New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

CH1010 Week 1 and 2 Notes

by: Fabio Notetaker

CH1010 Week 1 and 2 Notes CH1010

Marketplace > Worcester Polytechnic Institute > Chemistry > CH1010 > CH1010 Week 1 and 2 Notes
Fabio Notetaker
View Full Document for 0 Karma

View Full Document


Unlock These Notes for FREE

Enter your email below and we will instantly email you these Notes for Chem 1010 Molecularity

(Limited time offer)

Unlock Notes

Already have a StudySoup account? Login here

Unlock FREE Class Notes

Enter your email below to receive Chem 1010 Molecularity notes

Everyone needs better class notes. Enter your email and we will send you notes for this class for free.

Unlock FREE notes

About this Document

These notes cover what was discussed in the lectures up to Tuesday, August 30th.
Chem 1010 Molecularity
Prof. Burdette
Class Notes




Popular in Chem 1010 Molecularity

Popular in Chemistry

This 7 page Class Notes was uploaded by Fabio Notetaker on Wednesday August 31, 2016. The Class Notes belongs to CH1010 at Worcester Polytechnic Institute taught by Prof. Burdette in Fall 2016. Since its upload, it has received 173 views. For similar materials see Chem 1010 Molecularity in Chemistry at Worcester Polytechnic Institute.


Reviews for CH1010 Week 1 and 2 Notes


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 08/31/16
Molecularity CH1010 Week 1 and 2 Notes        States of Matter:    Everything in the universe that has mass is considered to be ​matter​.  There are 3 different ​states of matter​:    ● Solid​: defined shape and defined volume (Example: a rock)  ● Liquid​: defined volume but a shape defined by its container (Example: water)  ● Gas​: undefined volume and undefined shape (Example: oxygen)    According to the ​atomic theory​, all matter is composed of ​atoms​.  Molecules​ are groups of atoms held together by forces called ​chemical bonds​.    Matter can change from one physical state to another:    ● Freezing ​ describes liquid → solid  ● Melting ​describes solid → liquid  ● Boiling ​describes liquid → gas  ● Condensation d ​ escribes gas → liquid  ● Sublimation ​describes solid → gas  ● Deposition ​describes gas → solid    Matter can also go through chemical changes. For example, iron and oxygen reacting to form  rust (iron oxide).    Classes of Matter:    There are two forms of matter:    ● Pure substances​: constant composition and cannot be broken down by physical  processes  ● Mixtures​: can be broken down by physical processes    Types of pure substances include:    ● Elements​: cannot be broken down by chemical processes  ● Compounds​: can be broken down by chemical processes and contain two or more  elements    Compounds are represented by a ​chemical formula​.  For example, water is written H​ O (two  2​ hydrogen and one oxygen per molecule).  According to the ​law of constant composition​, the  ratio of one element to another is always as described by the chemical formula​.    Types of mixtures include:    ● Homogeneous mixtures​: uniform distribution, also known as a ​solution​ (Example: salt  water)  ● Heterogeneous mixtures​: non­uniform distribution (Example: sand in water)    There are two types of p ​ roperties of matter​:    ● Intensive properties​: independent of the amount of matter (Example: boiling point,  melting point, density)  ● Extensive properties​: dependent of the amount of matter (Example: mass, volume)    Molecules:    Types of molecules include:    ● Diatomic: ​  containing only two atoms  ● Polyatomic: ​  containing three or more atoms  ● Homonuclear​: containing atoms of a only one element  ● Heteronuclear: ​  containing atoms of two or more elements    Units:    S.I. units for various measurements:    ● Mass: ​  kilogram (kg)  ● Length​: meter (m)  ● Time​: second (s)  ● Temperature​: Kelvin (K)  ● Quantity​: mole (mol)  ● Current​: ampere (amp)  Accuracy​ describes a measurement’s proximity to an accepted value.  Precision ​describes the reproducibility of a measurement.    Significant Figure rules: ​     ● Non­zero numbers are always significant (Example: 23 has two significant figures)  ● A zero in between two non­zero numbers is significant (Example: 5.005 has four  significant figures)  ● A zero to the left of a non­zero number but not in between two non­zero numbers is not  significant (Example: 009.25 has three significant figures)  ● A zero to the right of a non­zero number and after the decimal point is significant  (Example: 4.3300 has five significant figures)  ● When multiplying or dividing, the result must have the same number of significant  figures as the original number with the least significant figures (Example: 3.0 * 1.50 =  5.0)  ● When adding or subtracting, the result must have the same number of significant figures  after the decimal point as the original number with the least significant figures after the  decimal point (Example: 1.2 + 5.36 = 6.6)    Dimensional Analysis:    A ​conversion factor ​is a fraction that gets multiplied by a measurement to convert that  measurement from one unit to another.    Assume that 10.0 inches needs to be converted into centimeters.  1 inch corresponds to 2.54  centimeters.  Thus, the necessary conversion factor is formed by these two quantities.  The unit  being converted is always placed in the denominator to cancel those units (or the numerator if the  starting unit is in the denominator). Consequently, the desired unit is always placed in the  numerator (or the denominator if the starting unit is in the denominator).    The conversion factor in this case is (2.54 cm / 1 inch).    (10.0 inch / 1) * (2.54 cm / 1 inch)  (10.0 ​inch​ / 1) * (2.54 cm / 1 ​inch​)  (10.0 / 1) * (2.54 cm / 1) = 2 ​ 5.4 cm    Rutherford Model​:    Rutherford’s ​gold foil experiment​ found that gold foil sometimes deflected radioactive  α­particles, which have a positive charge.  This suggested that atoms have a dense nucleus of  positive charge.    An atom’s nucleus contains two types of particles:    ● Protons: ​  a particle with a positive charge  ● Neutrons​: a particle with no electric charge    Outside the nucleus are ​electrons​ which have a negative charge.    The mass of an atom is measured in ​atomic mass units​ (amu).  One atomic mass unit is defined  as one­twelfth the mass a carbon atom.    Nuclides and Symbols:    Isotopes​ are atoms that have the same number of protons but a different number of neutrons. The  fact that they have the same number of protons means that they all correspond to the same  element (Example: a hydrogen atom, deuterium atom, and tritium atom are all hydrogen atoms  but with zero, one, and two neutrons respectively).    A ​Nuclide​ is a specific atom of an element with some number of neutrons.    Nuclides are expressed in the form ​ X.  A rZ​resents an atom’s ​mass number​.  Z represents an  atom’s ​atomic number ​(the number of protons in its nucleus).  X represents the element’s  symbol ​(Example: the symbol for hydrogen is H and the symbol for helium is He).    Periodic Table:    The ​periodic table​ is a table that arranges all the elements in order of atomic mass.  The horizontal rows on the table are called ​periods​ and the vertical columns are called ​groups​.    There are three types of elements on the periodic table:    ● Metals​: conductors, malleable, ductile  ● Non­metals​: tend to gain electrons  ● Semimetals or Metalloids​: intermediate, semi­conductors        Elements in a specific group share similar properties. Some of these groups include:    ● Alkali Metals​: Group 1  ● Alkali Earth Metals​: Group 2  ● Halides​: Group 17  ● Noble Gases: ​  Group 18  ● Chalcogens: ​  Group 16  ● Pnictogens: ​  Group 15    Sets of groups are called ​blocks​.  Some of these blocks include:    ● Main Group (S and P blocks)​: Groups 1 and 2, Groups 13 through 18  ● Transition Metals (D block)​: Groups 3 through 12  ● Lanthanides and Actinides (F block)​: the isolated bottom portion of the table    Masses of Atoms, Molecules, and Ions:    The atomic mass of an element is determined by a weighted average of the atomic masses of the  naturally occurring isotopes of that element.    For example, the three isotopes of neon (Ne) have natural abundances:  ● 20Ne → ​90.4838%  ● 21​ Ne → ​0.2696%  ● 22Ne → ​9.2465%    Multiplying their respective atomic masses with their respective abundances and adding the  product together results in the atomic mass of neon.    19.9924 amu * 0.0904838 + 20.9940 amu * 0.002696 + 21.9914 amu * 0.092465  18.08988 amu + 0.056599 amu + 2.03343 amu = 2 ​ 0.1799 amu     A molecule’s ​molecular mass ​is the sum of the atomic masses of all the atoms in that molecule.  For example, a sulfur dioxide (SO​ ) molecule contains one sulfur atom and two oxygen atoms.  2​ The atomic masses for both are 32.065 amu and 15.999 amu respectively. Using dimensional  analysis, atoms per molecule can converted to atomic mass units per molecule.    (1 atom S / 1 molecule SO​ ) * (32.02​ amu / 1 atom S) +   (2 atom O / 1 molecule SO​ ) * (15.999 amu / 1 atom O)  2​   (1 a​ tom S​ / 1 molecule SO​ ) * (32​065 amu / 1 ​atom S​) +   (2 a​ tom O​ / 1 molecule SO​ ) * (12​999 amu / 1 a ​ tom O) ​     (32.065 amu / 1 molecule SO​ ) + (2 * 15.999 amu / 1 molecule SO​ ) = ​63.063 amu / molecule  2​ 2​   Moles and Molar Mass:    23​ A ​mole​ is defined as the number of atoms in 12 grams of carbon.  That number is 6.0221 * 10​ ,  also known as ​Avogadro’s number​.    For example, assume that 2.4 * 10​  atoms of calcium (Ca) need to be converted into moles of  calcium. Knowing that a mole represents 6.0221 * 10​  atoms, this can be solved with  dimensional analysis.    22​ 23​ (2.4 * 10​  atoms Ca / 1) * (1 mol Ca / 6.0221 * 10​  atoms Ca)  (2.4 * 10​  ​atoms Ca​ / 1) * (1 mol Ca / 6.0221 * 10​  ​atoms Ca​)  23​ 22​ 23​ (2.4 * 10​  / 1) * (1 mol Ca / 6.0221 * 10​ ) = ​0.040 mol Ca    Next, assume that 0.166 moles of silicon (Si) need to be converted into atoms of silicon.  This can also be solved with dimensional analysis.    (0.166 mol Si / 1) * (6.0221 * 10​  atoms Si / 1 mol Si)  23​ (0.166 m ​ ol Si​ / 1) * (6.0221 * 10​  atoms Si / 1 ​ mol Si) ​   (0.166 / 1) * (6.0221 * 10​  atoms Si / 1) = ​1.00 * 10​  atoms Si  23​   Molar mass ​is the mass of one mole of an element or molecule.  The molar mass of an element  or molecule in grams is always equal to its atomic mass in atomic mass units.  For example, the  atomic mass of gold (Au) is 197.96 amu.  Therefore the molar mass of gold is 197.96 grams. 


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

0 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."

Janice Dongeun University of Washington

"I used the money I made selling my notes & study guides to pay for spring break in Olympia, Washington...which was Sweet!"

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.