New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Week 2: Chapter 2

by: Emily Johnson

Week 2: Chapter 2 Biology 1010 (Anderson)

Emily Johnson
GPA 4.0

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

These notes cover chapter 2 and part of chapter 3.
Principles of Life 1
Kelly Anderson
Class Notes
25 ?




Popular in Principles of Life 1

Popular in Biology

This 12 page Class Notes was uploaded by Emily Johnson on Wednesday September 21, 2016. The Class Notes belongs to Biology 1010 (Anderson) at Austin Peay State University taught by Kelly Anderson in Fall 2016. Since its upload, it has received 4 views. For similar materials see Principles of Life 1 in Biology at Austin Peay State University.

Similar to Biology 1010 (Anderson) at APSU


Reviews for Week 2: Chapter 2


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 09/21/16
Biology 1010 Week of 8/29­9/2  8/29: Chapter 2 cont.  Water and Life:  ● Life began evolving in water and evolved for about 3 billion years before  spreading to land.   ○ Land dwellers still rely on water.  ○ Our cells are composed of 70­95% water.  ● Droughts can be detrimental to ecosystems, forcing organisms to adapt.  ○ Crop damage, dust storms, and famine can be a result.  ● One example of organisms adapting to their environment is cacti in  deserts.  Water’s Life­Supporting Properties:  ● Water has 4 life­supporting properties that make it essential for the  survival of humans.  ○ Water has a cohesive nature.  ○ Water has a strong resistance to temperature change.  ○ Frozen water floats.  ○ Water is a common solvent.  Cohesion:  ● Water molecules stick together as a result of hydrogen bonding.  ● Cohesion​ is the tendency of like molecules to stick together.  ● Cohesion is what allows water to evaporate against gravity and enables  photosynthesis in trees and other plants.  ● Surface tension is another quality of cohesion. Water’s surface tension is  much higher than other liquids, and is what allows for bugs to skim across  its surface.  Temperature:  ● Water’s ability to resist temperature change is a result of hydrogen  bonding.  ● Heat and temperature are related, but different  ○ Heat​ is the amount of energy associated with the movement of  atoms and molecules.  ○ Temperature​ is a measure of the intensity of heat.  ● Water can absorb and store a lot of heat, while only changing a few  degrees in temperature.   ● When water is heated, energy disrupts hydrogen bonds; when it cools, the  hydrogen bonds reform.  ● Water’s ability to resist temperature changes impacts the temperatures of  coastal communities. Coastal communities tend to be cooler as a result.  ● Water stores heat during warming periods and releases heat during  cooling periods.   ● One example of this is ​evaporative cooling​. Humans experience this as  sweating.   Frozen Water Floats:  ● When most liquids get cold, their molecules move together and freeze;  when water gets cold, its molecules move apart, forming ice.   ● A chunk of ice has fewer water molecules than an equal volume of liquid  water.  ● Ice floats because it is less dense than liquid water. Ice floats because of  hydrogen bonding:  ○ In liquid water, hydrogen bonds constantly break and reform  ○ In ice, stable hydrogen bonds hold molecules apart, making it less  dense.  ● Floating ice insulates the water beneath it, making it possible for aquatic  life to exist.  Water as a Solvent:  ● A s ​ olution​ is a mixture of 2 or more substances.  ● A ​solvent​ is the dissolving agent.  ● A ​solute  ​ is what is being dissolved.  ● One example is sweet tea. Sugar is dissolved into the tea, so s​u​gar is the  sol​​ e.  ● When water is the solvent, the result is an ​aqueous​ solution.  ○ Fluids in our bodies  ○ Tree sap  ● Water can dissolve a variety of solutes necessary for life.   Acids, Bases, and pH  ● A chemical compound that releases hydrogen ions is an ​acid​.  ● A compound that accepts hydrogen ions and removes them from a  solution is a​ ase​.  ● Scientists use the pH scale to measure acidity and basicity.   ● 0 = most acidic, 14 = most basic.  ● pH of 0­6.9 is an ​acid.  ● pH of 7 is ​neutral. ​   ● pH of 7.1­14 is a ​base. ​   ● Each pH unit represents a tenfold change in concentration. So, there is a  10x difference in concentration between a pH of 1 and a pH of 2. Between  pH 1 and pH 3 there is a 100x difference in concentration.  ● Buffers​ resist pH change.  ○ They accept hydrogen when it’s in excess.  ○ They donate hydrogen when it’s depleted.  ● 25% of carbon dioxide output is absorbed by oceans and turned into  carbonic acid.  8/31: Ch. 3 Molecules of Life: Organic Compounds  Organic Compounds:  ● A cell is mostly water. The rest is composed of carbon­based molecules.  ● Carbon forms large, complex molecules necessary for life’s function.  ● Organic compounds  ​ are carbon­based molecules.  Carbon:  ● Carbon can share 4 electrons in covalent bonds.  ● It can use its bonds to:  ○ Attach to other carbons  ○ Form endless carbon skeletons  Carbon Chemistry:  ● The simplest organic compounds are ​hydrocarbons​.   ○ The simplest hydrocarbon is ​methane​.  ● Larger hydrocarbons form fuel for engines.  ● Each type of organic molecule has a unique structure that impacts its  function. Its unique properties depend on:  ○ Its carbon skeleton  ○ The atoms that are attached  ● Groups of atoms that participate in reactions are functional groups.  Macromolecules:  ● There are 3 categories of macromolecules:  ○ Carbohydrates (Sugars and Starches)  ○ Proteins (Amino Acids)  ○ Nucleic Acids (DNA and RNA)  ● Polymers = Macromolecules  ● Polymers are made by stringing monomers together.  ● A d ​ ehydration reaction   ○ Links 2 monomers  ○ Removes a molecule of water  ● Organisms have to break down macromolecules. Animals break them  down through digestion.  ● Hydrolysis​ is the breakdown of polymers by adding a molecule of water  and reversing a dehydration reaction.  Biological Molecules:  ● There are 4 biological molecules:  ○ Carbohydrates  ○ Lipids  ○ Proteins  ○ Nucleic acids  Carbohydrates:  ● Carbohydrates consist of sugars and polymers of sugar.  ○ Small sugars, like in soda  ○ Longer sugars, like in potatoes (starch)  ● Carbohydrates are a source of energy and allow for compounds to be  formed.  ● In plants, they serve as a building material.  Monosaccharides:  ● The simplest carbohydrate is a ​monosaccharide​ (mono=one,  sacchar=sugar).  ● Simple sugars cannot be broken down by hydrolysis. They are in their  simplest form.   ● 2 examples of monosaccharides are ​glucose and fructose.​ Fructose is  the sweeter of the 2. Honey contains both glucose and fructose.  ● Glucose and fructose are ​isomers​, molecules with the same molecular  formula but a different structure.  ● Minor differences in atom arrangements give isomers very different  properties.   ● Monosaccharides (mainly glucose) are the main fuels for cellular work.  ● In water, monosaccharides form a ring.  ● Your cells rapidly break down glucose and extract the stored energy. CO2  is given off as “exhaust”.  Disaccharides:   ● A disaccharide is 2 monosaccharides formed by a dehydration reaction.  ● Common disaccharides include:  ○ Lactose (found in milk)  ○ Maltose (found in beer)  ○ Sucrose (table sugar)  ● Sucrose​:   ○ Most common disaccharide  ○ Rarely used as a sweetener in the US  ● Most processed foods in the US used high­fructose corn syrup.  High­fructose corn syrup is formed by a process that converts natural  glucose to a sweeter fructose.  ● The US is one of the world’s leading markets for sweeteners.   ● The average American consumes about 100lb or 45k of sugar a year.  ○ Mainly sucrose and high­fructose corn syrup.  ● Overconsumption can lead to diabetes and heart disease.  Polysaccharides:  ● Polysaccharides are complex carbohydrates.  ● They are composed of long chains of sugar. (Poly = many).  ● Starch:  ○ Familiar example of a polysaccharide.  ○ Used by plant cells to store energy.  ○ Consists of long strings of glucose monomers.  ● Potatoes and grains are a major source of starch in our diet.  ● Animals use digestive enzymes to break down bonds between glucose  monomers through hydrolysis.  Glycogen:  ● Animals store excess glucose in the form of glycogen.  ● Glycogen is stored in the liver and muscle cells.  ● Glycogen is converted to glucose when it is needed.  ● Athletes eat a lot of carbs in order to produce glycogen.  Cellulose:  ● Most abundant organic compound on earth. It is a polysaccharide.  ● Cellulose forms cable like fibrils in the cell walls of plant cells.  ● Most animals can’t break down cellulose. Animals that are able to break it  down have microorganisms in their digestive tract to help.  ● Fiber is not direct nutrition, but it is beneficial to your body and helps  maintain a healthy digestive system.  ● Monosaccharides and disaccharides dissolve easily in water. Almost all  carbohydrates are hydrophilic, or water­loving.  Lipids:  ● Lipids are neither macromolecules or polymers.   ● Lipids are hydrophobic, meaning they are unable to mix with water.  ● A typical triglyceride is composed of:  ○ A glycerol molecule  ○ 3 fatty acids  ○ Formed in a dehydration reaction  Fats:  ● Fats perform essential functions:  ○ Energy storage  ○ Insulation  ○ Cushioning  ● If the carbon skeleton of a fatty acid has fewer hydrogen atoms that the  maximum, it is unsaturated.  ● If a carbon skeleton has the maximum number of hydrogen atoms, it is  saturated.  ● Most animal fat has a high proportion of saturated fats and is solid at room  temperature. It can be unhealthy in excess because it builds up inside  blood vessels.  ● Most plant and fish oils are high in unsaturated fats and liquid at room  temperature (the exception is coconut oil).   ● Hydrogenation adds hydrogen to fatty acid chains and converts  unsaturated fats to saturated fats. This creates trans fats.  9/2: Ch. 3 Continued:  Steroids:  ● Steroids are lipids, but they are very different in structure and function.  ● All steroids have a carbon skeleton with 4 fused rings.  ● Cholesterol:  ○ Common steroid  ○ Associated with cardiovascular disease  ○ Is a key component of cell membranes  ○ Serves as a “base steroid” for estrogen and other steroids  ● Synthetic anabolic steroids:  ○ Variants of testosterone  ○ Mimics the effects  ○ Can reduce the output of hormones  ○ Can be used to treat injuries, but is abused by athletes to enhance  performance.  ○ Side effects include low sex drive, infertility, and liver damage.  Proteins:  ● Proteins are constructed from amino acid monomers.  ● Proteins account for 50% of weight of dry cells (when water is taken out).  ● Proteins allow for the body to conduct most of the activities performed in  everyday life.   ● Proteins form ​enzymes​: chemicals that catalyze a chemical reaction.  ● Proteins’ shapes allow them to function. A recurring theme of this chapter  is the correlation between function and structure.  ● Major types of proteins:    ● Proteins are made up of a combination of a set of 20 amino acids.  ● Each amino acid consists of a central carbon atom bonded to 4 covalent  partners.  ● 3 attachment groups:  ○ A carboxyl group  ○ An amino group  ○ A hydrogen atom.  ● Amino acids link together through dehydration reactions. This will be a  common theme this chapter.  ● The bond formed is called a ​peptide bond​.  ● Long chains of peptide bonds are called ​polypeptides. ​   ● A ​functional protein​ consists of 1 or more polypeptide chains twisted into  a unique shape.  Proteins as Polymers:  ● Your body contains tens of thousands of proteins.  ● Proteins differ in their arrangement of amino acids. Think of the 20 amino  acids like an alphabet.  ● The sequence of amino acids in a protein is its ​primary structure​.  ● A very slight change in primary structure can have big effects. The  substitution of 1 amino acid in hemoglobin can result in sickle cell disease.  ● Proteins with 1 polypeptide has 3 levels of structure. Proteins with more  than 1 have 4 levels of structure.  ● A protein’s three dimensional structure recognizes its corresponding  molecule and enables it to carry out its specific function (like a puzzle  piece).  ● A protein is sensitive to its environment:  ○ Temperature changes can denature the structure of a protein and  make it unable to do its specific task  ○ A change in pH can do the same, but b ​ uffers​ help.  ○ High temperatures (104+) can lead to denatured proteins.  ● Denatured proteins are the cause of:  ○ Alzheimer’s  ○ Parkinson’s  ○ Mad cow disease  ● Prions​ are misfolded brain proteins. Prions are only caused by exposure  to prions of an animal (via meat, etc.)  ● Prions can infiltrate the brain and cause other proteins to misfold, like a  chain reaction.  ● Prions are linked to Alzheimer’s.  Nucleic Acids:  ● Nucleic acids are macromolecules that store information and provide  direction for proteins.  ● Nucleic acids form DNA and RNA.  ● DNA resides in cells in chromosomes, contained in the nucleus of  eukaryotic cells.  ● A ​gene​ is a unit of inheritance. It is a specific stretch of DNA that  programs for a specific amino acid segment to be built.  ● The chemical code of DNA is translated from nucleic acid language to  protein language via RNA.  ● Gene segments allow for RNA to form.  ● Nucleic acids are polymers made from nucleotide monomers.  ● Each nucleotide has 3 parts:  ○ 5­carbon sugar (either deoxyribose or ribose)  ○ Phosphate group  ○ Nitrogenous base  ■ Adenine  ■ Thymine  ■ Cytosine  ■ Guanine  ● Nitrogenous bases:  ○ Adenine bonds with thymine  ○ Cytosine bonds with guanine  ○ Thymine and cytosine are single ringed  ○ Adenine and guanine are double ringed.  ● Adenine and thymine bond with a ​hydrogen bond​. This allows the DNA to  unzip and form RNA.  ● RNA acts as a messenger, going from DNA and traveling to proteins to  deliver instructions.  ● Dehydration reactions:  ○ Link nucleotides into polynucleotides  ○ Form covalent bonds between the sugar of 1 nucleotide and the  phosphate of another.  ○ Creates the backbone for DNA.    RNA and DNA:  ● 3 main differences:  ○ RNA uses the sugar ribose while DNA uses deoxyribose.  ○ RNA is usually single stranded, DNA is a double helix.  ○ RNA uses the nitrogenous base uracil instead of thymine.  


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

25 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."

Kyle Maynard Purdue

"When you're taking detailed notes and trying to help everyone else out in the class, it really helps you learn and understand the I made $280 on my first study guide!"

Jim McGreen Ohio University

"Knowing I can count on the Elite Notetaker in my class allows me to focus on what the professor is saying instead of just scribbling notes the whole time and falling behind."


"Their 'Elite Notetakers' are making over $1,200/month in sales by creating high quality content that helps their classmates in a time of need."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.