New User Special Price Expires in

Let's log you in.

Sign in with Facebook


Don't have a StudySoup account? Create one here!


Create a StudySoup account

Be part of our community, it's free to join!

Sign up with Facebook


Create your account
By creating an account you agree to StudySoup's terms and conditions and privacy policy

Already have a StudySoup account? Login here

Chapter 9 General Chemistry

by: Cassandra Danhof

Chapter 9 General Chemistry CHEM 1411

Marketplace > Lone Star College-CyFair > Chemistry > CHEM 1411 > Chapter 9 General Chemistry
Cassandra Danhof
Lone Star College-CyFair
GPA 3.21

Preview These Notes for FREE

Get a free preview of these Notes, just enter your email below.

Unlock Preview
Unlock Preview

Preview these materials now for free

Why put in your email? Get access to more of this material and other relevant free materials for your school

View Preview

About this Document

These notes go over describing ionic bonds, electron configurations of ions, ionic radii, describing covalent bonds, polar covalent bonds and electronegativity, writing Lewis-electron dot formulas,...
General Chemistry I
Prof. Chakranarayan
Class Notes
Chemistry, General Chemistry
25 ?




Popular in General Chemistry I

Popular in Chemistry

This 13 page Class Notes was uploaded by Cassandra Danhof on Thursday October 6, 2016. The Class Notes belongs to CHEM 1411 at Lone Star College-CyFair taught by Prof. Chakranarayan in Fall 2016. Since its upload, it has received 2 views. For similar materials see General Chemistry I in Chemistry at Lone Star College-CyFair.

Similar to CHEM 1411 at Lone Star College-CyFair


Reviews for Chapter 9 General Chemistry


Report this Material


What is Karma?


Karma is the currency of StudySoup.

You can buy or earn more Karma at anytime and redeem it for class notes, study guides, flashcards, and more!

Date Created: 10/06/16
General Chemistry Chapter 9: Ionic and Covalent Bonding Learning Objectives Important Term 9.1 Describing Ionic Bonds Define ionic bond Chemical Bond: A strong attractive ● An ionic bond forms when one or more  force that exists between certain  are transferred from the valence shell of one  atoms in a substance  atom to the valence shell of another atom Ionic Bond: A chemical bond  ● Cations are elements that lose electrons  formed by the electrostatic  and therefore become positively charged  attraction between positive and  ● Anions are elements that gain electrons  negative ions  and therefore become negatively charged  Lewis electron­dot symbol: A  1 2 5 ● Ex.  Na([Ne]3s )+Cl([Ne]3s 2 p ) symbol in which the electrons in  −¿([Ne]3s 3p ) 6 the valence shell of an  atom or  ¿ ion are represented by dots placed → +¿([Ne])¿Cl around the letter symbol of the  Na Explain the Lewis electron­dot symbol of an atom element kQ 1 2 ● Lewis electron­dot symbols show how  Coulomb's Law:  E= many valence electrons are in each of the  r elements  Stronger the attractive force, the  higher the melting point. Lattice Energy: The change in  energy that occurs when an ionic  solid separated into gas­phase  ions  ● Ex.  ●       Carbon: 4 ve   Hydrogen: 1 ve  Use Lewis symbols to represent bond formation  (example 9.1) ● Use Lewis electron­dot symbols to  represent the transfer of electrons from  magnesium to fluorine atoms to form ions with  noble­gas configurations  ● ○ Describe the energetics of ionic bonding ● The energy to remove an electron is the  ionization energy ● The energy to add an electron is the  electron affinity 9.2 Electron Configuration of Ions State the three categories of monatomic ions of the  main­group elements ● Cations: Have ion charges equal to group  numbers  ● Cations: Have ion charges equal to group  number ­2 ● Anions: Have ion charges equal to the  group ­8 Write the electron configuration and Lewis symbol for a  main­group ion (example 9.2) ● Write the electron configuration and the  3−¿ Lewis symbol for  ¿ N ○ The electron configuration  of the N atom is  2 3 . By  [He]2s 2 p gaining 3 e­ the atom assumes a 3­  charge and the neon configuration 2 6 [He]2s 2 p . The lewis symbol is : ○ Note the polyatomic ions given in table 2.6 Nam Formula Name Form e ula Mercu 2+¿ Permangana MnO 4 ry(I)  Hg❑ ¿ te  or  2 Mercu rous  Amm +¿ Nitrite  −¿ onium NH ¿ NO ¿ 4 2 Cyani −¿ Nitrate  −¿ de CN ¿ NO ¿ 3 Carbo 2−¿ Hydroxide −¿ nate ¿ OH ¿ CO 3 Hydro −¿ Peroxide ¿ 2−¿¿ gen  HCO 3 O 2 carbo nate  (or  bicarb onate) Acetat −Phosphate  C 2 O3❑ 2 ❑ 3−¿ e ¿ PO ¿ 4 Oxala 2−¿ Monohydrog 2−¿ te ❑ ¿ en  ¿ C 2 ❑ 4 phosphate HPO 4 Hypoc −¿ ¿ Dihydrogen  −¿❑ ¿ hlorite ClO phosphate H 2O ❑ 4 Chlori −¿ ¿ Sulfite 2−¿ te ClO 2 SO ¿ 3 Chlor −¿ Sulfate 2−¿ ate ClO ¿ ¿ 3 SO 4 −¿ −¿ Perchl ¿ Hydrogen  ¿ orate  ClO 4 Sulfite (or  HSO 3 bisulfite) −¿ Chro 2−¿ Hydrogen  ¿ mate CrO ¿ Sulfate (or  HSO 4 4 bisulfate) −¿ Dichr Cr2O❑ 7❑ Thiosulfate  2−¿ omate ¿ S2O 3 ¿ Note the formation of 2+ and 3+ transition­metal ions Write electron configurations of transition metal ions  (example 9.3)  ● Write the electron configuration of 3+¿ ¿ 2+¿∧Fe Fe ¿ ○ 2+¿ is  6 Fe ¿ [Ar]3d ○ 3+¿ is  [Ar]3d 5❑ Fe ¿ 9.3 Ionic Radii Define ionic radius  Ionic Radius: A measure of the  ● The size of the region around the nucleus. size of the spherical region around Changes depending on the shell/v.e  the nucleus of an ion within which  the electrons are most likely to be  found.  Isoelectronic: Different species  having the same number and  configuration of elections  Define isoelectronic ions  ● Element that have the same number of  electrons  +¿ ¿ ● Ex.  −¿,Ne,Na F¿ Use periodic trends to obtain relative ionic radii (example 9.4) ● Arrange the following ions in order of  2−¿ ¿ 2+¿,O decreasing ionic radius:  −¿ , Mg¿ ¿ F 2−¿ ¿ ○ Note that  2+¿,O are  −¿,Mg ¿ ¿ F isoelectronic, If you arrange them by  increasing nuclear charge, they will be in  order of decreasing ionic radius. The  −¿,Mg 2+¿ order is  ¿ O ¿ ¿ ¿ 9.4 Describing Covalent Bonds Describe the formation of a covalent bond between two  Covalent Bond: A chemical bond  atoms  formed by the sharing of a pair of  ● The formation of a covalent bond is the  electrons between atoms attractions between two atoms to fill their valencLewis Electron­Dot Formula: A  electron shell. formula using dots to represent  ○ Ex. Hydrogen has 1  valence electrons  electron in its 1s orbital. If it adds anothBonding Pair: An electron pair  Hydrogen, it will have 2 electrons in its 1sshared between two atoms  orbital, filling the orbitals it needs  Lone (nonbonding) Pair: An  Define Lewis­electron dot formula  electron pair that remains on one  atoms and is not shared  Coordinate Covalent Bond: A bond formed when both electrons of the  bond are donated by one atom Octet Rule: The tendency of atoms ● The Lewis electron dot symbol for the  in molecules to have eight  hydrogen atoms represents the covalent bond by  electrons in their valence shells  a pair of dots  (two for hydrogen atoms)  Define bonding pair and lone (nonbonding) pair of  Single Bond: A covalent bond in  electrons  which a single pair of electrons is  shared by two atoms  Double Bond: A covalent bond in  which two pairs of electrons are  shared by two atoms  Triple Bond: A covalent bond in  which three pairs of electrons are  shared by two atoms  ● Bonding pairs are pairs connected to  each element ● Lone Pairs are pairs that are not  connected to another element Define coordinate covalent bond  ● Where you can get both electrons from  the same atom ● Ex  ○ State octet rule  ● The octet rule is the tendency for  molecules to want to fill their valence shell by  getting 8 electrons. Define single bond, double bond, and triple bond  ● Single Bond: A pair of atoms bonded by 2 electrons  ● Double Bond: A pair of atoms bonded by  4 electrons  ● Triple Bond: A pair of atoms bonded by 6  electrons  9.5 Polar Covalent Bonds; Electronegativity Define polar covalent bond Polar Covalent Bond: A covalent  ● Polar covalent bonds tend to have  bond in which the bonding  unequal electron spread between them.  electrons spend more time near  one atom than the other  Electronegativity: A measure of  the ability of an atom in a molecule to draw bonding electrons to itself ● Ex.  Define electronegativity ● An atom’s ability to draw other electrons  to itself State the general periodic trends in electronegativities  ● In general, electronegativity increases  from left to right and from top to bottom in the  periodic table  Use the electronegativity to obtain relative bond polarity  (example 9.5) ● Use electronegativity values to arrange  the following bond in order of increasing polarity:  P­­­H, H­­­O, C­­­Cl ○ P = 2.2 on the Pauling  electronegativity scale  ○ H = 2.2  ■ Therefore,  their bonding electronegativity  difference is 0:0 ○ H = 2.2  ○ O = 3.4 ■ Electronegat ivity difference: 1.2 ○ C = 2.6 ○ Cl = 3.2  ■ Electronegat ivity difference: .6 ● The most polar bonds are (in increasing  order): P­­­H, C­­­Cl, H­­­O 9.6 Writing Lewis Electron Dot Formulas  Write Lewis formulas with single bonds only (example  9.6) SCl ● Sulfur dichloride,  2 is a red, fuming  liquid used in the manufacture of insecticides.  Write the Lewis Formula for the molecule.  ○ Calculate the total number  of valence electrons  ■ S has 6  valence electrons ■ Cl has 7  valence electrons (x2 makes 14  valence electrons)  ○ Write the skeleton structure with two electrons to each bonds between atoms ■ You would  but the S atom in the middle, since the S atom has 2 electrons it  needs, while the 2 Cl atoms only  need 1  ■ ○ Distribute electrons to the  outer atoms to satisfy the octet rule ○   Write Lewis formulas having multiple bonds (example  9.7) ● Carbonyl Chloride, or phosgene COCl 2 , is a highly toxic gas used as a  starting material for the preparation of  polyurethane plastics. What is the electron dot  formula for COCl 2 ? ○ Calculate the total number  of valence electrons ■ C = 4 ve ■ O = 6 ve ■ Cl = 7 ve  (x2) = 14 ve  ● T otal: 24 ve  ○ Write the skeleton structure with two electron bonds between atoms  ○ ○ Distribute electrons to the  outer atoms to satisfy the octet rule ○ ○ This only satisfies up to 6  electrons, so we have to take electrons  from another pair of electrons to make a  double­pair.  ○ ○ This fulfills the octet rule  9.7 Delocalized Bonding; Resonance Define delocalized bonding Delocalized Bonding: A type of  ● Delocalized bonding is the fact that  bonding in which a bonding pair of  electrons are actually spread over a region of the  electrons is spread over a number  atoms bonded instead of just in pairs.  of atoms rather than localized  between two  Resonance Description: You  describe the electron structure of a molecule having delocalized  bonding by writing all possible  electron­dot formulas  ● Ex.  Define resonance description ●   ● It’s where you write the resonance  formula in all of the possible ways it could be said Write resonance formulas (example 9.9) ● Write at least one electron­dot formula for  a molecule or ion. If the formula as both single  and multiple bonds, note whether it’s possible to  write other electron­dot formulas differing only in  the placement of single and double bonds  ● Carbonate Ion:  ● 9.8 Exceptions to the Octet Rule  Note the exceptions to the octet rule in Group IIA and  Group IIIA elements  ● There are 3 exceptions to the octet rule: a. Molecules, such as NO  with an odd number of electrons b. Molecules in which 1 or  more atoms possesses more than 8  electrons, such as  SF 6 c. Molecules where atoms  have less than 8 electrons, like BCl 3 9.9 Formal Change and Lewis Formulas Define formal change Formal Change: The hypothetical  ● The formula charge gives you the best  charge you obtain by assuming  approximate distribution of electrons in the  that bonding electrons are equally  molecules shared between bonded atoms  State the rules for obtaining formal change and that the elections of each lone 1. Half of the electrons of a bond are  pair belong completely to one  assigned to each atom in the bond (counting  atom each dash as two electron)  2. Both electrons of a lone pair are assigned to the atom to which the lone pair belongs  State three rules useful in writing Lewis formulas ● Whenever you can write several Lewis  formulas for a molecule, choose the one having  the lowest magnitudes of formal changes ● When proposed Lewis formulas for a  molecule have the same magnitudes of formal  charges, choose the one having the negative  formal charge on the more electronegative atom ● When possible, choose Lewis formulas  that do not have like charges on adjacent atoms  9.10 Bond Length and Bond Order Define bond length  Bond Length (Bond Distance): The ● The distance between the different atom’s distance between the nuclei in a  nuclei in a bond.  bond ● This can help determine the type of  Covalent Radii: The value for that  bonding present  atom in a set of covalent radii  Define covalent radii assigned to atoms in such a way  1. WIthin a period, the covalent radius tends  that the sum of the covalent radii  to decrease with increasing atomic number of atoms A and B predicts the  2. Within a group, the covalent radius tends  approximate A­B bond length to increase with period number  Bond Order: The number of pairs  Define bond order of electrons in a bond ● The number of pairs of electrons in a  bond. For example, a single bond is a bond order 1, while a double bond is a bond order 2 Explain how bond order and bond length are related  (example 9.12) ● Consider the molecules ❑ N 2 ,4 ,∧2 F❑ 2 2 . Which molecule has  the strongest nitrogen­nitrogen bond? Which has  the longest nitrogen­nitrogen bond? ○ First. Write the Lewis  formulas  ○ N 2 4 ○ N 2 ○ N F❑ ❑ 2 2 ● The nitrogen­nitrogen bond should be the  in  N because it has a triple bond, then 2 N 2 2 which has a double bond, and the  longest  N 2 4 which has a single bond 9.11 Bond Enthalpy Define bond enthalpy Bond Enthalpy: The average  ● enthalpy change for the breaking  Estimate  Δ H from bond enthalpies (example 9.13) on an A­B bond in a molecule in  the gas phase 


Buy Material

Are you sure you want to buy this material for

25 Karma

Buy Material

BOOM! Enjoy Your Free Notes!

We've added these Notes to your profile, click here to view them now.


You're already Subscribed!

Looks like you've already subscribed to StudySoup, you won't need to purchase another subscription to get this material. To access this material simply click 'View Full Document'

Why people love StudySoup

Steve Martinelli UC Los Angeles

"There's no way I would have passed my Organic Chemistry class this semester without the notes and study guides I got from StudySoup."

Allison Fischer University of Alabama

"I signed up to be an Elite Notetaker with 2 of my sorority sisters this semester. We just posted our notes weekly and were each making over $600 per month. I LOVE StudySoup!"

Steve Martinelli UC Los Angeles

"There's no way I would have passed my Organic Chemistry class this semester without the notes and study guides I got from StudySoup."

Parker Thompson 500 Startups

"It's a great way for students to improve their educational experience and it seemed like a product that everybody wants, so all the people participating are winning."

Become an Elite Notetaker and start selling your notes online!

Refund Policy


All subscriptions to StudySoup are paid in full at the time of subscribing. To change your credit card information or to cancel your subscription, go to "Edit Settings". All credit card information will be available there. If you should decide to cancel your subscription, it will continue to be valid until the next payment period, as all payments for the current period were made in advance. For special circumstances, please email


StudySoup has more than 1 million course-specific study resources to help students study smarter. If you’re having trouble finding what you’re looking for, our customer support team can help you find what you need! Feel free to contact them here:

Recurring Subscriptions: If you have canceled your recurring subscription on the day of renewal and have not downloaded any documents, you may request a refund by submitting an email to

Satisfaction Guarantee: If you’re not satisfied with your subscription, you can contact us for further help. Contact must be made within 3 business days of your subscription purchase and your refund request will be subject for review.

Please Note: Refunds can never be provided more than 30 days after the initial purchase date regardless of your activity on the site.