraction of Units    7. Crystalline Solids: Crystal Lattices and Unit Cells     8. Structures of Some Crystalline Solids    9. Calculations Involving Unit­Cell Dimensions      10.Determining Crystal Structure by X­Ray Diffraction     Learning Objectives    1. Comparison of Gases, Liquids, and Solids    a. Recall the definitions of ​ gas,liquid,​ and ​solid ​given in Section 1.4.    b. Compare a gas, a liquid, and a solid using a kinetic molecular theory description.     c. Recall the ideal gas law and the van der Waals equation for gases (there are no  similar simple equations for liquids and solids).     2.​ hanges of State          Phase Transitions    a. Define ​ change of state (phase transition)  b. Define ​ melting,freezing,vaporization, sublimation, ​ and ​condensation.    c. Define v​apor pressure.    d. Describetheprocessofreachingadynamic equilibrium that involves the vaporization of  a liquid and condensation of its vapor.      e. Describe the process of boiling.    f. Define freezing point a​nd ​melting point.    g. Define ​heat (enthalpy) of fusion ​ and ​heat (enthalpy) of vaporization.    h. Calculate the heat required for a phase change of a given mass of substance.               i. Describe the general dependence of the vapor pressure (ln ​ P) on the temperature (​ T).    j.State the Clausius–Clapeyron equation (the two­point form).    k.Calculate the vapor pressure at a given temperature.    l.Calculate the heat of vaporization from vapor pressure.       3.Phase Diagrams           a. Define p​hase diagram.     b. Describe the melting­point curve and the vapor­pressure curves (for the liquid and the  solid) in a phase diagram.    c. Define ​triple point.    d.Define ​critical temperature a​ nd critical pressure      e. Relate the conditions for the liquefaction of a gas to its critical temperature.     Liquid State          4. Properties of Liquids; Surface Tension and Viscosity    a. Define ​surface tension.    b. Describe the phenomenon of capillary rise    c. Define ​viscosity.     5.  Intermolecular Forces; Explaining Liquid Properties     a. Define ​intermolecular forces.    b. Define ​dipole–dipole force.    c.Describe the alignment of polar molecules in a substance.    d.Define​  London(dispersion) forces.    e.Note that London forces tend to increase with molecular mass.           f. Relate the properties of liquids to the intermolecular forces involved.    g. Define ​hydrogen bonding.    h. Identify the intermolecular forces in a substance.    i. Determine relative vapor pressures on the basis of intermolecular attractions.             7.  Crystalline Solids; Crystal Lattices and Unit Cells     a. Define c​ rystalline solid and ​amorphous solid.    b.Define ​ crystal lattice and ​unit cellof a crystal lattice.    c. Define ​simple cubic unit cell, body­centered cubic unit cell, ​ and ​face­centered cubic  unit cell.    d. Determine the number of atoms in a unit cell.    e.Describe the two kinds of crystal defects.     8. Structures of Some Crystalline Solids     a. Define ​hexagonal close­packed structure ​ and ​cubic close­packed structure.    b. Define ​coordination number.    c. Note the common structures (face­centered cubic and body­centered cubic) of  metallic solids.    d. Describe the three types of cubic structures of ionic solids.    e. Describe the covalent network structure of diamond and graphite.     9. Calculations Involving Unit­Cell Dimensions    a. Calculate atomic mass from unit­cell dimension and density.    b. Calculate unit­cell dimension from unit­cell type and density.             10. Determining Crystal Structure by X­Ray Diffraction    a. Describe how constructive and destructive interference give rise to a diffraction  pattern.    b. Note that diffraction of x­rays from a crystal gives information about the positions of  atoms in the crystal.                                             Comparing Gases, Liquids, and Solids    Gases are compressible fluids.  Liquids are relatively incompressible fluids.   Solids are nearly incompressible and rigid.   A change of state or phase transition is a change of a substance from one state (solid,  liquid, gas) to another. The specific name or names for each of these transitions are  given below.                 The vapor pressure of a liquid at a particular temperature is the partial pressure of the  vapor over the liquid measured at equilibrium.    When a liquid is placed in a closed vessel, the partial pressure of its vapor increases  over time until it reaches equilibrium. At equilibrium, evaporation and condensation  continue to occur, but do so at the same rate. This situation, which is called a dynamic  equilibrium, is illustrated on the next slide.    The vapor pressure depends on the liquid and on the temperature. This relationship is  illustrated on the next slide for four substances. Note that as temperature increases,  vapor pressure increases.         The boiling point is the temperature at which the vapor pressure is equal to the pressure  on the liquid, usually atmospheric pressure. At this temperature, bubbles of gas form  within ​the liquid, as illustrated in the figure. The normal boiling point is measured at 1  atmosphere pressure         When the pressure on the liquid increases, as is the case with a pressure cooker, the  boiling point increases.  Conversely, when the pressure on the liquid decreases, as is the case at high altitude,  the boiling point decreases.   The freezing point is the temperature at which a pure liquid changes to a crystalline  solid (or freezes).   The melting point is the temperature at which a crystalline solid changes to a liquid (or  melts).   Any change of state requires that energy be added to or removed from the system. As  shown in the graph, for water, there are two regions that remain at the same  temperature even as heat is added. Those represent regions of phase change.       ­phase change means no temperature change  q=mct (there’s a specific heat for solid liquid gas each so it’s diff and the slope of each  of those lines is diff)  ­ACE regions (slope lines) use phase change  ­BD use temp change     ­We can learn about IMF by studying heats of vaporization, the energy needed to cause  1 mol of liquid to vaporize    ­It takes energy to break apart molecules   ­entropy drives the process, favors the process of solid to liquid to gas  ­Polar molecules are attracted to each other  ­Dipole moment: a quantitative measure of the degree​  …?  ­We can measure the energy that it takes to condense/vaporize a noble gas (1.77  kJ/mol and happens at ­246 degrees celsius)   ­In a NP molecule, the charge is uniformly distributed over time. In any ONE instant  however, the charge is not uniformly distributed. In that instant, there is an  instantaneous dipole. (induced dipole ­ the one molecule that is polar in that instant  INDUCES dipoles, and it averages out over time to make it NP) There is a net force of  attraction called instantaneous dipole, aka London forces.   ­LF are the weak attractive forces between molecules resulting from the small,  instantaneous dipoles that occur because of the varying positions of the electrons  during their motion about the nuclei   ­more electrons, more atomic number ­­­> higher london force   ­LF is proportional to the number of electrons, but WE use molar mass as an estimate.  So look at it in terms of higher molar mass, higher LF  ­More condensed structures give us weaker forces, more spread out like straight chains  of carbon, give us a higher boiling point   ­Heat of vaporization is the energy needed to change from liquid to vapor, without  changing the temperature   ­”Van der waals forces” includes both dip dip forces and london forces   ­polar molecules exhibit dip dip forces that result in alignment of the molecules  ­Higher boiling point doesn’t always mean higher LF, going down a group LF increases     February 17   ­Vapor pressure ­ the vapor pressure of a liquid at a particular temperature is the partial  pressure of the vapor over the liquid measured at EQ   ­If the heat of vaporization is high, we expect a lower vapor pressure than if the heat of  vaporization is low. While we cannot predict vapor pressures, we can compare them  based on IMF. ­rate of evaporation = rate of condensation is the  definition of EQ  ­Boiling point is the temperature at which the vapor pressure = external pressure   ­When the vapor pressure is 1 atm that is the normal  ­As IMF forces increase, VP increases    ­ln(P2/P1) = ­delta H​/R (1/t2 ­ 1/t1) (temperature in kelvin)  vap​ ­The BP is the temperature at which the VP is equal to the pressure on the liquid. At this  temperature, bubbles of gas form WITHIN the liquid. The normal BP is measured at 1  atm.  ­We use boiling to purify. To lower the BP (because some compounds decompose  before they boil),                       so decrease the pressure to lower BP     February 19  ­A phase diagram is a graphic way to summarize the conditions under which the various  states of a substances are stable. The states are separated by lines that show the  equilibrium between the states.   ­Normal BP is the temperature when the vapor pressure is 1 atm    ­The critical point gives the temperature (critical temperature) at which the liquid state  can no longer exist and the pressure at that temp (critical pressure). Above this temp  and pressure, there is only one state (supercritical fluid.)    Chapter 5­ Gases       


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

25 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Bentley McCaw University of Florida

"I was shooting for a perfect 4.0 GPA this semester. Having StudySoup as a study aid was critical to helping me achieve my goal...and I nailed it!"

Amaris Trozzo George Washington University

"I made $350 in just two days after posting my first study guide."

Steve Martinelli UC Los Angeles

"There's no way I would have passed my Organic Chemistry class this semester without the notes and study guides I got from StudySoup."


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.